氧化還原反應ppt

2026-04-12 生活百科

怎么導入氧化還原反應的課件課件是什么樣的，要導入到哪里？如果想把視頻導入到PPT中，可以直接添加鏈接，也可以直接插入視頻。有相應的菜單。以PowerPoint2010為例：插入：視頻：在里選擇視頻類型，選擇視頻，就可以完成。
氧化還原反應的應用與意義物質的氧化性是指物質得電子的能力，還原性是指物質失電子的能力。物質氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的能力（與得失電子的數量無關）。從方程式與元素性質的角度，氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定：（1）從元素所處的價態考慮，可初步分析物質所具備的性質（無法分析其強弱）。最高價態——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低價態，只有還原性，如Cl-、S2-等；中間價態——既有氧化性又有還原性，如Fe、S、SO2等。（2）根據氧化還原的方向判斷：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。（3）根據反應條件判斷：當不同的氧化劑與同一種還原劑反應時，如氧化產物中元素的價態相同，可根據反應條件的高、低進行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。需要注意的是，物質的氧化還原性通常與外界環境，其他物質的存在，自身濃度等緊密相關，通過以上比較僅能粗略看出氧化還原性大小。如欲準確定量地比較氧化還原性的大小，需要使用電極電勢。在生物學中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化還原反應。人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物的分子內的能，轉變為存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸等所需要的能量。在工業生產中所需要的各種各樣的金屬，很多都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。如生產活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；生產黑色金屬和一些有色金屬都是用在高溫條件下還原的方法；生產貴金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產品的合成，如氨的合成、鹽酸的合成、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，也都有氧化還原反應的參與。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應。在農業生產中，施入土壤的肥料的變化，如銨態氮轉化為硝態氮等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質來說，也是氧化還原反應。土壤里鐵或錳的氧化數的變化直接影響著作物的營養，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應的進行。在能源方面，煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒供給著人們生活和生產所必需的大量的能量。我們通常應用的干電池、蓄電池以及在空間技術上應用的高能電池都發生著氧化還原反應，否則就不可能把化學能變成電能，把電能變成化學能。由此可見，在許多領域里都涉及到氧化還原反應，認識氧化還原反應的實質與規律，對人類的生產和生活都是有意義的。
氧化還原反應的定義

文章插圖

氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產物具有還原性，但弱于還原劑。擴展資料：氧化還原反應規律1、強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。2、價態律：元素處于最高價態，只具有氧化性；元素處于最低價態，只具有還原性；處于中間價態，既具氧化性，又具有還原性。3、轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態。4、優先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。5、守恒律：氧化劑得到電子的數目等于還原劑失去電子的數目。參考資料來源：百度百科-氧化還原反應
氧化還原反應酸性：看其酸根能否和金屬陽離子生成鹽

堿性：看其陽離子能否和其他陰離子成鹽

跪求！因發生氧化還原反應而不能共存的離子?。。?/h3>由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存

1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+ 。

2、在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。
3一般說來，有氧化性的離子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)與有還原性的離子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下幾種情況：
①在有H＋存在時，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性會增強。
②Fe3+與Fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H＋時)不能氧化Cl－

氧化還原反應的課前導入，怎么導入從分析化學反應的分類來進行導入。比如，引導學生回憶初中四大基本反應類型，再選一個不屬于四大基本反應類型的反應，如一氧化碳還原氧化鐵。從中發現以前分類方法的局限性，就此導出新課?。?

氧化還原反應如何導課應從元素具有不同化合價的原因以及反應中電子轉移的現象入手.... 可適當講解一下氧化還原反應為什么可以發生...在舉例的時候盡量舉常見的熟悉反應... 比如很簡單的 H2燃燒...

氧化還原反應免費課件B,C.置換反應和電解質溶液導電過程均有單質參與，也有化合價變化，所以一定是氧化還原反應。所以BC正確。被氧化的物質在反應中失電子，化合價升高，是還原劑，A錯，元素由化合態轉化為游離態時，若化合價降低，如HCl制備Cl2,該元素被還原.若化合價升高，如CuO制備Cu,該元素被氧化，D錯

高一化學氧化還原反應習題課件一、選擇題：
1．有關氧化還原反應的敘述正確的是（）
A．氧化還原反應的實質是有氧元素的得失
B．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降
C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）
D．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應
2．下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反就的是（）
A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應
3．下列哪一個反應表示二氧化硫被還原（）
A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB．SO2+H2S=2H2O+3S
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
4.下列化學方程式中電子轉移不正確的是（）

