大學化學中原電池的表示方法正負號寫在最兩邊，即“（-）”寫在最左邊，“（+）”寫在最右邊 。以符號“∣”表示不同物相之間的接界 ， 用“‖”表示鹽橋 。有分界面的兩相用單豎線分割；無分界面的混合在一起的兩相用逗號分割 。有些相須要在后面打上括號，括號內注明濃度、壓強等 。
原電池是將化學能轉化為電能的裝置 。原電池反應的本質是發生氧化還原反應 。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池 。原電池放電時，負極發生氧化反應 ， 正極發生還原反應 。

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原電池形成條件
1、電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成 。
2、電解質存在 。
3、兩電極之間有導線連接，形成閉合回路 。
4、發生的反應是自發的氧化還原反應 。
只要具備前三個條件就可構成原電池 。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的化學反應 。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池 。
參考資料：百度百科-原電池如何在化學中判斷原電池的正負極微觀判斷：
①根據電子流動方向電子流出的極——負極；電子流入的極——正極宏觀判斷；
②根據電極材料較活潑的電極材料——負極；較不活潑的電極材料——正極；
③根據原電池電極發生的反應發生氧化反應的極——負極；發生還原反應的極——正極 。

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在電化學中，沿用物理學的使用習慣 。在原電池中 ， 裝置為電源，電流流出的電極電勢較高，為正極，該電極起還原作用，即離子或分子得到電子；在電解池中，裝置為用電器，以所連接的電源為準，與電源正極相連的電極起氧化作用，即離子或分子失去電子，區別于原電池 。
在電解池中，指起還原作用的電極，區別于原電池 。從物理角度來看，是電路中電子流出的一極 。
兩個活潑性不同的導體作電極兩電極保持接觸并插入電解質溶液中（回路）總反應為自發進行的(釋放能量)氧化還原反應 。
在蓄電池兩極間接一電燈泡，構成一回路 。放一小磁針在構成回路的導線下 。磁針所指方向此時應該與導線方向垂直 。用右手法則來判斷，拇指所指方向就是電流流動方向 。電流從蓄電池正極流出，流回蓄電池負極 。
參考資料來源：百度百科——負極什么叫做原電池原電池是通過氧化還原反應而產生電流的裝置 。
流經整個體系的電流是由金屬導體中的自由電子和溶液中離子的遷移以及電極和溶液界面上伴隨發生的氧化、還原反應而進行的 。
習慣上規定把負極和有關的溶液體系（注明濃度）寫在左邊，正極和有關的溶液體系（注明濃度）寫在右邊 。也就是規定左邊的電極進行氧化反應，右邊的電極進行還原反應 。
單線“|”表示鋅電極和硫酸鋅溶液這兩個相的界面 ， 銅電極和硫酸銅溶液這兩個相的界面 ， 鹽橋通常用雙線“||”表示 ， 因為鹽橋存在兩個接界面 ， 即硫酸鋅溶液與鹽橋之間界面和鹽橋與硫酸銅溶液之間界面 。

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任何一個自發的氧化還原反應，在原則上都可以設計成電池（氣體不能直接作為電極，必須附以不活潑的金屬（如鉑），書寫氣體電極時必須注明氣體壓力，如氫電極書寫為：
PtH2（1大氣壓）|H+（0．1M）
重要的條件之一就是要使氧化與還原反應分開在兩個電極上進行 。否則，如若將鋅片直接接觸CuSO4溶液，則鋅片與Cu2+直接發生氧化還原反應，Zn＋Cu2+＝Cu＋Zn2+ ， 此時，化學能不能轉變為電能，而是以熱的形式釋放出來 。
但是，需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池 。
從能量轉化角度看 ， 原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看 ， 原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行 。
參考資料來源：百度百科-原電池高中化學原電池的電極方程式怎么寫啊陰極得電子，陽極失電子 。
就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原 。
在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化 。
如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通電）
陰：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑
陽：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑
有句方便記憶的 升失陽，降得還 。
即 化合價“升”高，“失”電子 ， 被“氧”化 。
化合價降低，得電子，被還原 。
發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑 。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應 。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的 。

