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原理是什么？ 化學方程式的計算_誰給講講怎樣計算化學方程式

生活百科

化學方程式的計算步驟 5步①設未知數
②寫化學反應方程式
③在已知質量的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和實際質量
在要求的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和所設的未知數（如：xg或yg）
④列比值相等的方程，并解出未知數（要加單位，如：x=6.4g）
⑤答題（別忘了帶單位）
化學方程式與計算設燃燒2千克的木炭 ， 需要消耗X千克氧氣；制取8克氧氣需要分解Y克過氧化氫
C+O2=點燃=CO2
12kg32kg
2kgXkg
X=(2×32)÷12=6.33(kg)
2H2O2==2H2O+O2
68g32g
Yg8g
Y=(8×68)÷32=17(g)
答：燃燒2千克的木炭 ， 需要消耗6.33千克氧氣；制取8克氧氣需要分解17克過氧化氫.
怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量？觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然后用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾 。
至于第一步具體怎么做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價 ， 然后通過反應前后的化合價變化來判斷轉移電子數 。
【原理是什么？ 化學方程式的計算_誰給講講怎樣計算化學方程式】化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數 。
如2H2O2=（MnO2催化劑）=2H2O+O2↑
算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的 。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0
則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各占一半 ， 所以最終轉移電子數為4×0.5=2。

原理是什么？ 化學方程式的計算_誰給講講怎樣計算化學方程式

文章插圖
擴展資料：
電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理 。
外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成 ， 只發生簡單電子躍遷 。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH₂，NH₃等）把兩金屬離子聯系起來，并為電子轉移提供連續覆蓋的軌道 。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移 。
在電子轉移前形成，在電子轉移后斷裂 ， 這時則稱為分子間的電子轉移 。像[CoCl（NH₃）₅]2+被[Cr（H₂O）₆]2+還原的例子就是內層電子轉移，其中有過渡性的橋接中間產物 ， 橋接配體為氯離子，連接要氧化及還原的原子 。
外層電子轉移：外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間 ， 差別在于氧化態的不同 。相同化學物質間的例子又稱為自交換 。
參考資料：百度百科——電子轉移
化學方程式計算到底該怎么去解知識點1：利用化學方程式計算的一般步驟：
（1）根據化學方程式計算的依據：
利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恒定律，計算時依據化學方程式中反應物、生成物各物質之間的質量比
（2）利用化學方程式計算的一般步驟：
例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒 ， 可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為X（1）設未知數…………設
2Mg+O2==MgO（2）寫出化學方程式……方
4880（3）寫出有關物質的式量、
3gX已知量和未知量……關
48/80=3g/x（4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48………………………算
=5g（5）簡明地寫出答案……答
答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克 。
（3）根據化學方程式計算應該注意的事項
①正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比；
②列式時，各物質的質量單位必須統一 ， 對應關系要正確；
③反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；
④解題的過程要完整，規范
⑤設未知數是要指明物理量，不要帶單位 。
擴展
我想問的是怎樣計算方程式里的化學方程式 。比如：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則x的化學式為？
回答
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則x的化學式為？這一類題目根據質量守恒定律來做，化學方程式兩邊各種元素種類不變，各種元素原子個數相等 ?？梢韵葘⒌忍杻蛇呍觽€數相等的元素消掉，推測x中含有的元素，（如本題中x中C 、 H、 O三種元素原子個數前后相等 ， x中就只有N元素）；再根據x前的化學計量數推測x的組成，（如本題中x的組成中有6個N原子，x前化學計量數為3，就是3個分子中有6個原子，則x的組成為N2) 。
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==================================================================更多擴展補充
擴展
上述說的求氧化鎂的質量，我想問的是為什么不求出O2的相對原子質量

補充
你好留企鵝為講給你聽！

擴展
我企鵝154144672 我?。?/pre>

如何利用化學方程式計算反應熱？反應熱的計算常見方法：
(1)化學鍵變化與能量大小的定性、定量判斷；(2)反應熱的計算；(3)蓋斯定律的應用 。
詳解：(1)利用鍵能計算反應熱：通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol－1 。方法：ΔH＝∑E(反應物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差 。如反應H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl) 。
(2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：ΔH＝生成物總能量－反應物總能量 。
(3)根據蓋斯定律計算：
反應熱與反應物的物質的量成正比 ?；瘜W反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關．即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的 。例如：由圖可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，
(4)根據物質燃燒放熱數值計算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH| 。
30道化學方程式計算題（含過程）1.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏?。?（計算結果保留一位小數）
（1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg
（2）成人每天約需0.15mg ， 假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g
2.現有一含雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶于水），取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應后生成沉淀2.87g 。試求：（計算結果精確到0.1%）
（1） 濾液中溶質的質量分數；
（2） 樣品中氯化鋇的質量分數 。
吉林省
3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表：
甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應后，燒杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
請你認真分析數據，回答下列問題：