5.某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素（）
A．一定被氧化B．一定被還原
C．既可能被氧化又可能被還原D．以上都不是
6．下列反應鹽酸作還原劑的是（）
A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
7.在Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反應中，Fe2O3()
A.在被氧化B.是氧化劑C.被還原D.是還原劑
8．下列變化需要加入還原劑才能實現的是（）
A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4(濃) → SO2D．SO2→S
9．下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）
A．CO2+H2O H2CO3B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反應中，還原產物是（）
A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2O
11.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為（）
A．1:1B．5:1C．1:5D．3:1
12.根據下列反應，推斷鹽酸應當具有的性質是（）
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O
A．只有酸性B．只有氧化性
C．只有還原性D．有酸性、有氧化性和還原性
13.下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O② 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2
③2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則三種氧化劑由強到弱的順序是（）
A．O2 MnO2 KMnO4B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2D．O2 KMnO4 MnO2
14.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價為（）
A．+2B．+3C．+4D．+6
15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數比是（）
A．6:5B．5:6C．11:5D．11:6
16．對于反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產物，②H2只是還原產物， ③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應中的氧化產物和還原產物的分子個數之比為1:1 。上述判斷正確的是（）
A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤
17.根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是（）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
18.G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）：
①G→W+NaCl②W+H2O X+H2③Y+NaOH→G+W+H2O
④Z+NaOH→W+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（）
A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W
19．同一物質中同一價態的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（）
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
C．3N02+H2O=2HNO3+NOD．SO2+2H2S=2H2O+3S
20.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑下列說法中正確的是(NaBH4中H元素為－1價)（）
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1
二、填空題
21．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到電子的微粒有，該元素的化合價，表現出性，是劑，具有還原性的微粒是，它們在反應中（填得或失）電子，發生反應（填氧化或還原），其化合價。
22．請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內：
（1）是分解反應又是氧化還原反應的是（）
（2）是分解反應不是氧化還原反應的是（）
（3）是化合反應又是氧化還原反應的是（）
（4）是化合反應不是氧化還原反應的是（）
（5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是（）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl2 2FeCl3
C．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ D．CaO+CO2=CaCO3E．Cl2+H2O=HCl+HClO
23．反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是，還原劑是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是g 。
24．在下列反應中，氨做氧化劑的是，氨做還原劑的是。
A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2B．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2D．NH3+NaH=NaNH2+H2
三、簡答題
25．在下列化學方程式中，標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物

（1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O（2）S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2

氧化劑還原劑氧化劑還原劑
氧化產物還原產物氧化產物還原產物
（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（4）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

氧化劑還原劑氧化劑還原劑
氧化產物還原產物氧化產物還原產物

四、計算題
26．取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應，制得5.6L氯氣（該狀態下Cl2密度為3.17g/L）計算：（Mn：55）
（1）這種軟錳礦石中MnO2的質量分數？
（2）被氧化的HCl為多少g？

27．在3BrF3+5H2O 9HF+HBrO3+O2↑+Br2反應中，若有5.4gH2O被氧化，求被水還原的BrF3是多少g？

參考答案
一、1．C2．D3．B4．D5．C6．AD7．BC8．CD9.B10.B11.B12.D13.B14.D15.A16.D17.D18.B19.AC20.BD
二、21．H+、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl－，失去，氧化，升高22．（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E23．KMnO4，HCl，7324．CD，A
三、25．略
四、26．（1）78.1%（2）18.25g27．27.4g

如何上好氧化還原反應第一輪復習課這里有一份課件：
https://wenku.baidu.com/view/1bc414ade2bd960590c677ad.html
請參考。

高中化學氧化還原反應口訣意思就是：若一種元素在化學反應中化學價上升，則表示該元素被氧化。
若一種元素在化學反應中化學價下降，則表示該元素被還原。
而相反的則是，化合價上升的、被氧化的是還原劑，
化合價降低、被還原的是氧化劑。

若有不懂的可以繼續追問哦，如果滿意望采納O(∩_∩)O~

高中化學氧化還原反應怎樣做2Fe2O3 + 3C ==3CO2 + 4Fe
對于這個式子，先看Fe吧，在氧化鐵中，它是正3價，在生成物中被還原成鐵單質，所以Fe的化學價是從正3價變成0價，數值上有減小，所以是化學價降低了，被還原，氧化鐵是氧化劑，單質鐵是還原產物，
對于C,你應該會了吧，試試看自己分析下，
一般情況下，對于氧，我們是不用看的
雙線橋表示電子轉移的情況

高中化學氧化還原反應口訣換一個，我教你個好的：升失氧化還原劑，剩下的就正好相反，記這一句就好，另一句是降得還原氧化劑。
解釋一下就是：化合價升高，失去電子，發生氧化反應，是還原劑
覺得比你的好，哈哈，希望對你有幫助

高中化學氧化還原反應教學的幾點思考氧化-還原反應本質：電子的得失或共用電子對的偏移。氧化劑在化學反應過程中一定是的電子的，還原劑在化學反應過程中一定是失去電子的。氧化-還原反應氧化劑和還原劑的化合價一定發生變化。氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應；氧化數降低的反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產物具有還原性，但弱于還原劑 ?；瘜W反應遵循能量守恒，得失電子守恒。元素處于最高價態，只具有氧化性；元素處于最低價態，只具有還原性；處于中間價態，既具氧化性，又具有還原性。同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態。對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。
高中化學氧化還原反應怎樣預測氧化還原反應的產物一般來說，高中化學氧化還原反應會遵循歸中反應歸。歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應,那種元素的化合價向中間靠攏.現在我列舉另一個比如高一化學離子反應也就是氧化還原反應。這個概念，“凡是有離子參加或者離子生成的化學反應叫離子反應”，那么我們就要具體的來理解這個概念中的每個字詞句的具體含義。首先是離子，中學化學中的離子指的是可自由移動的離子，進而聯想到什么情況下才有自由移動的離子呢？通過前面對電解質電離知識的學習知道，能夠產生自由移動的離子的有兩種情況，一種是離子化合物(包括鹽和堿)在熔融狀態下，一種是在水溶液中，也就是說只有在這兩種狀態下才有可能產生自由移動的離子。對下面這個反應：2NH4Cl Ca(OH)2＝2NH3↑ CaCl2(s) 2H2O↑,雖然反應物中均含有離子,但是不是自由移動的離子,在生成物中也是沒有自由移動的離子,中學階段對這樣的反應不研究，也寫不出它的離子反應方程式來,只能用化學方程式來表示。其次是“有離子參加或者離子生成” ，這里包含了兩層意思，第一，很明顯反應物中有離子參加而沒有要求生成物中一定要有離子生成，同樣，生成物中有離子生成時也不一定非要反應物中有離子參加,比如以下兩個反應:(1)Ca(OH)2 Ca(HCO3)2＝2CaCO3↓ 2H2O,(2)2Na 2H2O＝2NaOH H2↑；第二，在離子反應的概念中,其中一個“有”字,說明并非一定要所有的反應物都以自由移動的離子來參加反應，至少有一種即可，當然也就并非生成物中也一定要有自由移動的離子生成

