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化學方程式的書寫_如何正確書寫化學方程式評課稿

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如何書寫化學方程式1．由質量守恒定律不難得出化學方程式的書寫必須同時滿足“質”和“量”兩方面的要求,要遵守兩個原則:
①必須以客觀事實為基礎 。
②遵循質量守恒定律 。
2．化學方程式的書寫可簡單總結為以下三個字：寫、配、標 。
注意：
寫：根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，催化劑既不是反應物也不是生成物 。<遵守客觀事>
配：化學式的前面配上適當的化學計量數 ， 而不能改變化學式中原子的個數 。<,遵守質量守恒>
標：標明反應條件及↑和↓的標法 。
說明：
配平方法有:如觀察法、奇數配偶法、最小公倍數法、萬能公式法等 。
3. 書寫化學方程式的口訣:
左寫反應物,右寫生成物;
寫好化學式,再把系數填;
短線改等號,莫忘加條件;
如何正確書寫化學方程式【化學方程式的書寫_如何正確書寫化學方程式評課稿】書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等.
1．書寫化學方程式的步驟以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例,歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”,生成物之間的“+”號表示“……跟……”）,并在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!C+Fe2O3──Fe+CO2②根據質量守恒定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等號或箭號上、下方注明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標“↑”符號）；產物是沉淀的加“↓”號.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉淀,要用箭號來標明.要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣）2.配平例：2H2O=電解=2H2+O23.注明反應條件和物態等例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫.2.常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件.3.反應單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面.4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示.
箭頭與等號
在專業領域的文獻中,不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物.國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上?？茖W技術出版社2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義.（2011-2012蘇教版也用的箭頭）目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物,有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物.
反應物狀態
熱化學加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態,可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類.字母外需要打括號,例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S).普通方程式則不是很嚴格,一般不用g、l、s、aq的標記.生成物方面,當反應物中不含氣體時,氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中,反應物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由于生成Cu吸附在電極上,故不寫“↓”）.水蒸氣水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）.
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應,例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應的反應物后打括號注明狀態反應物濃度不同,產物不同Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O反應物量不同,產物不同2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2ONaOH + CO2(過量) = NaHCO3反應物物態不同,產物不同2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl22NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中,有機物需要用結構簡式燃燒反應無需考慮有機物結構,因此理論上可以寫分子式.（但還是寫結構簡式為妙.）個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖）,但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱,并打括號.無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）.
原電池化學方程式的書寫技巧 ， 幫忙總結一下！拋開燃料電池來說 ， 書寫電池半反應，先找總反應的氧化劑，還原劑 ， 氧化產物，還原產物和得失電子數(注意個數) 。
再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號），等號右面書寫氧化產物 ， 配平 。用總反應減去負極反應即可 。
舉例：鉛蓄電池總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
氧化劑PbO2，還原劑Pb，氧化產物PbSO4 ， 還原產物PbSO4，得失電子數2e-
書寫：負極反應Pb（還原劑）-2e-（失電子數）=PbSO4（氧化產物）
發現不平，少一個SO42-，填在等號前，
可得Pb- 2e- + SO42- =PbSO4（沉淀不能寫成離子形式）
總反應減去負極反應，可得正極反應
PbO2+ 4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O
化學方程式怎么寫1．由質量守恒定律不難得出化學方程式的書寫必須同時滿足“質”和“量”兩方面的要求,要遵守兩個原則:
①必須以客觀事實為基礎 。
②遵循質量守恒定律 。
2．化學方程式的書寫可簡單總結為以下三個字：寫、配、標 。
注意：
寫：根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，催化劑既不是反應物也不是生成物 。<遵守客觀事>
配：化學式的前面配上適當的化學計量數，而不能改變化學式中原子的個數 。<,遵守質量守恒>
標：標明反應條件及↑和↓的標法 。
說明：
配平方法有:如觀察法、奇數配偶法、最小公倍數法、萬能公式法等 。
3. 書寫化學方程式的口訣:
左寫反應物,右寫生成物;
寫好化學式,再把系數填;
短線改等號,莫忘加條件;
熱化學方程式書寫原則熱化學方程式是表示反應所放出或吸收熱量的化學方程式，它既表明了化學反應中的物質變化 ， 又表明了化學反應中的能量變化 。與普通化學方程式相比，正確書寫和理解熱化學方程式，除了遵循書寫和理解化學方程式的要求外 ， 還應注意以下八點 。
(1) △H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（后）邊,并用“；”隔開 。若為放熱反應，△H為“－” ；若為吸熱反應，△H為“＋”?！鱄的單位一般為 KJ/mol。
(2) 反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關 。書寫熱化學方程式時，應注明△H的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△H，指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的） 。
(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關 。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△H的數值以及符號都可能不同 。因此，必須注明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ），才能完整地體現出熱化學方程式的意義 。熱化學方程式中，不用“↑”和“↓” 。
（4） 熱化學方程式中 ， 各物質化學式前的化學計量數 ， 只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數 。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△H也不同 。如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積 。
（5） 相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應 ， 不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△H數值相等，符號相反 。如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol?。?） 反應熱△H的單位KJ/mol 中的“/mol”是指該化學反應整個體系（即指“每摩化學反應”），而不是指該反應中的某種物質 。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反應” ， 放出571.6KJ的能量 ， 而不是指反應中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物質的量 。
（7） 不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化 。如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全轉化為 2mol SO3(g) 時放出的能量 。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反應達到平衡時，放出的能量為Q  ，  因反應不能完全轉化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與“＋”“－”符號無關 。“＋”“－”只表示吸熱或放熱，都是反應熱 。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 兩反應的反應熱的關系為 a ＜ b
化學方程式的書寫怎么檢查化學方程式的書寫怎么檢查
首先確定這些反應物是否會反應,如果是多種反應物在一起,哪個和哪個先反應等等問題先確定好；（一般根據氧化還原性來確定.）
其次；知道反應物后,如果是單質,則根據常識,很容易確定反應過程及產物；如果是化合物,則先判斷兩化合物是由什么離子組成的,根據氧化還原反應的性質的：“失、升、氧；得、降、還”的特性確定反應后什么離子和什么離子結合,來確定產物,寫好箭頭兩邊的物質.注意在箭頭上要注明反應條件!
