1. 首頁 > 生活百科 > >

高一化學必修一_人教版高一化學必修一知識點總結

生活百科

高一化學必修一所涉及的物質的顏色1．紅色：
Fe(SCN)3（紅色溶液）Cu2O（紅色固體）Fe2O3（紅棕色固體）
紅磷（暗紅色固體）液溴（深紅棕色）Fe(OH)3（紅褐色固體）Cu（紫紅色固體）溴蒸氣、NO2（紅棕色）品紅溶液(紅色)在空氣中久置的苯酚（粉紅）石蕊遇酸性溶液(紅色)酚酞遇堿性溶液(紅色)
2．紫色：
石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+與苯酚反應產物（紫色）I2（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO4固體（紫黑色）MnO4—（紫紅色溶液）鉀的焰色反應（紫色）
I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）
3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）
4．黃色：
AgI（黃色固體）AgBr（淡黃色固體）Ag3PO4（黃色固體）FeS2（黃色固體）
Na2O2（淡黃色固體）S（黃色固體）Au（金屬光澤黃色固體）
I2的水溶液（黃色）碘酒（黃褐色）久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）
Na的焰色反應（黃色）TNT（淡黃色針狀）工業濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）
NaNO2（無色或淺黃色晶體） Fe3+的水溶液（黃色）硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色）
久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質）（顯黃色）
5．綠色：
Cu2(OH)2CO3（綠色固體）Fe2+的水溶液（淺綠色）FeSO4•7H2O（綠礬）
Cl2、氯水（黃綠色）F2（淡黃綠色）CuCl2的濃溶液（藍綠色）
7．棕色：FeCl3固體（棕黃色）CuCl2固體（棕色）
6．藍色：
Cu(OH)2、CuSO4•5H2O、Cu2+在水溶液中（藍色）石蕊遇堿性溶液（藍色）
硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）
淀粉遇I2變藍色Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色）
7．黑色：
FeO；Fe3O4； FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2； C粉； Ag2S；Ag2O； PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色 。
8．白色：常見白色固體物質如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：
AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3； BaSO4；BaSO3；BaCO3；
Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO；Ca(OH)2； CaCO3；MgO；Mg(OH)；
MgCO3； Fe(OH)2； AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚； CuSO4；
銨鹽（白色固體或無色晶體）；
Fe(OH)2沉淀在空氣中的現象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色
pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強 ， 藍色越深 。
紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質）藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物質）
淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質）KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質）
石蕊：pH＜5時呈紅色；pH介于5～8時呈紫色；pH＞8時呈藍色 。
酚酞：pH＜8.2時呈無色；pH介于8.2～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色 。
甲基橙: pH＜3.1時呈紅色；pH介于3.1～4.4時呈橙色；pH＞4.4時呈黃色 。
甲基紅: pH＜4.4時呈紅色；pH介于4.4～6.2時呈橙色；pH＞6.2時呈黃色 。
高一化學必修一知識點總結高中化學必修一
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
一、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體；
濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過濾：固體(不溶)和液體的分離 。
②蒸發：固體(可溶)和液體分離 。
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離 。
④分液：互不相溶的液體混合物 。
⑤萃?。豪沒旌銜鎦幸恢秩苤試諢ゲ幌噯艿娜薌晾鍶芙廡緣牟煌?用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來 。
2、粗鹽的提純：
（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質
（2）步驟：
①將粗鹽溶解后過濾；
②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；
③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調pH=7得到NaCl溶液；
④蒸發、結晶得到精鹽 。
加試劑順序關鍵：
（1）Na2CO3在BaCl2之后；
（2）鹽酸放最后 。
3、蒸餾裝置注意事項：
①加熱燒瓶要墊上石棉網；
②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口進，上口出 。
4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：
①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；
②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;
③萃取劑不能與被萃取的物質反應 。
三、離子的檢驗：
①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－ 。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－ 。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ 。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－ 。
第二節 化學計量在實驗中的應用
1、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一 。
2、五個新的化學符號：
3、各個量之間的關系：
4、溶液稀釋公式：（根據溶液稀釋前后 ， 溶液中溶質的物質的量不變）
C濃溶液V濃溶液＝C稀溶液V稀溶液 （注意單位統一性 ， 一定要將mL化為L來計算） 。
5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：
①質量分數W
②物質的量濃度C
質量分數W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3）
已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為ρ（g/cm3），溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C 。
【 推斷：根據C=n(溶質)/V(溶液) ，而n(溶質)=m（溶質）/M(溶質)= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】 。（公式記不清，可設體積1L計算） 。
6、一定物質的量濃度溶液的配制
（1）配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶（強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯?。⑸氈?、玻璃棒、胶头滴?。
（2）配制的步驟：
①計算溶質的量（若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積）
②稱?。ɑ蛄咳 。?br />③溶解（靜置冷卻）
④轉移
⑤洗滌
⑥定容
⑦搖勻 。
（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶） 。
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
（1）計算：需無水Na2CO3 5.3 g 。
（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g 。
（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒 。
（4）轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中 。
（5）定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1－2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容 。
注意事項：
①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶 。
②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂 ， 同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度 。
③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流 ， 故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低 。
④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制 。
⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度 ， 必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質 ， 會使所配制溶液的濃度偏低 。
⑥溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中 。
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法 。
2、分散系及其分類：
（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式 。
（2）當分散劑為液體時 ， 根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液 。
3、膠體：
（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等 。
（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應 。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應 。
膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小 。