初三化學教學課件ppt初三化學教課件很多，可在百度文庫中搜索，也可在中考資料網或中學化學資料網中找。那里化學課件很多。

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求初中化學酸堿中和反應PPT(要生動有趣的）我覺的你說的有點問題，初中化學有酸堿中和反應，但是沒有酸堿中和滴定反應，滴定反應應該是高中化學的內容，至于ppt課件，網上多的是，但是你要進行修改，課件是次要的，如果有學生聽課，主要看你對學生實驗的組織、實驗方法的引導、實驗后的反思等等。
如有其它需要可以急需發問，只是分少了點！

高中化學必修一知識歸納大全（人教版）第三章金屬及其化合物-1-堿金屬 Na(活潑)
1鈉露置空氣中變暗4Na+O2 = 2Na2O
2鈉的燃燒2Na+O2Na2O2(淡黃色)
3鈉投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4鈉投入硫酸銅溶液中2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
5氧化鈉的化學性質Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2==Na2CO3
6過氧化鈉的化學性質（強氧化性）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+SO2==Na2SO4
7碳酸鈉的性質Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O
8碳酸氫鈉與酸、堿反應、不穩定性NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O
NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O
9焰色反應操作步驟先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。
10鈉、鉀的焰色鈉:黃色鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃觀察）
第三章金屬及其化合物-2-金屬鋁 Al（兩性）
1鋁的性質（強還原性，與酸、堿反應都放H2）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe（鋁熱反應）
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2氧化鋁的性質（兩性，與酸、堿反應生成鹽和水）Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
3氫氧化鋁的性質（兩性，與酸、堿反應生成鹽和水）Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
4硫酸鋁與氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
5氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O
第三章金屬及其化合物-3-金屬鐵 Fe（變價）
1鐵在氧氣中燃燒3Fe＋2O2Fe3O4
2鐵與硫（低價）Fe＋SFeS
3鐵與氯氣（高價）2Fe＋3Cl22FeCl3
4紅熱的鐵與水蒸氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
5用鐵濕法制銅Fe
+ CuSO4=
FeSO4+Cu↓
6氧化亞鐵與鹽酸FeO+2HCl=FeCl2 +H2O
7氧化鐵與鹽酸Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
8Fe（OH）3制取FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
9Fe（OH）2制取FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓+2H2O
10置露空氣中4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11氫氧化鐵的不穩定性2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
12銅與氯化鐵溶液Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻銅線路版）
13氯化亞鐵中通氯氣2FeCl2+Cl2=2FeCl3
14三價鐵遇硫氰化鉀Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(紅色)
15赤鐵礦煉鐵Fe2O3 +3CO2 Fe+3CO2
第四章非金屬及其化合物-1-無機非金屬材料的主角—硅
1硅的燃燒Si+ O2SiO2
2制粗硅SiO2+2CSi+2CO
3制碳化硅SiO2+3CSiC+2CO
4硅與氫氧化鈉Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
5SiO2與氫氧化鈉溶液SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O
6二氧化硅與氫氟酸SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
7硅酸鈉制硅酸Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3
8硅酸的不穩定性H2SiO3H2O+SiO2
9制水泥的原料粘土和石灰石（CaCO3)
10制玻璃的原料純堿、石灰石、石英
第四章非金屬及其化合物2、富集在海水中的元素—氯
1氯氣與金屬（鈉、銅、鐵反應）2Na＋Cl22NaCl(白煙）
Cu＋Cl2CuCl2(棕色煙）
2Fe＋3Cl22FeCl3(棕黃色煙）
2氯氣與氫氣混合光照H2＋Cl22HCl(白霧）
3氯氣使有色布條褪色Cl2＋H2O = HCl＋HClO（HCLO有強氧化性）
4次氯酸的不穩定性2HClO2HCl＋O2↑
5氯氣尾氣的吸收Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
6漂白粉制取2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
7漂白粉久置失效Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
8氯氣的置換反應2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2KI ===2KCl+I2(濕潤的KI淀粉試紙變藍)
9實驗室制氯氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10氯離子檢驗Ag+ ＋ Cl - = AgCl↓
11照相底片成像原理2AgBr2Ag+Br2
第四章非金屬及其化合物-3-硫和硫的化合物
1硫與銅的反應Cu＋SCu2S
2硫的化學性質（與鐵、汞等金屬和氫氣、氧氣等非金屬的反應Fe＋SFeS
Hg＋S=HgS
H2＋SH2S
S+O2SO2
3SO2（與水反應和與O2催化氧化SO2 +H2O=H2SO3
42SO2+ O22SO3
5三氧化硫溶于水SO3 +H2O=H2SO4
6二氧化硫通入氯水SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
5濃硫酸的強氧化性（銅、碳的反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+H2O
C+ 2H2SO4(濃)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
第四章非金屬及其化合物-4-氮和氮的化合物
1工業合成氨N2+3H22NH3
2雷雨發莊稼N2+O22NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3氮的固定（固氮）把N2轉變成氮的化合物的反應
4NO與O2完全溶于水4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
5NO2與O2完全溶于水4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
6銅與濃硝酸Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
7銅與稀硝酸3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20
8濃硝酸與碳C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
9硝酸分解：4HNO32H20+ 4NO2↑+ O2↑
10王水的成分濃HNO3和濃HCl1：3
11氨水的電離NH3·H2ONH4＋＋OH -
12氨與酸反應NH3+ HCl== NH4Cl
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
13銨鹽受熱分解（不穩定性）NH4ClNH3＋HCl
(NH4)2CO32NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
2NH4NO32N2↑＋4H2O＋O2 ↑
14氨氣的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O
15實驗室制氨氣2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
16銨離子的檢驗NH4++OH-==H2O+NH3↑(濕潤紅色石蕊試紙變藍)