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在食鹽溶液加快生銹的過程中，也發生了原電池反應 ， 透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理 。鋅是活潑金屬 ， 容易失去電子變為鋅離子 。
鋅離子進入溶液，使得溶液里的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液里原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子，這樣溶液中多余的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子并放出 。
由于在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能 。鋅片是給出電子的一極 ， 是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極 。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅 。
參考資料來源：百度百科--原電池反應高中化學原電池【分析過程】
如果X是鹽橋，我們發現，存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 這個自發的氧化還原反應，但由于在同一個電極附近 ， 無法形成有效的原電池，但考慮到溶液中存在溶解氧，我們可以認為在該系統中存在2Zn+O2 +2H2O =2Zn(OH)¬2¬的自發反應，所以也可以形成原電池 ， 但電流一定很?。∠嗟庇諼頤撬檔奈醺矗?
但在真實的實驗過程中，在Zn表面一定有金屬銅得到 。
但假如不考慮氧氣的存在 。我們就認為答案A是不正確的！我想關于A就可以這樣回答！
當然，假如A中是硫酸鋅 ， B中是硫酸銅，則就是非常好的一個原電池裝置！能得到穩定電流的實用電池了！
如果X是銅絲，相當于兩個銅電極用導線連接 。
我們就可以把原來的裝置抽象為上圖2 ， 這個時候，左邊裝置就是一個原電池裝置，也就是我們高中階段的實驗電池，具體如下
負極：鋅片A：Zn - 2e = Zn2+
正極：銅絲X：Cu2+ + 2e = Cu
而右邊則是一個電解裝置，相當于電極都是銅，銅絲為陽極，B為陰極，具體如下：
銅絲（陽極）：Cu- 2e= Cu2+
B電極（陰極）
（1）一開始是：2H+ + 2e = H2
（2）也可能為：O2 - 4e + 2 H2O=4OH- 。這里當然是考慮到溶解在水中的O2得到電子的情況
（3）后階段：Cu2+ + 2e = Cu 。隨時間的推移，溶液中的Cu2+濃度不斷增加 ， 這個時候，銅離子得到電子了 。
（4）如果把左邊的硫酸鋅換做硫酸銅，而銅絲是粗銅的話，那么左邊就是精煉銅的裝置了 。
通過以上分析，顯然這道題目的答案就是A或者C，更確切或者說，題目只有一個答案的話，那么這個題目就答案為C了！
    這篇日記來源于一次和網友的討論和交流 ， 謝謝網友：曉熊_MB！ 
圖中，電源的正負電極畫錯了！請仔細分析！不好意思！圖片不修改了！

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化學關于原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很...能，因為此反應為原電池反應，換成石墨后負極反應為碘被氧化為碘單質，正極為鐵被還原成亞鐵鹽，此時電極并不參與反應，電勢差可以看看大學無機課本，實質為電極電勢之間存在差值，與電極無關（當然，也有超電勢作用，不予考慮）
鹽橋確實能增強導電效率，因為水溶液導電本質為離子的定向移動，只要把兩瓶溶液之間連接即可，但如此會有類似滲透壓作用，在連接口之間會導致離子移動速率減慢或不等，導致溶液濃度不均（中間高，電極低） ， 補充速率趕不上電解速率，相當于導致水溶液出現了額外電阻 。鹽橋中主要為kcl與瓊脂，氯離子與鉀離子移動速率相當，且在固體中移動，可有效防止上述事件發生
你說對了，鉑電極確實是催化作用，催化氫氣解離，提高反應效率，在有機反應中鉑也可作為催化劑將不飽和烴變為飽和烴（但是少，一般為鎳或鈀）
如何判斷化學原電池的正負極和電解池的陰陽極？原電池電極判斷：
負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極 。（僅適用于原電池）
正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極 。（僅適用于原電池）
陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）
陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電 。
電解池電極判斷：
電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極 。
物質在陽極上失去電子 ， 發生氧化反應 。Cl⁻在陽極上失去電子轉化為Cl₂，陽極反應式：2Cl⁻ -2e⁻=Cl₂↑簡記為陽氧 。
與電源的負極相連的電極成為陰極 。
物質在陰極上得到電子，發生還原反應 。Cu²⁺在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu²⁺+2e⁻→Cu簡記為陰原（陰原）

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電鍍應用：
電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程
條件：鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，電鍍液中含鍍層金屬離子 。
電鍍時，把待鍍的金屬制品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液 。
陽極：Mn－e⁻=Mn⁺
陰極：Mn⁺+e⁻=Mn
這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面 。同樣的道理，用純銅作陰極 ， 用粗銅作陽極，用CuSO₄溶液作電解液 。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的 。
金屬防護：
1、改變金屬的內部組織結構合金鋼中含有合金元素，使組織結構發生變化，耐腐蝕 。如：不銹鋼 。
2、在金屬表面覆蓋保護層 。常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬 。
3、電化學保護法
外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極 。
犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料 ， 構成原電池，被保護的金屬作正極 。
【化學原電池_如何判斷化學原電池的正負極和電解池的陰陽極？】參考資料來源：百度百科-原電池

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