化學元素周期表前二十個元素及其符號是什么？以下為前20號元素，1到20號按照從左至右的順序依次排開：
H氫 ,He氦 ,Li鋰,Be鈹,B硼,C碳,N氮,O氧,F氟,Ne氖,Na鈉,Mg鎂,Al鋁,Si硅,P磷,S硫,Cl氯,Ar氬,K鉀,Ca鈣

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化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表 。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中 ， 如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等 。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族 。由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系 ， 因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用 ， 作為分析化學行為時十分有用的框架 。
俄國化學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年發明周期表，此后不斷有人提出各種類型周期表不下170余種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）；平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）；立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等 。
中國教學上長期習用的是長式周期表 。
參考資料：元素周期表-百度百科化學元素周期表的前30個元素化學周期表前30個元素：
氫氦鋰鈹硼；碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷；硫氯氬鉀鈣；鈧鈦釩鉻錳；鐵鈷鎳銅鋅 。
化學元素周期表將各個化學元素依據原子序編號，并依此排列 。原子序從1（氫）至118（Og）的所有元素都已被發現或成功合成，其中第113、115、117、118號元素在2015年12月30日獲得IUPAC的確認 。
而其中直到锎的元素都在自然界中存在，其余的（亦包括眾多放射性同位素）都是在實驗室中合成的 。目前Og之后的元素的合成正在進行中 ， 帶出如何擴展元素周期表的問題 。

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1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫 。
2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子 。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子 。
3、原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數 。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數 。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子 。
參考資料：百度百科-元素周期表化學元素周期表漢字注音氫 qing1 氦 hai4
鋰 li3 鈹 pi2 硼 peng2 碳 tan4 氮 dan4 氧 yang3 氟 fu2 氖 nai3
鈉 na4 鎂 mei3 鋁 lv3 硅 gui1 磷 lin2 硫 liu2 氯 lv4 氬 ya4
鉀 jia3 鈣 gai4 鈧 kang4 鈦 tai4 釩 fan2 鉻 ge4 錳 meng3 鐵 tie3 鈷 gu3 鎳 nie4 銅 tong2 鋅 xin1 鎵 jia1 鍺 zhe3
砷 shen1 硒 xi1 溴 xiu4 氪 ke4
銣 ru2 鍶 si1 釔 yi3 鋯 gao4 鈮 ni2 鉬 mu4 锝 de2 釕 liao3 銠 lao3 鈀 ba3 銀 yin2 鎘 ge2 銦 yin1 錫 xi1 銻 ti1 碲 di4 碘 dian3 氙 xian1
銫 se4 鋇 bei4 鑭 lan2 鈰 shi4 鐠 pu3 釹 nv3 钷 po3 釤 shan1 銪 you3 釓 ga2 鋱 te4 鏑 di1 鈥 huo3 鉺 er3 銩 diu1 鐿 yi4 镥 lu3 鉿 ha1 鉭 tan3 鎢 wu1 錸 lai2 鋨 e2 銥 yi1 鉑 bo2 金 jin1 汞 gong3 鉈 ta1 鉛 qian1 鉍 bi4 釙 po1 砹 ai4 氡 dong1
鈁 fang1 鐳 lei2 錒 a1 釷 tu3 鏷 pu2 鈾 you2 镎 na2 钚 bu4 镅 mei2 鋦 ju2 锫 pei2 锎 kai1 锿 ai1 鐨 fei4 鍆 men2 锘 nuo4 鐒 lao2 钅盧 lu2 钅杜 du4 钅喜 xi3 钅波 bo1 钅黑 hei1 钅麥 mai4 钅達 da2 钅侖 lun2