人教版高一化學必修一知識點總結一、重點聚焦
1．混合物的分離原理和分離方法。
2．混合物分離方法的操作。
3．離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。
4．物質分離與提純過程的簡單設計。
5．物質的量及其單位——摩爾。
6．阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。
7．有關物質的量、微觀粒子數、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。
8．一定物質的量濃度溶液的配制

二、知識網絡
本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節內容，其知識框架可整理如下：

1．實驗安全
嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

2．實驗中意外事故的處理方法
（1）創傷急救
用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創可貼外敷。

（2）燙傷和燒傷的急救
可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。

（3）眼睛的化學灼傷
應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品
使用時應特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。
如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

（5）撲滅化學火災注意事項
①與水發生劇烈反應的化學藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。
②比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。
③反應器內的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。

3．混合物的分離和提純
（1）混合物分離和提純方法的選擇
①固體與固體混合物：若雜質或主要物質易分解、易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結晶法；還可加入某種試劑使雜質除去，然后再結晶得到主要物質。
②固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結晶或蒸餾方法。
③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學試劑萃取后再蒸餾。
④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。

（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法
分離和提
純方法分離的物質主要儀器應用舉例
傾　析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水
過　濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯粗鹽提純
溶解和
過濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙
離心分離法從液體中分離不溶的固體離心試管，離心機分離泥和水
結晶法從溶液中分離已溶解的溶質燒杯、玻璃棒、蒸發皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈從海水中提取食鹽
分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯分離油和水
萃取加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴
蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、牛角管、溫度計從海水中制取純水
分餾分離兩種互溶而沸點差別較大的液體石油的分離
升華分離兩種固體，其中只有一種可以升華鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶分離碘和沙
吸附除去混合物中的氣態或固態雜質干燥管或U形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質
色層分
析法分離溶液中的溶質層析紙及層析試劑分離黑色墨水中不同顏色的物質

4．離子的檢驗
一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。
待檢離子選用試劑反應現象
Al3+NaOH白色沉淀，堿過量后沉淀溶解
Fe3+KSCN出現血紅色溶液
Ca2+Na2CO3
HCl白色沉淀，加鹽酸后產生無色無味氣體
Cl－AgNO3
HNO3不溶于HNO3的白色沉淀
SO42－BaCl2或Ba(NO3)2
HCl或HNO3不溶于強酸的白色沉淀
CO32－CaCl2或BaCl2
HCl或HNO3白色沉淀，加酸后產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體

5．化學計量之間的轉化關系
　?。?）理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。
　?。?）以物質的量為核心的計算

　?。?）有關溶液稀釋（稀釋前后溶質守恒）：
C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)
　?。?）溶質質量分數（W）與溶質的物質的量濃度（c）的轉化：（注意其中的單位換算）

6．一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析
　?。?）容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。
　?。?）配制步驟，所用儀器及注意事項
配制步驟使用儀器注意事項
計算——固體求溶質質量，液體求其體積。
稱量／量取托盤天平或滴定管
（量筒）、小燒杯天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。
溶解／稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷卻——將液體恢復到室溫（20℃）
轉移一定體積的容量瓶轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失
洗滌——洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉入容量瓶
振蕩——使溶液充分混合
定容膠頭滴管加水至刻度線1—2 cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。
搖勻——兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。
裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長期貯存溶液。

具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準確，混合要均勻。
　?。?）誤差分析
由公式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。

三、方法整合
本章包括化學實驗基本方法和化學計量在實驗中的應用兩節內容，就其主要題型有：（1）實驗安全知識及常用危險化學品的分類識別；（2）混合物分離和提純過程的簡單設計；（3）過濾、蒸發、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據、涉及的化學儀器及操作過程等；（4）常見離子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的檢驗；（5）有關物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關化學計量的簡單計算；（7）一定物質的量濃度溶液的配制等等。無論是化學實驗基本方法，還是化學計量，都貫穿于整個高中化學，所以這就要求理解準確，應用到位。

1．物質及其變化的分類
2．離子反應
3．氧化還原反應
4．分散系膠體

二、知識網絡
1．物質及其變化的分類
（1）物質的分類
分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

（2）化學變化的分類
根據不同標準可以將化學變化進行分類：
①根據反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。
③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

2．電解質和離子反應
（1）電解質的相關概念
①電解質和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。
②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。
③酸、堿、鹽是常見的電解質
酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質；堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質；鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子。

（2）離子反應
①有離子參加的一類反應稱為離子反應。
②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。
發生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發生。
③在溶液中參加反應的離子間發生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。

（3）離子方程式
離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。
離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。

3．氧化還原反應
（1）氧化還原反應的本質和特征
氧化還原反應是有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發生變化。

（2）氧化劑和還原劑
反應中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，生成還原產物；還原劑發生氧化反應，生成氧化產物。
氧化還原反應中物質的變化關系可用下式表示：

（3）氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價升高、降低的總數也必定相等。

4．分散系、膠體的性質
（1）分散系
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大?。?可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