（1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2） 計算樣品中鐵的質量分數；
（3） 計算恰恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數 。（燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）
4、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示 。請回答下列問題：
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
（1）第一次實驗中 ， 參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是：_________.
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量 。黑龍江省
5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶于水），
50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉淀 。
求：（?。┭分醒躉鏡鬧柿?。
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數 。
6、“骨質疏松癥”是由人體缺鈣引起的 ， 可服用補鈣劑來治療 。乳酸鈣（CaC6H10O6•5H2O）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的 。計算：（計算結果保留整數）
（1） 乳酸鈣中各元素的質量比 。
（2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶 。
江蘇省
7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間 。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L） 。試根據計算回答：（計算結果保留三位效數字）
（?。└錳轄鶚巧故歉鄭?br />（2）反應后所得溶液的溶質質量分數 。
寧波市
8、將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應后，得到溶質的質量分數為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應 。（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH） 。求：
（1） m的值
（2） 所加鹽酸中溶質的質量分數 。
（3） 若要使反應后的氧化鈉溶液成為20ºC時的飽和溶液，至少要蒸發掉多少克水？（20ºC時，氧化鈉的溶解度為36克）
安徽省
9、以下是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字 。請仔細閱讀后回答以下問題：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成份表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I計）（20 ~ 50）mg/kg
（1） 包裝標簽上鈣含量是指___________（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）
（2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣 ， 在家庭廚房里可選用的物質是___________.
（3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳 。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數.
福州市
10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應 。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示 。燒杯連同藥品的起始質量為200.0g 。反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問題：
m/g
193.4
193.9
194.6
196.7
200.0
012345t/s
（1） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_________
（2） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為_________ 。
（3） 反應后 ， 所得硫酸鈉溶液的溶質量分數為多少？
江西省
11、醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9%（密度近似為1g/cm³）的氯化鈉溶液 。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉________g ， 水________g 。若以每分鐘50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需___________分鐘輸完 。
12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金 ， 它可用來造機器，電器零件及日用品 ， 為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g 。試求：
（1） 該黃銅樣品中銅的質量分數 。
（2） 原稀硫酸中溶質的質量分數 。
山東省
13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣 。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質量分數為85%的鈣片_________g 。（保留兩位小數）
14、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下 ， 請仔細觀察分析，回答下列問題：
甲 乙 丙
所取海水樣品的質量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的質量 /g 50 50 75
反應后所得的沉淀物的質量 /g 1．435 1．435 1．435
（1） 兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗 。
（2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？
15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g 。計算原混合物中氯酸鉀的質量分數
煙臺市
16、“煙臺蘋果”享譽全國 。波爾多液是煙臺果農常用的一種果樹殺菌農藥 。一果農管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液，他現有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（CuSO4•5H2O）10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配制波爾多液 。請你計算一下他現有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64%）
17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m³）
一級標準二級標準三級標準
0.150.500.70
為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2變藍色） ， 通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變為無色時，恰好完全反應，反應的化學方程式是：SO2+ I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 。實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為1000L 。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別
答案
1、（4分）33.77.5
2、（6分）解：（1）設10濾液中含氯化鋇的質量為x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208287
x2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
濾液中溶質的質量分數為2.08g/10g×100%==20.8%
（2）設12.5g樣品中含氯化鋇的質量為y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
樣品中氯化鋇的質量分數為
