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高中化學實驗_求幾個高中階段 不是很容易做成功的化學實驗

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高中化學有哪些重要的試驗？高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項
我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什么?
化學實驗
只要是學習這個科目你就避免不了會出現做化學實驗的情況,高中化學實驗有什么方法.
1、掌控變量的方法
在實驗或實際問題中,往往有許多因素發生變化,導致規律不易顯現.前提就你要控制好量程的變化,然后依次研究一個因素的影響和利用.
例如,氣體的性質、壓力、整體面積和氣溫常常一同變化.我們可以控制一個狀態參數不變,找到其他兩個參數之間的關系,然后統一它們.還有我們之前人們的一些定理都是能進行鉆研的.
2、等效替代法
還有的一些物理量還不是很好,沒有表現的測試.它們可以被直觀、但是這些還是可以很好的測出我們的成效還有這種量的出現,從而簡化了問題.
還有你要是采用這種標準的直徑,都是可以利用這種多層次的方式;丈量單擺的周期時,還有就是你可以看見這些狀況都是能進行表現還能看見紙帶,可隔幾個點找出計數點剖析等.
3、累積法
還有要經過這種試劑都是能進行變化來精確到你的一些視線,可以將少量的物理量轉化為大量的物理量.它不僅測量方便,而且可以提高測量精度,減少誤差.
例如,在測量均勻細絲直徑時,可以采用多圈閉合法,但是在你進行測量的情況之下,可以測量30-50次全振幅的時間;在分析點定時產生的膠帶時,可以按幾個間隔找到計數點.
4、留跡法
有些物理過程是短暫的,我們需要記錄和研究它們,拍攝它們,像照相機一樣分析它們.
例如,你要是使用這種實驗的方式就可以看見這些波動的趨勢,用點定時器記錄物體的位置,用一些物種來進行拋球的位置,用示波器觀察交流信號的波形.
5、外推法
但是還有的一些物理都是能進行改變都是可以不斷的觀察.但是在這種狀況在之下,直接觀察是不容易的.如果將局部觀測規律外推到極端,就可以達到目的.
化學實驗儀器
在上面的文章當中我給你們說了很多關于高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.
高中化學中涉及的所有實驗？高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項
我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什么?

高中化學實驗_求幾個高中階段 不是很容易做成功的化學實驗

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化學實驗儀器
在上面的文章當中我給你們說了很多關于高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.高中化學實驗操作分液所用的儀器都有哪些高中化學實驗室分液使用的儀器是主要是分液漏斗 。
分液漏斗有球形、梨形(或錐形)、筒形3種 。梨形及筒形分液漏斗用于分液操作使用 。球形分液漏斗既作加液使用，常用于分液時使用 。
分液漏斗規格以容積大小表示，常用為60 mL、125 mL多種刻度 。
除此之外分液還需要燒杯與鐵架臺進行輔助 。
高中化學實驗_求幾個高中階段 不是很容易做成功的化學實驗