（2）膠體和膠體的特性
①分散質粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。
②膠體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負電荷），因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。

1．金屬鈉的化學性質（與氧氣、水的反應）。
2．金屬鋁的化學性質（與強酸、強堿的反應）。
3．金屬鐵與水蒸氣的反應。
4．物質的量在化學方程式計算中的應用。
5．氧化鈉、過氧化鈉的性質（與二氧化碳、水的反應）。
6．碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質。
7．氧化鋁、氫氧化鋁的性質（與強酸、強堿的反應）。
8．鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質。
9．鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質。
10．鐵鹽、亞鐵鹽的轉化。
11．金屬離子的檢驗。
12．常見合金的重要應用。

二、知識網絡
對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進行分塊對比整理。
1．金屬單質的化學性質
金屬活動順序 NaAlFeCu
金屬原子失電子能力
依次減弱，還原性依次減弱
與空氣中氧氣的反應易被氧化常溫時能被氧化加熱時能被氧化
與水的反應常溫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫不與水反應
與酸的反應能置換出稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫
反應劇烈（先與酸反應再與水反應）反應程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化）能跟濃硫酸、濃硝酸反應
與鹽的反應排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應置換出氫氣）
與堿的反應不反應 Al 可以與堿溶液反應，產生氫氣不反應

2．金屬氧化物的性質對比
金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO
顏色白色淡黃色白色紅棕色黑色
與水反應生成NaOH 生成NaOH和O2 不反應
與CO2反應生成Na2CO3 生成Na2CO3
和O2 不反應
與鹽酸反應生成NaCl
和H2O 生成NaCl
和H2O2 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
與NaOH溶液
反應與水反應與水反應生成NaAlO2和H2O 不反應
由金屬直接
制得的方式金屬鈉直接
露置在空氣中點燃或加熱
金屬鈉金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點燃金屬鋁生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化在空氣中加熱
金屬銅

3．金屬氫氧化物的性質對比
金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
顏色白色固體白色膠狀沉淀白色沉淀紅褐色沉淀藍色沉淀
與鹽酸反應生成NaCl
和H2O 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl2
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
加熱對熱穩定生成Al2O3
和H2O 隔絕空氣加熱生成FeO和H2O 生成Fe2O3
和H2O 生成CuO
和H2O
與NaOH
溶液反應 —— 生成NaAlO2
和H2O 不反應
制備 ①Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應
②氯堿工業鋁鹽與過量
氨水反應硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應
對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質——氧化物——氫氧化物——鹽縱向對比整理：

4．鈉及其重要化合物

5．鋁及其重要化合物

6．鐵及其重要化合物

7．銅及其重要化合物

請同學們回顧所學知識，寫出4～7中所涉及的化學方程式或離子方程式。

8．常見金屬陽離子的檢驗方法
　?。?）Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。
　?。?）K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。
　?。?）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。
　?。?）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。
　?。?）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
　?。?）Al3+：加NaOH溶液，先出現白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。
　?。?）Fe2+：①加NaOH溶液，產生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。
　?。?）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液變血紅色。

這是前三章的

求人教版高中化學必修一目錄謝謝人教版高中化學分為必修兩本，選修6本
高一基本就是學必修一和必修二的前兩章
目錄如下：
必修1
第一章從實驗學化學
第一節化學實驗基本方法（基本的化學實驗操作，重點是蒸餾和萃取操作）
第二節化學計量在實驗中的應用（物質的量，高中化學的基本計量方式，很多人就是這里不適應的，多做題，是高中化學的第一道檻）
歸納與整理

第二章化學物質及其變化
第一節物質的分類（膠體，內容比較獨立，可以上課的時候再聽，影響不大）
第二節離子反應（高考必考一個選擇，重點）
第三節氧化還原反應（絕對重點，重點中的重點！記住后面學習第三章第四章具體物質及其化合物的性質的時候都基本都需要結合氧化還原反應來考）
歸納與整理

第三章金屬及其化合物（主要是四種金屬：鈉、鎂、鋁、鐵）
第一節金屬的化學性質
第二節幾種重要的金屬化合物
第三節用途廣泛的金屬材料
歸納與整理

第四章非金屬及其化合物（如果你是暑假自學的話我建議到第三章就差不多了，貪多嚼不爛，這一章非金屬涉及到的性質更多，計算也多，結合前面的也多，前面沒有完全弄懂的情況下貿然接觸容易產生挫敗感）
第一節無機非金屬材料的主角---硅
第二節富集在海水中的元素---氯
第三節硫和氮的氧化物
第四節硫酸、硝酸和氨
歸納與整理

必修2
第一章物質結構元素周期律
第一節元素周期表
第二節元素周期律
第三節化學鍵
歸納與整理
第二章化學反應與能量
第一節化學能與熱能
第二節化學能與電能
第三節化學反應的速率和限度
歸納與整理
第三章有機化合物
第一節最簡單的有機化合物----甲烷
第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節生活中兩種常見的有機物
第四節基本營養物質
歸納與整理
第四章化學與可持續發展
第一節開發利用金屬礦物和海水資源
第二節化學與資源綜合利用、環境保護
歸納與整理