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、（8分）解：（1）乙
（2）設樣品中鐵的質量為x，生成的質量FeSO4質量為y
生成氫氣的質量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙組數據計算氫氣質量也給分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
561522
xy0.3g
x=8.4g
樣品中鐵的質量分數為：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶質的質量分數：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應 。
（2）樣品中鐵的質量分數是93%
（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
5、（共7分）設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
9558117
x5.8gy
95/58==x/5.8g58/117=5.8g/y
x=9.5gy=11.7g
NaCl溶液的溶質的質量分數為
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原樣品中氯化鎂質量為9.5g
（2）反應后，所得溶液中溶質的質量分數為10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x
鈣的質量分數為：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）（1）解：設該鐵合金中鐵的質量為x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
562
x0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
該鐵合金中碳的質量分數為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介于0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼
（2）解：設反應后所得溶液中的質量為y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
1522
y0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的質量分數為：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根據題意，設生成NaOH的質量為x
Na2O+H2O==2NaOH
6280
3.1gx
62：80=3.1g：xx=4g
4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g
（2）設鹽酸中溶質的質量分數為y，生成NaCl的質量為a
HCl + NaOH ===NaCl
36.54058.5
50g•y4.0ga
36.5：40=50g•y：4.0gy=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：aa=5.85g
設蒸發質量為b的水后可得到20˚C時NaCl的飽和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m為21.9g 。（2）鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
（3）需蒸發52.9g水
9、（5分）（1）鈣元素；（2）醋（或水）；
（3）解：設產生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質量為x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
10044g
x0.132g
100/x=44/0.132gx=0.3g
Ca元素質量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素質量分數：(0.12g/10g)×100%=1.2%
答：此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為1.2%
10．（8分）（1）4s（2）6.6g
（3）設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
14288
x6.6g
142/88=x/6.6gx=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10%
11．（3分）4.5;495.5;200
12．（6分）解：設樣品中鋅的質量為x；稀硫酸中的溶質質量為y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65982
xy0.1g
(1) 65/2=x/0.1gx=3.25g
銅的質量為 10g－3.25g=6.75樣品中銅的質量分數為
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1gy=4.9g
稀硫酸中硫酸的質量分數為(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）（1）乙
（2）解：設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5143.5
x1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17%
15．（4分）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x2.4g
245：96=x：2.4gx=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數是61 。
25%
16．（6分）解：現有的藥品中含硫酸銅的質量為：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5畝果園需硫酸銅的質量為：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因為8.8㎏>7.5㎏
所以這一果農現有的硫酸銅藥品能夠滿足需要
17．（5分）解：設參加反應的二氧化硫的質量為x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
64 254
x1.27mm
64：254=x：1.27mgx=0.32mg
空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m³
由于0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³
所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級
計算題匯編2
河南省
18、常溫下 ， 將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應后所得溶液中溶質的質量分數 。
武漢市
19、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L） 。某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 ， 并回收二氧化錳和氧化鉀 。下表為該同學實驗的有關數據：
實驗收集1.12L氧氣后試管內固體
殘余物的質量 充分加熱后試管內固體殘余物的
質量
7.98g 6.92g
問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0.01g）
黃岡市
20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？

長沙市
21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質不溶于水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質量分數為20%的溶液58.5g 。求：
（1） 樣品中氯化銅的質量分數 。
（2）加入的氫氧化鈉溶液的質量 。
廣東省
22、1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下 。
若在1Kg米面食品中加入明礬2g（明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題：
(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_________（填字母） 。
A．鋁元素B．鋁單質C．鋁合金D．只有明礬
(2) 明礬中各元素的質量比K：Al：S：O：H =_______；
鋁元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）_______.
