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化學反應與能量變化_化學反應中的能量變化有哪些形式

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關于化學反應與能量變化的敘述不正確的是（... A


試題分析：A、化學反應往往伴隨能量的變化，而能量的變化常表現為熱量的變化，有放熱反應，如燃燒或氧化鈣與水反應等，也有吸熱反應 ， 錯誤，B、緩慢氧化反應進行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應，不發光，但放熱，正確，C、化學反應往往伴隨能量的變化，而能量的變化常表現為熱量的變化 ， 故正確，D、人們使用化石燃料是利用它燃燒產生的熱量，正確，故選A

化學鍵與化學反應中能量變化有什么關系化學鍵與化學反應中能量變化的關系：
斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量 ， 通過化學鍵的鍵能可以計算斷開化學鍵或形成化學鍵所需的能量 。
反應熱與鍵能的關系：
化學反應的熱效應來源于化學反應過程中斷裂舊化學鍵并形成新化學鍵時的能量變化 。當破壞舊化學鍵所吸收的能量小于形成新化學鍵所釋放的能量時，為放熱反應；
當破壞舊化學鍵所吸收的能量大于形成新化學鍵所釋放的能量時，為吸熱反應 。
下列關于化學反應與能量變化的敘述中，正確的是（...A、能量的變化是化學反應的現象之一，故此選項正確．
B、化學反應是人類獲取能量的方式之一，風能等也是人類獲取能量的方式 ， 故此選項錯誤．
C、有些化學反應會放出熱量，但有些會吸收熱量，一般的來說需要加熱的反應往往會吸收熱量，故此選項錯誤．
D、燃燒能放出一定的熱量，但在不燃燒時有可能也會放出熱量 ， 例如氧化鈣溶于水同樣會放出熱量，故此選項錯誤．
故?。篈．
下列有關化學反應與能量變化的說法中錯誤的是（　...化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成新鍵放出能量 ， 則化學反應一定伴隨著能量的變化，從宏觀角度來說，反應物總能量大于生成物總能量，反應放熱，反之吸熱，則A、B、C正確；而反應的吸、放熱與是否加熱無關，如鋁熱反應為放熱反應，但在高溫下才能進行．
故選D．
化學反應中的能量變化 ， 通常主要表現為______；有...化學反應中的能量變化，通常主要表現為（熱量的變化）；有些反應是（吸熱）反應，有些反應是（放熱）反應 。
化學反應的實質是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學反應中的能量變化主要表現為熱量的變化 ， 依據斷裂化學鍵吸收的熱量和形成化學鍵放出的熱量差異分析判斷反應吸熱放熱 。
當斷裂化學鍵吸收的熱量高于形成化學鍵釋放的熱量，反應吸熱 ， 當斷裂化學鍵吸收的熱量低于形成化學鍵釋放的熱量，反應放熱 。

化學反應與能量變化_化學反應中的能量變化有哪些形式

文章插圖
擴展資料吸熱反應：
化學反應只有少數是吸熱的 。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應 。吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示 。
吸熱反應生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差 。
絕大多數的分解反應、堿與銨鹽生成氨氣的反應和硝酸銨、硝酸鉀(ΔH=34.8kJ/mol)溶解于水的反應都是吸熱反應 。
放熱反應：
在放熱反應中，反應物能量較高，生成物能量較低，較小的數值減去較大的數值便得出ΔH的數值為負數 。
測量反應放熱的量使用量熱計 。當使用量熱計時，量熱器熱量的變化等于系統內熱量的變化 。如果一反應是放熱反應，量熱計中的環境應得到熱 。常用的量熱計有彈式量熱計，它十分適用于量度燃燒反應能量上的變化 。
所有燃燒或爆炸反應、酸堿中和反應、多數化合反應、活潑金屬與水或酸生成H2的反應、很多氧化還原反應：如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應 。關于化學反應與能量變化的敘述正確的是（　?。〢．...A、化學反應是人類獲取能量的方式之一，太陽能、風能等也是人類獲取能量的方式，故此選項說法錯誤．
B、物質發生緩慢氧化時，同時放出熱量 ， 故此選項說法正確；
C、能量的變化是化學反應的必然現象之一，故此選項說法錯誤．
D、有些化學反應會放出熱量，但有些會吸收熱量，如碳與二氧化碳的反應是吸熱反應，故此選項說法錯誤．
故選B．
化學反應中的能量變化有哪些形式
    化學反應中能量變化有熱變化：吸熱反應和放熱反應 。燃燒熱和中和熱；燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量 。中和熱：在稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱 。物質的氣、液、固三態的變化與反應熱的關系 。
    吸熱反應 常見吸熱反應：
    ①鹽類的水解②弱電解質的電離③大多數分解反④2個特殊的化合反應N2+O2=放電=2NO CO2+C=高溫=2CO⑤兩個特殊的置換反應C(s)+H2O(g)=高溫=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高溫=Cu(s)+H2O(g)⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應⑦硝酸銨的溶解（物理變化，吸熱現象） 。
    【化學反應與能量變化_化學反應中的能量變化有哪些形式】放熱反應 常見放熱反應①燃燒②中和反應③金屬與酸或水的反應④一般的化合反應（除上述2個特例）重點討論三個平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚為N2O4均為放熱反應⑤一般的置換反應（除上述兩個特例）⑥堿性氧化物（如Na2O、K2O）、強堿溶于水⑦濃硫酸的稀釋（物理變化放熱現象）⑧大多數氧化 。