希望對你有幫助

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怎么學習做課件做課件就是以精美的形式將內容展示出來，可以借助其他方式進行表現，如制作數學代數幾何類的課件，便可以借助幾何畫板軟件。使用幾何畫板會使得問題變得更加顯而易見，如使用幾何畫板表現空間幾何的展開圖、繪制函數等。這樣在無形就培養了學生數形結合、轉換的思想。幾何畫板軟件需要自行下載，在幾何畫板中文官網中就可以下載。幾何畫板課件模板可以在幾何畫板中文官網的模板中心下載。以探究正方體表面積的計算原理為例，講解具體的步驟：一、制作正方體建立三維坐標系以及三個參數a=1，b=1 ， c=1；點擊【繪制多邊形工具】，構造出正方體A1B1C1D1-A2B2C2D2 。二、構造側面展開面建立定軸旋轉控制臺，命為旋轉一，依次匹配軸A1B1的兩個端點，以及旋轉點A2，得到點A2繞A1B1旋轉的點；同理將B2按照軸A1B1旋轉；連接各點，得到側面A1B1B2A2的展開面。同理將剩余三個側面展開。調整定軸旋轉控制臺的扇形滑竿，將旋轉角度調整為90度。三、構造頂面展開面新建定軸旋轉控制臺，命為旋轉二；將A2D2，繞軸B2C2旋轉180度，得到點A2′、D2′；新建定軸旋轉控制臺，命為旋轉三；將點A2′、D2′繞旋轉得到的線段B2C2旋轉90度。連接相應線段，構造頂面旋轉面。四、制作控制按鈕，美化界面在旋轉一上構造0度、90度處的兩點，命為P2、P3 ，將運動點命為P1；制作P1→P2，P1→P3的移動按鈕，同理在旋轉二上構造0度、180度的點T2、T3，旋轉三上構造0度、90度的點W2、W3，制作移動按鈕。將按鈕P1→P2和T1→T2合并為按鈕恢復一，W1→W2命為恢復二；將T1→T3命為展開一，將P1→P3，W1→W3合并為展開二。除了正方體和按鈕，把不必要的隱藏，美化界面。
課件容量是什么就是這一個課件里能包括或者說是能放多少內容
課件(Courseware)是具有共同教學目標的可在計算機上展現的文字、聲音、圖像、視頻等素材的集合。視頻剪輯等多媒體手段用大屏幕投影方式輔助各科教學的現代化程序性教具。課件實質是一種軟件，是在一定的學習理論指導下，根據教學目標設計的、反映某種教學策略和教學內容的計算機軟件。課件的基本模式有練習型、指導型、咨詢型、模擬型、游戲型、問題求解型、發現學習型等。無論哪種類型的課件，都是教學內容與教學處理策略兩大類信息的有機結合。課件作用①向學習者提示的各種教學信息;②用于對學習過程進行診斷、評價、處方和學習引導的各種信息和信息處理；③為了提高學習積極性，制造學習動機，用于強化學習刺激的學習評價信息；④用于更新學習數據、實現學習過程控制的教學策略和學習過程的控制方法。對于課件理論、技術上都剛起步的老師來說，POWERPOINT是個最佳的選擇。因為操作上非常簡單，大部分人半天就可以基本掌握。所以，就可以花心思在如何在課件中貫徹案例的設計意圖上、如何增強課件的實效性上，既是技術上的進步，也是理論上的深化，通過幾個相關案例的制作，課件的概念就會入心入腦了。多媒體課件多媒體教學課件是指根據教師的教案，把需要講述的教學內容通過計算機多媒體（視頻、音頻、動畫）圖片、文字來表述并構成的課堂要件。它可以生動、形象地描述各種教學問題，增加課堂教學氣氛，提高學生的學習興趣，拓寬學生的知識視野，10年來被廣泛應用于中小學教學中的手段，是現代教學發展的必然趨勢。電子課件優勢電子課件與傳統的教科書相比，它的優勢在于資源的豐富性和學習的自主性。電子課件的內容非常豐富，包括課本、教案、練習、自測、參考書籍和相關案例等，就像一個小型圖書館，給學生的學習帶來了極大的便利，學生可以根據自己具體情況自由把握學習的進度。電子教案教案是描述如何進行一堂課的教學，通常都是教師書面上的文字，課前備課是一線教師進行教學的重要環節，在整個教學活動中占有關鍵作用，備課的成果表現是形成教案。但傳統的教案往往是個人成果，教師按照自己對知識內容的理解和教學設計而形成的教案，主要以word電子文檔或書面形式來表現。其缺點是不能及時共享和修改。電子教案的設計既包括教材分析、教學設計（復習引入、師生交流互動、練習鞏固等）、板書、教學反思等傳統環節，還包括課件、資料庫、友情鏈接等能夠充分發揮信息技術優勢的新環節。即在一個教案中，充分整合圖、文、聲、像等各種媒體的作用，激發學生的學習興趣。其最大的特點是提供鏈接，便于調用，生動直觀。課件標準化SCORM標準是國際通用的在線學習的標準，其中針對課件標準包括，內容聚集模型（CAM）和運行時環境（RTE）。內容聚集模型（Content Aggregation Model, 簡稱CAM）中基本的組成是素材（Asset）和共享內容對象（SCO）。這些基本內容安裝一定標準組織起來就構成了課件整體內容。這樣的課件就可以放在任何一個支撐SCORM標準的學習平臺上播放。運行時環境（Run-Time Environment)描述了課件在運行時（學員學習課件的過程中）課件與平臺之間進行通訊應該遵循的行為規范。