最后；根據化合價,得失電子的平衡原則,進行配平；配好平后將箭頭改成等號,判斷出生產物的狀態,標上箭頭就完成了.
如何正確書寫化學方程式評課稿《如何正確書寫化學方程式》評課稿
結合本次學習，談談自己對本節課的一些看法： 1、教學目標明確、重點突出
本節課的教學目的是在原有知識上讓學生熟練地書寫化學方程式，整節課張老師通過一系列題目的練習不斷鞏固該知識點 。本節課的教學難點重點是化學方程式的配平，教師大概安排了30分鐘的時間來訓練學生掌握配平的技巧和方法 ， 分別從四種配平方法來強化和突破這個難點 。2、課堂結構設計嚴謹有序
　?。?）本節課教學設計結構可謂有板有眼，教學環節環環相扣：先是回顧化學方程式的書寫步驟，再引出重點是要掌握配平方法，接著針對這個回顧原有配平方法①觀察法②最小公倍數法，然后再教授新方法③奇數化偶法④代數法 。
　?。?）教學過渡自然：例如回顧完原有配平方法①②后，提出一個題目（乙醇燃燒的反應化學方程式）,讓學生先嘗試著用方法①②練一下，等學生發現配平困難時自然而然地介紹第③簡便配平方法 。3、教學方法得當，主要以講練結合方法
采用講練結合的教學方法不僅符合本節課的教學特點，也符合我校初二學生學習不主動的特點 。這樣操作可以讓大部分同學當場掌握某一種配平方法 。4、教學注重過程，詳細講解結果的獲取途徑
教師引導學生一步步地解決問題 ， 這層層遞進的方法讓學生更加能夠感受到每一個過程的獲得途徑以及所表示的價值，每一次回答正確就可感受到一次微小的成功，從而加深了對配平方法的了解和掌握，更好達到教學的目的 。5、學生有足夠的思考和練習活動量，部分學生還有自我展示的機會 。
在這節課中有這么幾題是，教師讓全體學生臺下思考，然后請個別學生上臺演示，這樣的機會是難得可貴的 ， 往往我們平時教學中個別教師為了節省時間就忽略了這一環節，殊不知這樣的同伴教育比我們教師教學更來得直接明顯 。而張老師恰恰是抓住了這個一個讓學生暴露問題和糾正錯誤的機會，來更好地引導和激發學生學習的興趣 。6、教師素質
本節課充分反映出該教師的基本功扎實 ， 教學中教態自如 ， 語言清晰，表達準確，尤其是那洪亮的富有激情的抑揚頓挫的聲音很容易感染了每位學生 ， 也感染了我，這樣的表達就更能調動課堂氣氛 。這也是張老師獨有的個人魅力 ， 是我所不及的 。
以上是本節課的優點 。由于該教師是新參加工作的教師 ， 在這節課中當然也存在一些不足之處：
1、課堂最初引入部分還需技巧：本節課剛開始回顧化學方程式的書寫步驟時，老師就平鋪直敘地展現出“書寫口訣”，這稍有不妥 。設想一下 ， 能不能教師不直接講，而是讓學生慢慢回憶起或在教師幫忙下學生共同回顧下書寫步驟 ， 這樣是不是更好呢？即可以看上一節課的落實怎樣，又可以給學生一個如何正確書寫化學方程式很好的鋪墊 。2、教學設計中能不能再增加第一個書寫原則的教學，讓整個教學更完整：化學方程式書寫的第二個原則（遵守質量守恒原則）在本節課配平中很好的體現了，但是第一個原則（以客觀事實為依據）卻只字不提，我想，這樣很容易讓學生忽略或遺忘，所以教學中再出幾道題強調下 。3、匆忙的總結
本堂課時間緊湊，導致教師最后結尾部分少了個綜合性的小結，使學生沒有個更好的思路來掌握配平的這四種方法 。如果可以的話，再增加一題練習，讓學生嘗試綜合地利用方法去解決問題 。
總之 ， 本節課，讓我的收獲很大 。他的優點我可以學習，缺點給我提醒，讓我提高課堂實效 。