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化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表 。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等 。
這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族 。由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架 。
化合價記憶法
①
一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷 二三鐵、二四碳
一至五價都有氮 銅汞二價最常見
②
正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳為正
碳有正四與正二 再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷
③
正一氫銀和鉀鈉 正二鈣鎂鋇鋅汞和銅
鋁正三 硅正四 亞鐵正二鐵正三
氯在最后負一價 氧硫最后負二價
莫忘單質價為零
④
氫正一 氧負二
一價鉀鈉銀 二價鋇鎂鋅鈣
三價鋁 鐵可變價
銅汞二價最常見
⑤
鉀鈉氫銀正一 二鈣鋇鎂鋅
鋁正三氧負二 氯常見負一
硫負二正四六 鐵有正二三
一二銅二四碳 單質永歸零 
⑥
鉀鈉銀氫正一價 ， 氟氯溴碘負一價；
鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價
二三鐵 ， 二四碳，三鋁四硅五價磷；
一三五七正價氯，二四六硫錳四七；
銅汞二價最常見，單質化合價為零 。
鹽的溶解性記憶口訣
①鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
完全溶解不困難 。
酸類溶解除硅酸 ， 
溶堿鉀鈉鋇和氨 。
鹽酸溶解除銀鹽，
硫酸難溶是鋇鉛 。
碳酸磷酸鉀鈉銨，
碳酸氫鹽都溶完 。
注：此口訣只包括中學范圍內的內容，比如酒石酸鈉、高氯酸鈉、三鈦酸鈉、偏鉍酸鈉微溶或不溶，碳酸氫鈉濃度高是沉淀（侯氏制堿法），碳酸鈹可溶 。
②
鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水影無蹤
硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀不溶；
碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨 。
堿只溶鉀鈉鈣鋇銨
③
鉀鈉硝銨溶，
鹽酸除銀汞 。
碳酸磷酸鹽，
能溶鉀鈉銨 。
再說硫酸鹽，
不溶有鋇鉛 。
最后說堿類，
能溶鉀鈉鋇 。
元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1 。
（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同 。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增 ， 元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以后依次遞減）
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 。（副族不規則）
參考資料：百度百科-化學元素周期表化學元素周期表怎么讀？一、氫(qīng) 。氦(hài) 。鋰(lǐ) 。鈹(pí) 。硼(péng)
二、碳(tàn) 。氮(dàn) 。氧(yǎng) 。氟(fú) 。氖(nǎi) 。
三、鈉(nà) 。鎂(měi) 。鋁(lǚ) 。硅(guī) 。磷(lín) 。硫(liú) 。
四、氯(lǜ) 。氬(yà) 。鉀(jiǎ) 。鈣(gài) 。鈧(kàng) 。鈦(tài) 。釩(fán) 。
五、鉻(gè) 。錳(měng) 。鐵(tiě) 。鈷(gǔ) 。鎳(niè) 。銅(tóng) 。鋅(xīn) 
20個?？蓟瘜W元素：
1氫(qīng) 。2氦(hài) 。3鋰(lǐ) 。4鈹(pí) 。5硼(péng) 。6碳(tàn) 。7氮(dàn) 。8氧(yǎng) 。9氟(fú) 。10氖(nǎi 。)11鈉(nà) 。12鎂(měi) 。13鋁(lǚ) 。14硅(guī) 。15磷(lín) 。16硫(liú) 。17氯(lǜ) 。18氬(yà) 。19鉀(jiǎ) 。20鈣(gài) 。