在線教育課件一般都是什么形式課件的概念課件（courseware）是根據教學大綱的要求，經過教學目標確定，教學內容和任務分析，教學活動結構及界面設計等環節，而加以制作的課程軟件。它與課程內容有著直接聯系。2、課件的長度多媒體課件的內容可多可少、一個大的多媒體課件可以包括一門完整的課程內容，可運行幾十課時；小的只運行10-30分鐘，也可能更少時間。3、多媒體課件所謂多媒體課件是根據教學大綱的要求和教學的需要，經過嚴格的教學設計，并以多種媒體的表現方式和超文本結構制作而成的課程軟件。4、常用制作方式現在應用最廣泛的多媒體課件形式是 PPT（用office PowerPoint 制作的幻燈片），由于它編輯、播放，各種操作簡單易學，而且能夠很方便地找到資源，并且根據自己的需要進行改善和加工，對技術的要求相對不高，并且多加鉆研也可以有反復多彩的效果，能滿足許多需要，因此廣受歡迎。其他應用較廣的還有 Flash 和 Authorware 以及幾何畫板（數學老師常用）等等，它們更加強大的功能，尤其是在動畫方面更為精彩的表現能力十分吸引。只是對制作者的技術要求較高，需要多花一點時間學習和練習，另外從網上找到的這一類資源雖然廣泛，但是因為不能隨心所欲地進行二次編輯，因此有一點點制約性。不過其豐富表現力仍然使它們應用廣泛，只要刻苦鉆研，就能利用多種手段，制作出精良的課件。網上也有許多現成的課件資源，可以根據需要進行尋找利用，不過最精良的資源往往是收費的。課件現在不僅僅是學校教育應用的專有名詞,它也被廣泛的應用到企業和政府的培訓中,成為創建學習型組織的重要工具和手段。無論應用在何處,只有能產生學習的吸引力，能透徹地講解學習內容，能帶來良好的學習效果的課件才是有價值的課件。有價值的課件必須具備以下要素，也就是優秀課件的評價標準： 1、教學設計精心的設計是優秀結果的保證，沒有正確完整的設計后續一切都象散沙一樣無法凝聚，缺少靈魂。2、生動性把教學內容的重點和多媒體手段充分地結合起來，帶給學生最易理解的方式。3、交互性讓學習者參與到學習過程中，充分調動學習積極性，加深理解和記憶。4、方便性好的導航可以掃除非教學因素的學習障礙，不讓學習者迷失在技術障礙中，始終能便捷地訪問。5、自由性自由學習是課件的一大特色，學員任何時候都清楚地知道自己所處位置和進度，控制自己的學習進程。6、個性化學習提供多種模式和習慣的選擇，讓每門課給每個學習者帶來最貼心的學習感受。7、評估檢查學習效果是必須的手段，沒有評估可能會很容易放棄學習。更重要的是，一個優秀的課件，采用的形式其產生的效果應該是高于傳統教材的，也就是說，如果連傳統教材的效果都沒有達到，那也就沒有必要做成課件了

ppt主要的學習內容是什么制作幻燈片，幻燈片格式設置，插入圖片，藝術字，表格聲音，幻燈片的放映！

PPT昨天還能打開，今天打不開啦！查看下,所要打開文件是什么格式. 擴展名有沒被改動. 也就是看下文件名后面是不是以.ppt結尾的.

如果沒問題的話, 建議下載一個WPS 試一試, 用WPS能打開的話.證明，之前裝的offics有問題.

ppt打不開?。孔蛺旎箍梢源蚩裉煸誥痛蠆豢耍?/h3>是某個ppt文件打不開還是powerpoint整個軟件無法使用？系統作何錯誤提示？
如果是文件無法打開，可能已經損壞。
如果軟件無法啟動，可能是系統中某處受到改動，導致軟件出錯，修復或者重新安裝。

急求高手！昨晚做完ppt今天顯示損壞，無法打開?。?/h3>方法/步驟單擊需要打開的PPT文件，則會有如圖的提示：點擊取消后，則不會打開。點擊修復，則出現如下圖示。ps：也是打不開此時，可以在桌面新建一個ppt文件（為了把ppt程序打開），然后依次單擊文件→選項，在彈出對話框中選擇信任中心，單擊信任中心設置。在彈出的對話框中，單擊受保護的視圖，然后將右側的三個復選框的勾選都去掉，確定，確定。之后，就可以打開想要打開的文件了~
為什么新建的PPT文件忽然打不開了？急急急?。。〖臃鄭∮型跡。?！求解?/h3>　ppt打不開怎么辦？首先應該找到原因ppt為什么打不開，然后才能尋找相應的辦法來解決ppt打不開的。
本文總結了一些ppt打不開的常見癥狀原因分析，并給出相應的答案來解決ppt打不開的問題。
ppt打不開修復方法：
新建一個空白PPT文檔，單擊文件——打開，選擇打不開的那個PPT文檔，在“打開”處有個下拉箭頭，選擇：打開并修復。軟件會提示文件損壞建議修復，點“修復” 。如果沒有提示修復，直接打開亂碼，拷貝到別的有更高版本的PPT的機器再重復一遍試試。
PPT打不開格式問題：
因ppt格式造成的PPT打不開，高低版本不兼容導致PPT打不開，可以進行文件格式轉換。
可以將高版本的PPT文檔，保存時，選擇低版本能打開的格式。
PPT打不開下載兼容包解決
提示“powerpoint無法打開××代表的文件類型”版本不同導致PPT打不開， office 2003與office 2007存在兼容性問題，遇到PPT打不開先檢查源文件所使用的office版本。
PPT2003就打不開PPT2007版的。如果需要經常在03版的環境下打開07的文檔，可以下載一個兼容包來解決。具體的下載地址，請參考《excel2007兼容包使用和下載》。
群里曾經有朋友問到：ppt文件打不開，提示“powerpoint 無法從D:\演示文檔.ppt讀取大綱。未安裝該文件類型的文本轉換程序。”他的電腦是安裝Office 2003精簡版。他說這個文檔在別人機上是可以打開，說明該文檔沒有損壞。最后將文檔的后綴名修改。（因為Office 2003和Office 2007生成的文檔后綴名不一樣，Office 2003文檔的后綴名是.ppt，Office 2007文檔的后綴名是.pptx），于是把“演示文檔.ppt”復制一份并把它改名為“演示文檔.pptx”，再次雙擊“演示文檔.pptx”時已經可以打開了，至此，問題解決。
如果在打開PPT時，提示 “無法打開某某文件名，缺少部分文件”，復制的PPT文件中包含圖片、音頻或其它附件信息，但僅僅是復制了該PPT文件的快捷方式，并沒有將所關聯的附件一起復制就會出現PPT打不開的錯誤提示。
解決辦法：找到與該PPT文件相關聯的附件一同復制，如：圖片背景、音頻文件、Flash等等，保持復制的文件文件名稱不變即可