（2） 如果某人一天吃了100上述米面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？
23、某?；瘜W興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2 ， 反應方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g 。已知此時空氣的密度約為1.3g／L，求：
（?。┍晃盞腟O2的質量 。
（2）發生反應的NaOH的質量 。
（3）空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01％） 。
廣西省
24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應，生成硫酸鋇沉淀11.65g 。求硫酸鈉溶液中溶質的質量分數 。
重慶市
25、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀B，化學方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物質必定含有的金屬元素是_________，A和B的相對分子質量之差為__________ 。
（2）、濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解 ， 收集到無色無氣味的氣體4.4g 。求濾出B后所得溶液中NaCl的質量分數 。
四川省
26、配制0.9%的醫用生理鹽水500g，需氯化鈉_________g，蒸餾水__________g 。
27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？
貴陽市
28、把100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要水________g，稀釋后溶液的質量為__________g 。
29、取22.2g石灰石樣品 ， 放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解） ， 燒杯內物質質量變為139.4g 。則石灰石中碳酸鈣的質量為_________g，反應后所得溶液中溶質的質量分數為______________
昆明市
30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？
31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3 。計算：
（1） 生成沉淀的質量 。
（2） 過濾后，所得濾液的溶質質量分數 。（計算結果精確到0.1）
陜西省
32、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力 ， 可將各種病原微生物殺滅 。工業品過氧乙酸原液通常是15％過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³） 。使用時 ， 通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000mL(密度約為1g/cm³)用于空氣噴霧消毒、環境地面消毒的過氧乙酸溶液 。
（1） 20mL15%過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？
（2） 配制成的1000mL過氧乙酸溶液中 ， 過氧乙酸的質量分數是多少？
33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區造成的疫情形勢非常嚴重，為了預防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3
（1） 過氧乙酸的相對分子質量為________，碳、氫、氧三種元素的質量比為__________ 。
（2） 用含溶質的質量分數為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm³）配溶質的質量分數為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm³）15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后結果保留一位小數）？
甘肅省
34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶于水），放入85.8g水中配成溶液 。過濾后 ， 取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉淀 。試計算：（最后結果保留二位小數）
（1） 10g溶液中硫酸鈉的質量 。
（2） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數 。
寧夏
35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發、分解，有腐蝕性，自從防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用 。
用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配制用于室內預防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據上述對過氧乙酸的有關介紹 ， 說說在使用它的過程中應注意什么?36、現有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品 。為測定樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20.0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1.22g/cm³的硫酸并做相關記錄 。有關數據記錄如下表：
加硫酸的序號 加入硫酸的體積/mL 剩余固體的質量/g
1 20．0 16．0
2 20．0 12．0
3 20．0 8．0
4 20．0 8．0
試計算：（1）10.0g此樣品中銅的質量 。
（2）樣品中氧化亞鐵的質量分數 。
（3） 所用硫酸溶液溶質的質量分數 。
答案：
18．（5分）解：設混合物中K2CO3的質量為x，反應后生成KCl的質量為y
根據題意 ， 反應后生成CO2的質量為18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
13814944
xy4.4g
138：x==44：4.4gx=13.8g
149：y=44：4.4gy=14.9g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10％
19 。（4分）在實際操作中，會損失少量氧氣 。
解：設原混合物中MnO2質量為x ， 則KClO3質量為3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x)x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化錳 。