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擴展資料：
分液要注意的事項：
1、用前玻璃活塞應檢漏，如果存在漏水則需要涂層凡士林 ， 但是不能太多 ， 以免阻塞流液孔 。操作時 ， 左手虎口頂住漏斗球 ， 用拇指和食指轉動活塞來控制加液 。這時候玻璃塞小槽要和漏斗口側面的小孔對齊達到相通的效果 ， 這樣才能加液順利進行 。
2、制作加液器時 ， 漏斗下端不能浸入液面以下 。
3、振蕩搖晃時，塞子小槽應該與漏斗口側面的小孔錯位并且封閉塞緊 。分液時，下層液體從漏斗頸流出（緊靠燒杯壁） ， 上層液體必須要從漏斗口傾出，要及時關閉活塞，防止上層液體流入燒杯中 。
4、長期不用分液漏斗時，要在活塞面夾一紙條防止產生粘連 。并用一橡筋套住活塞，以免失落 。
參考資料：百度百科-分液高中階段有什么有趣的化學實驗高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項
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化學實驗儀器
在上面的文章當中我給你們說了很多關于高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.高一化學實驗包括哪些第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法
一．化學實驗安全
1． 遵守實驗室規則 。2. 了解安全措施 。
（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等） 。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理 。
（2）燙傷宜找醫生處理 。
（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理 。
（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈 。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液 。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗 。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋 。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋 。
3． 掌握正確的操作方法 。例如 ， 掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等 。
二．混合物的分離和提純
1． 過濾和蒸發
實驗1—1 粗鹽的提純
儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ：
步驟
現象
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解
粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁 。
2．過濾：組裝好儀器 ， 將1中所得到的混合物進行過濾 。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止 。
濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清 。
3．蒸發：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱 ， 并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺 。當出現較多固體時停止加熱 ， 余熱蒸干 。
蒸發皿中產生了白色固體 。
注意事項：（1）一貼 ， 二低，三靠 。
（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺 。
2． 蒸餾和萃?。?） 蒸餾
原理：利用沸點的不同 ， 處去難揮發或不揮發的雜質 。
實驗1---3 從自來水制取蒸餾水
儀器：溫度計 ， 蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管 ， 錐形瓶 。
操作：連接好裝置，通入冷凝水 ， 開始加熱 。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱 。
現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水 。
注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處 。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸 。③冷凝管中冷卻水從下口進 ， 上口出 。
④先打開冷凝水，再加熱 。⑤溶液不可蒸干 。
(2)萃取
原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來 。
儀器： 分液漏斗, 燒杯
步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水 。
②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞 。
③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩 。
④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置 。
⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.
注意事項：
A．檢驗分液漏斗是否漏水 。
B．萃取劑： 互不相溶,不能反應 。
C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出 。
三．離子檢驗
離子
所加試劑
現象
離子方程式
Cl－
AgNO3,稀HNO3
產生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-
Ba(NO3)2稀HNO3
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四．除雜
1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分 。
2．注意：為了使雜質除?。?加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去 。
第二節 化學計量在實驗中的應用
一．物質的量的單位――摩爾
1．物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量 。
2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾 。
3．阿伏加德羅常數
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數 。
4．物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5．摩爾質量（M）
(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量 。（2）單位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量 。
6．物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
二．氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積（Vm）
（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 。
（2）單位：L/mol 或 m3/mol
2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
三．物質的量在化學實驗中的應用
1．物質的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度 。（2）單位：mol/L , mol/m3
（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2．一定物質的量濃度的配制
（1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法 ， 求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規定的體積 ， 就得欲配制的溶液 。
（2）主要操作
A．檢驗是否漏水；B．配制溶液 1計算；2稱量；3溶解；4轉移；5洗滌；6定容；7搖勻；8貯存溶液 。
注意事項：A． 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 。B．使用前必須檢查是否漏水 。
C．不能在容量瓶內直接溶解 。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移 。E．定容時 ， 當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 。
3．溶液稀釋
C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)
第二章 化學物質及其變化
一．物質的分類
1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律 。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類 。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法 。
2．分散系及其分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系 。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體） 。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm
外觀特征
能否通過濾紙
有否丁達爾效應
實例
溶液
小于1
均勻、透明、穩定
能
沒有
NaCl、蔗糖溶液
膠體
在1—100之間
均勻、有的透明、較穩定
能
有
Fe(OH)3膠體
濁液
大于100
不均勻、不透明、不穩定
不能
沒有
泥水
二．物質的化學變化
1．物質之間可以發生各種各樣的化學變化 ， 依據一定的標準可以對化學變化進行分類 。
⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A．化合反應（A + B = AB）B．分解反應（AB = A + B）C．置換反應（A + BC = AC + B）D．復分解反應（AB + CD = AD + CB） 。
⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A．離子反應：有離子參加的一類反應 。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應 。
B．分子反應（非離子反應） 。
⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 。
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特征：反應前后元素的化合價有變化
B．非氧化還原反應
2．離子反應
⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質 。酸、堿、鹽都是電解質 。
酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 。
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物 。
在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質 。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電 。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電 。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等 。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質 。
⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子 。它不僅表示一個具體的化學反應 ， 而且表示同一類型的離子反應 。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水 。
書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
⑶離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存 。
A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 。
B．結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 。
C．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等 。
D．發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學） 。
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外 ， 還有大量的H+（或OH-） 。
⑷離子方程式正誤判斷（六看）
一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確 。
二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式 。
三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 。
四看離子配比是否正確 。
五看原子個數、電荷數是否守恒 。
六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量） 。
3．氧化還原反應
氧化還原反應概念的發展比較
得氧失氧的觀點（狹義）
化合價升降觀點（廣義）
電子轉移觀點（本質）
氧化反應
得氧的反應
化合價升高的反應
失去（或偏離）電子的反應
還原反應
失氧的反應
化合價降低的反應
得到（或偏向）電子的反應
氧化還原反應
有氧得失的反應
有化合價升降的反應
有電子轉移（得失或偏移）的反應
氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
化合價升高——失去電子——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性） 。
化合價降低——得到電子——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性） 。
第四章 非金屬及其化合物
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4
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4
一．硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧 。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上 。位于第3周期 ， 第ⅣA族碳的下方 。
Si 對比 C
最外層有4個電子 ， 主要形成四價的化合物 。
二．二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形 。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙 。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用 。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 。
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應 。
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞 。
三．硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很?。?由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得 。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體 。
四．硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱 ， 分布廣 ， 結構復雜化學性質穩定 。一般不溶于水 。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑 。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥 。
四．硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種 。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑 。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池 。
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8
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五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素 ， 在自然界中以化合態存在 。
六．氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態 。
制法：MnO2＋4HCl (濃) ===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2
聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔
化學性質：很活潑 ， 有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽） 。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 現象：大量白煙
2Fe＋3Cl2 ===(點燃) 2FeCl3 現象：棕黃色的煙
Cu＋Cl2 ===(點燃) CuCl2 現象：棕黃色的煙
Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧 。
燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒 。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒 。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色 。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性 ， 起主要的消毒漂白作用 。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效 。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
③與有機物反應，是重要的化學工業物質 。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦 。
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品 。
七．氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液 ， 并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－） 。
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO-3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO-3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl
有關高中化學實驗稀堿能解決的問題為什么要用濃堿？溴單質在稀堿溶液中發生歧化反應從而可除去沒反應的溴單質 。從成本上看，稀堿比濃堿成本低；從安全上看 ， 稀堿比濃堿腐蝕性??，安全可?。
擴展
那溴化鐵呢？萬一溴化鐵很多怎么辦？

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化學實驗儀器
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