OFFICE能打開。新作ppt卻打不開。提示是無效格式。怎么回事看看開始菜單的Microsoft Office分類里有沒有Microsoft Office PowerPoint，沒有的話用安裝程序修復安裝一遍Microsoft Office，安裝時注意選擇所需組件。
如果開始菜單的Microsoft Office分類里有Microsoft Office PowerPoint，那就在PPT文件上點擊右鍵-打開方式-選擇程序，找到Microsoft Office PowerPoint，勾選下面的"永遠使用選擇的程序打開此文件"選項。再點打開。

如何配平化學方程式又快又簡單常見化學方程式的配平方法正確的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平。初三學生初學化學方程式時，對即在根據化學事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要注明反應條件及生成物的狀態等往往顧此失彼。為了使學生能較快地掌握化學方程式的配平技能，現就初中常見化學方程式的配平方法歸納如下：一、最小公倍數法具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前后的最小公倍數；（2）使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平鐵和鋁原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化學方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、觀察法具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。例如：Fe2O3+ CO——Fe + CO2觀察：所以， 1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變為3個CO2 。即Fe2O3+ 3CO——Fe + 3CO2再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2 。即Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO第三步：配平后的化學方程式：●難點磁場①2.(
如何正確書寫化學方程式ppt學習以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”），并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義?、诟鶕|量守恒定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。③在等號或箭號上、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標“↑”符號）；產物是沉淀的加“↓”號。概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號來標明。要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。

如何正確書寫化學方程式課件書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1．書寫化學方程式的步驟以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”），并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！C+Fe2O3──Fe+CO2②根據質量守恒定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等號或箭號上、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標“↑”符號）；產物是沉淀的加“↓”號。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號來標明。要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣）2.配平例：2H2O=電解=2H2+O23.注明反應條件和物態等例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上?？茖W技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭）目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
反應物狀態
熱化學加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S) 。普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。水蒸氣水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態反應物濃度不同，產物不同Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O反應物量不同，產物不同2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2ONaOH + CO2(過量) = NaHCO3反應物物態不同，產物不同2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl22NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結構簡式燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。）個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。

化學方程式用歸一法配平的具體步驟？急！歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2 。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2 。

望采納~~~O(∩_∩)O謝謝

化學方程式配平方法+例子化學方程式配平：化學反應方程式嚴格遵守質量守恒定律
氧化還原反應PPT幫助已發送，請注意查收。

電化學這方面的PPT怎么做？？？？你好，
我曾經做過一個關于氧化還原反應和電化學的ppt，你可以參考一下。
其實這個按平時的做法一樣即可，吧知識點列出來，然后弄幾道例題就可以了。
文庫連接：http://wenku.baidu.com/view/5a12522a7375a417866f8f29.html
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
求好評！

高中化學氧化還原反應怎么學【氧化還原反應ppt】氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。

復分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外）
有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化）
歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應
另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。

概念

反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應 ?；蟽r升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：

還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物

一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑” 。

范例

氫氣與氯氣的化合反應

氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：

H2 + Cl2 → 2HCl

我們可以把它寫成兩個半反應的形式：

氧化反應：

H2 → 2H+ + 2e-

還原反應:

Cl2 + 2e- → 2Cl-

單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到−1價. (本段中，“價”指氧化數)

兩個半反應加合，電子數削掉：

H2 → 2H+ + 2e-

+ 2e- + Cl2 → 2Cl-

---------------------

H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-

最后，離子結合，形成氯化氫:

2H+ + 2Cl- → 2HCl
————

配平碳與硝酸起反應的化學方程式
解∶1,寫出反應物和生成物的化學式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O

2,列出元素的化合價的變化
在反應物這邊在生成物這邊變化量
C化合價 0 +4 升高4
N化合價 +5 +4 降低1

3,使化合價的升高和降低的總數相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

4,配平其它物質的系數

C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O

————
與電化學的關系

每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。

名稱來源

氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。

再如工業煉鐵的反應:
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)

另外,復分解反應一定不是氧化還原反應.因為復分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.

總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。

氧化還原反應的兩個性質
[編輯本段]
還原性：失電子的能力
氧化性；得電子的能力
例：一物質還原性很強=失電子的能力強

一個反應中，具有還原性的物質：1、還原劑2、還原產物
一個反應中，具有氧化性的物質：1、氧化劑2、氧化產物

金屬性在本質上就是還原性，而還原性不僅僅表現為金屬的性質。
非金屬型在本質上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現為非金屬單質的性質。

一切氧化還原反應之中，還原劑的還原性＞還原產物的還原性
一切氧化還原反應之中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性

還原性的強弱只與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關。

金屬得電子不一定變為0價例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+

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