（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中 ， 繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體 。
第二節 離子反應
一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物 。
1、化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物 。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質 。）
（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質 。
（2）酸、堿、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液） 。
（3）能導電的物質不一定是電解質 。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨 。
電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電 。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電 。
2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子 。
3、電離方程式：要注意配平 ， 原子個數守恒，電荷數守恒 。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
二、離子反應：
1、離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水 。
2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）
①寫：寫出正確的化學方程式 。（要注意配平 。）
②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式 。
常見易溶的強電解質有：
三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式 ， 其他物質一律保留化學式 。
③刪：刪除不參加反應的離子（價態不變和存在形式不變的離子） 。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒 。
3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）
①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對) 。
②看是否可拆 。
③看是否配平（原子個數守恒 ， 電荷數守恒） 。
④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當 。
4、離子共存問題
（1）由于發生復分解反應（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存 。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等 。
生成氣體：CO32－、HCO3－等易揮發的弱酸的酸根與H＋不能大量共存 。
生成H2O：①H＋和OH－生成H2O 。②酸式酸根離子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存 。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）審題時應注意題中給出的附加條件 。
①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子） 。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH－ 。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存” 。
第三節 氧化還原反應
一、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移） 。
2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降 。
3、判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應 。
4、氧化還原反應相關概念：
還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發生氧化反應)→生成氧化產物 。
氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發生還原反應)→生成還原產物 。
【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物；氧化劑、還原劑在反應物中找；氧化產物和還原產物在生成物中找 。
二、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現；
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
一、鈉 Na
1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大 。
2、單質鈉的化學性質：
①鈉與O2反應
常溫下：4Na + O2＝2Na2O （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）
加熱時：2Na + O2＝＝Na2O2 （鈉先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2 。）
Na2O2中氧元素為－1價，Na2O2既有氧化性又有還原性 。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白 。
②鈉與H2O反應
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
離子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
實驗現象：“浮——鈉密度比水?。揮巍汕餛幌臁從緦遙?br />熔——鈉熔點低；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅” 。
③鈉與鹽溶液反應
如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
總的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
實驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應
④鈉與酸反應：
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反應劇烈）
離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
3、鈉的存在：以化合態存在 。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中 。
5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（結晶）→Na2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末 。
一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產物是Na2CO3） 。
二、鋁 Al
1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度?。ㄊ羥嶠鶚簦?、硬度小、熔沸点?。
2、單質鋁的化學性質
①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬 。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al＋3O2＝＝2Al2O3
②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應 ， 均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）
2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu
（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu）
注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品 。
③鋁與某些金屬氧化物的反應（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應
Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑 。利用鋁熱反應焊接鋼軌 。
三、鐵
1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質的鐵）在潮濕的空氣中易生銹 。（原因：形成了鐵碳原電池 。鐵銹的主要成分是Fe2O3） 。
2、單質鐵的化學性質：
①鐵與氧氣反應：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（現象：劇烈燃燒，火星四射 ， 生成黑色的固體）
②與非氧化性酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化 。加熱能反應但無氫氣放出 。
③與鹽溶液反應： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）
④與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2
第二節 幾種重要的金屬化合物
一、氧化物
1、Al2O3的性質：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等 。
Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應 ， 又能與強堿反應：
Al2O3+ 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O）
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）
2、鐵的氧化物的性質：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水 。
FeO＋2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
二、氫氧化物
1、氫氧化鋁 Al(OH)3
①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O）
②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（規律：不溶性堿受熱均會分解）
③Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）
因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水 。
2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2（白色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）
①都能與酸反應生成鹽和水：
Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H＋= Fe3＋+ 3H2O）
②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（現象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色）
③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O
3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉 ， 易潮解 ， 有強腐蝕性，具有堿的通性 。