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元素周期表順口溜：
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星;
我是氦，我無賴 ， 得失電子我最菜;
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;
我是硼，有點紅，論起電子我很窮;
我是碳，反應慢，既能成鏈又成環;
我是氮 ， 我阻燃 ， 加氫可以合成氨;
我是氧 ， 不用想，離開我就憋得慌;
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足;
我是氖，也不賴，通電紅光放出來;
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;
【化學元素表_化學元素周期表第41位和51位？】我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;
我是鋁 ， 常溫里 ， 濃硫酸里把澡洗;
我是硅 ， 色黑灰 ， 信息元件把我堆;
我是磷 ， 害人精，劇毒列表有我名;
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手;
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發;
我是鉀，把火加，超氧化物來當家;
我是鈣，身體愛 ， 骨頭牙齒我都在;
我是鈦 ， 過渡來，航天飛機我來蓋;
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;
我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛;
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;
我是砷 ， 顏色深，三價元素奪你魂;
我是溴，揮發臭，液態非金我來秀;
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點;
我是銫，金黃色 ， 入水爆炸容器破;
我是鎢 ， 高溫度，其他金屬早嗚呼;
我是金，很穩定，扔進王水影無形;
我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨;
我是鈾，濃縮后 ， 造原子彈我最牛;
我是鎵 ， 易融化，沸點很高難蒸發;
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;
我是鉈 ， 能脫發，投毒出名看清華;
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼;
我是硒，補人體，口服液里有玄機;
我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現 。化學33個元素周期表1、第一周期元素：1 氫(qīng) 2 氦(hài)；
2、第二周期元素：3 鋰(lǐ) 4 鈹(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)；
3、第三周期元素：11 鈉(nà) 12 鎂(měi) 13 鋁(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氬(yà)；
4、第四周期元素：19 鉀(jiǎ) 20 鈣(gài) 21 鈧(kàng) 22 鈦(tài) 23 釩(fán) 24 鉻(gè) 25 錳(měng) 26 鐵(tiě) 27 鈷(gǔ) 28 鎳(niè) 29 銅(tóng) 30 鋅(xīn) 31 鎵(jiā) 32 鍺(zhě) 33 砷(shēn) 。

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擴展資料：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表 。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等 。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族 。
由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系 ， 因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架 。
化學元素（Chemical element）就是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱 。從哲學角度解析 ， 元素是原子的電子數目發生量變而導致質變的結果 。
化學元素（英語：Chemical element），指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解 ， 并且能構成一切物質 。一些常見元素的例子有氫，氮和碳 。
參考資料來源：百度百科-元素周期表化學元素周期表讀法第一周期元素：1 氫(qīng) 2 氦(hài)；
第二周期元素：3 鋰(lǐ) 4 鈹(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)；
第三周期元素：11 鈉(nà) 12 鎂(měi) 13 鋁(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氬(yà)
第四周期元素：19 鉀(jiǎ) 20 鈣(gài) 21 鈧(kàng) 22 鈦(tài) 23 釩(fán) 24 鉻(gè) 25 錳(měng) 26 鐵(tiě) 27 鈷(gǔ) 28 鎳(niè) 29 銅(tóng) 30 鋅(xīn) 31 鎵(jiā) 32 鍺(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)；
第五周期元素：37 銣(rú) 38 鍶(sī) 39 釔(yǐ) 40 鋯(gào) 41 鈮(ní) 42 鉬(mù) 43 锝(dé) 44 釕(liǎo) 45 銠(lǎo) 46 鈀(bǎ) 47 銀(yín) 48 鎘(gé) 49 銦(yīn) 50 錫(xī) 51 銻(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)；
第六周期元素：55 銫(sè) 56 鋇(bèi) 57 鑭(lán) 58 鈰(shì) 59 鐠(pǔ) 60 釹(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 釤(shān) 63 銪(yǒu) 64 釓(gá) 65 鋱(tè) 66 鏑(dī) 67 鈥(huǒ) 68 鉺(ěr) 69 銩(diū) 70 鐿(yì) 71 镥(lǔ) 72 鉿(hā) ；
73 鉭(tǎn) 74 鎢(wū) 75 錸(lái) 76 鋨(é) 77 銥(yī) 78 鉑(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 鉈(tā) 82 鉛(qiān) 83 鉍(bì) 84 釙(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)；
第七周期元素：87 鈁(fāng) 88 鐳(léi) 89 錒(ā) 90 釷(tǔ) 91 鏷(pú) 92 鈾(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 鋦(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 鐨(fèi) 101 鍆(mén) 102 锘(nuò) 103 鐒(láo) ；
104 鈩(lú) 105  (dù) 106  (xǐ) 107  (bō) 108  (hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē) 。