20、（4分）解：設至少需要含雜質20％的石灰石的質量為，則：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)m66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0gm=187.5g
答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%的石灰石187.5g
21、（6分）解：設樣品中CuCl2的質量為x ， NaOH溶液中含NaOH質量為y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
13580117
xy1.17
(1)135：x=117：11.7gx=13.5g
樣品中CuCl2的質量分數為：(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80：y=117：11.7gy=80g
NaOH溶液中的水的質量為58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g
（或其他正確答案也可以）
22、（5分）（1）A（或鋁元素）
(2)39：27：64：320：24;5.7%
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超過了安全攝入量 。
23、（7分）（1）0.64g
（2）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80 64
x0.64g
80：64=x：0.64gx=0.8g
（3）SO2質量分數=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
（其他合理答案也給分）
24、（3分）解：設硫酸鈉溶液中溶質的質量為X
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x11.65g
142/233=x/11.65gx=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%
25、（8分）（1）鈉（或Na）6
（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3
設生成CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x ， CaCl2溶液的質量為y，
生成NaCl的質量為z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w4.4g
100/44=w/4.4gw=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106111100117
10%x10%y10gz
106/100=10%x/10gx=106g
111/100=10%y/10gy=111g
117/100=z/10gz=11.7g
NaCl溶液中溶質的質量分數為
11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
26. （4分）4.5g495.5g22
27． （6分）解：設生成二氧化碳的質量為X
CaCO3=====CaO+CO2↑
10044
100t•80%x
100/(100t•80%)==44/xx=35.2t
生石灰的質量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）
28、（4分）100200
29. （4分）2016.2%
30.（3分） 解：設生成SO2氣體的質量為X
S+O2====SO2
32 64
1.6gx
32/64==1.6g/xx=3.2g
答：（略）
31、（5分）解：設生CaCO3沉淀的質量為x，生成KNO3的質量為y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138100202
6.9gxy
138/100=6.9g/xx=5g
138/202=6.9g/yy=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%
答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%過氧乙酸原液質量為：20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含過氧乙酸的質量為：23g×15%=3.45g
（2）1000ml過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質量分數：
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345%
答：（略）
注：1 。計算結果為0.3%或0.34%或0.35%均給分
2．其他合理解法均可參照給分
33. （6分）(1)766：1：12
(2) V(過氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277 。7mL(或cm³)
34．（6分）（1）解：設10g溶液中硫酸鈉的質量為x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142 233
x2.33g
142/x=233/2.33gx=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的質量為
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不純硫酸鈉中Na2SO4的質量為(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)解：設需20%的過氧乙酸溶液的質量為x
x×20%=1000g×0.2%x=10g
需水的質量：1000g－10g=990g
答：（略）
據題中給出的“過氧乙酸易揮發、分解、有腐蝕性”的有關介紹 ， 結合學生生活實際，提出兩條以上合理的使用注意事項即可得2分
誰給講講怎樣計算化學方程式(原理是什么？)比如2H2+O2=2H2O
4g氫氣剛好和32g氧氣完全反應，所以8g氫氣對應64gO2完全反應，其他也對應…
比如過氧化氫制成氧氣，現要制的2g氧氣，需多少g過氧化氫？
設過氧化氫的質量為x
2H*2O*2=====2H*2O+O*2
由方程式知道68g雙氧水反應可得到32g氧氣 。
現xg雙氧水反應可得到8g氧氣
根據比例68:32=x：8x=17g 。
比例關系表達的是68:32 是多少雙氧水反應得到多少氧氣 。左右都相同 。
比如68g雙氧水反應可得到32g氧氣 。
那么34g雙氧水反應可得到16g氧氣 。
17g雙氧水反應可得到4g氧氣 。
136g雙氧水反應可得到64g氧氣 。
這些都是成比例的 。
利用化學方程式計算，首先換算成物質的量 ， 這更簡便，其實化學計算就是一個守恒思想，根據質量守恒，電荷守恒 ， 物質的量之比等于化學計量系數之比就可進行計算，有最簡單的方法就是一個守恒思想！它的實際意義就是應用以生活 。