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元素周期表中，從上到下p區元素的變化規律不是一條嚴格遞增的曲線，而是一條鋸齒狀曲線 。曲線上有兩個拐點：第二周期和第四周期 。按照相對論效應的計算 ， 第六周期會出現第三個拐點 。 
第二周期的不規則性
成因是第二周期的內層電子少（只有1s2），原子半徑特別?。?所以第二周期元素成鍵的方式及種類和后面幾個周期差異很大 。例如氮族元素（ⅤA），第3~6周期的五氯化物均已制得，但是NF5卻不存在，更不必說NCl5等分子了 。又如碳和硅的最大配位數不同，導致了二氧化碳和二氧化硅晶體結構的不同 。
第四周期的不規則性
第四周期的p區元素剛剛經過d區，所以原子半徑比同族的第三周期相比變化不大 。因此 ， 第四周期元素很多化合物較不穩定 ， 如HClO4和HIO4很早就被制得了，但HBrO4卻是在1967年才制得，且氧化性為高鹵酸（高氟酸除外 ， 因熱力學不穩定）中最強 。
第六周期的不規則性（6s2惰性電子對效應）
第六周期元素原子半徑太大，6s電子電子云間隔很大，不易成鍵 。除Tl（Ⅲ）較穩定以外，其余第六周期p區元素均很難顯現族價 。比如Bi2O3還原性比Sb2O3差得多，Bi2O5氧化性比Sb2O3強得多，而Po（Ⅵ）和At（Ⅶ）預計不會存在 。                     
參考資料來源：百度百科-化學元素周期表    化學元素周期表第41位和51位？第41位：Nb 鈮 ， 第51位：Sb 銻 。
一、Nb
化學符號Nb，原子序數41，原子量92.90638，屬周期系ⅤB族 。1801年英國C.哈切特從鈮鐵礦中分離出一種新元素的氧化物，并命名該元素為columbium（中譯名鈳） 。鈮是灰白色金屬，熔點2468℃ ， 沸點4742℃，密度8.57g/cm³ 。
鈮是一種帶光澤的灰色金屬，具有順磁性，屬于元素周期表上的5族 。高純度鈮金屬的延展性較高，但會隨雜質含量的增加而變硬 。鈮對于熱中子的捕獲截面很低，因此在核工業上有相當的用處 。
二、Sb
銻（antimony）金屬元素，元素符號Sb，原子序數為51 。它是一種有金屬光澤的類金屬，在自然界中主要存在于硫化物礦物輝銻礦（Sb2S3）中 。
銀白色有光澤硬而脆的金屬（常制成棒、塊、粉等多種形狀） 。有鱗片狀晶體結構 。在潮濕空氣中逐漸失去光澤，強熱則燃燒成白色銻的氧化物 。易溶于王水，溶于濃硫酸 。相對密度6.68，熔點630℃，沸點1635℃，原子半徑為 1.28Å ， 電負性2.2 。

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擴展資料俄國化學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年總結發表此周期表（第一代元素周期表），此后不斷有人提出各種類型周期表不下170余種 ， 歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（維爾納式為代表）、立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等眾多類型表 。
主族元素的順口溜：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪
鈹鎂鈣鍶鋇鐳 ——媲美蓋茨被雷
硼鋁鎵銦鉈 ——碰女嫁音他
碳硅鍺錫鉛 ——探歸者西遷
氮磷砷銻鉍 ——蛋臨身體閉
氧硫硒碲釙 ——養牛西蹄撲
氟氯溴碘砹——父女繡點愛
氦氖氬氪氙氡 ——害耐亞克先動
參考資料來源：百度百科-鈮

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