三、鹽
1、鐵鹽（鐵為+3價）、亞鐵鹽（鐵為+2價）的性質：
①鐵鹽（鐵為+3價）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋）(價態歸中規律)
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷電路板的反應原理）
亞鐵鹽（鐵為+2價）具有還原性 ， 能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽：
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－）
②Fe3＋離子的檢驗：
a.溶液呈黃色；
b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色；
c.加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3] 。
Fe2+離子的檢驗：
a.溶液呈淺綠色；
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水 ， 溶液變紅色；
c.加入NaOH溶液反應先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀 ， 最后變成紅褐色沉淀 。
2、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質比較
四、焰色反應
1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊顏色的性質 。
2、操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色 。
3、 重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）
焰色反應屬物理變化 。與元素存在狀態（單質、化合物）、物質的聚集狀態（氣、液、固）等無關，只有少數金屬元素有焰色反應 。
第三節 用途廣泛的金屬材料
1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質 。
2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優良的物理、化學或機械的性能 。
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
②合金的熔點一般比它的各成分金屬的低
第四章 非金屬及其化合物
一、硅及其化合物 Si
硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態的硅 ， 只有以化合態存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等 。
1、單質硅（Si）：
（1）物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大 。
（2）化學性質：
①常溫下化學性質不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應 。
Si＋2F2＝SiF4
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高溫條件下 ， 單質硅能與O2和Cl2等非金屬單質反應 。
（3）用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等 。
（4）硅的制備：工業上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅 。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑
Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4
SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl
2、二氧化硅（SiO2）：
（1）SiO2的空間結構：立體網狀結構 ， SiO2直接由原子構成，不存在單個SiO2分子 。
（2）物理性質：熔點高，硬度大，不溶于水 。
（3）化學性質：SiO2常溫下化學性質很不活潑，不與水、酸反應（氫氟酸除外），能與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：
①與強堿反應：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞） 。
②與氫氟酸反應[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶） 。
③高溫下與堿性氧化物反應：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等 。
3、硅酸（H2SiO3）：
（1）物理性質：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強 。
（2）化學性質：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得 ， 而用可溶性硅酸鹽與酸反應制?。海ㄇ克嶂迫跛嵩恚?br />Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式證明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體 。
4、硅酸鹽
硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱 。硅酸鹽種類很多，大多數難溶于水 ， 最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃 ， 又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑 。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）
傳統硅酸鹽工業三大產品有：玻璃、陶瓷、水泥 。
硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水 。氧化物前系數配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數守恒原則配置系數 。
硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅酸鈣：CaSiO3 CaO·SiO2
高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
正長石：KAlSiO3不能寫成 K2O· Al2O3·3SiO2 ， 應寫成K2O·Al2O3·6SiO2
二、氯及其化合物
高中化學必修一
高中化學必修一
高一化學必修一重點方程式高一化學必修一重點方程式：
1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO36、
次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2
41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO
46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)=△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl=△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3=△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH=△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2=△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH=△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+Na2O=NaSO3
61、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
62、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
64、SO2+2H2S=3S+2H2O
65、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
高一化學關于金屬及其化合物的方程式
1,"鈉露置空氣中變暗","4Na+O2=2Na2O"
2,"鈉的燃燒","2Na+O2Na2O2(淡黃色)"
3,"鈉投入水中","2Na+2H2O=2NaOH+H2↑"
4,"鈉投入硫酸銅溶液中","2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑"
5,"氧化鈉的化學性質","Na2O+H2O==2NaOH"
,,"Na2O+CO2==Na2CO3"
6,"過氧化鈉的化學性質(強氧化性)","2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑"
,,"2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2"
,,"Na2O2+SO2==Na2SO4"
7,"碳酸鈉的性質","Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3"
,,"Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O"
8,"碳酸氫鈉與酸,堿反應,不穩定性","NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O"
,,"NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O"
,,"2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O"
9,"焰色反應操作步驟","先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗,再灼燒至無色,再檢驗第二種離子."
10,"鈉,鉀的焰色","鈉:黃色鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)"
"第三章金屬及其化合物-2-金屬鋁Al(兩性)"
1,"鋁的性質(強還原性,與酸,堿反應都放H2)","2Al+Fe2O32NaAlO2+3H2↑"
,,"2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑"
,,"2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑"
2,"氧化鋁的性質(兩性,與酸,堿反應生成鹽和水)","Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O"
,,"Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O"
3,"氫氧化鋁的性質(兩性,與酸,堿反應生成鹽和水)","Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O"
,,"Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O"
4,"硫酸鋁與氨水","Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4"
5,"氫氧化鋁受熱分解","2Al(OH)3Al2O3+3H2O"
"第三章金屬及其化合物-3-金屬鐵Fe(變價)"
1,"鐵在氧氣中燃燒","3Fe+2O2Fe3O4"
2,"鐵與硫","Fe+SFeS"
3,"鐵與氯氣","2Fe+3Cl22FeCl3"
4,"紅熱的鐵與水蒸氣","3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑"
5,"用鐵濕法制銅","Fe+CuSO4=FeSO4+Cu"
6,"氧化亞鐵與鹽酸","FeO+2HCl=FeCl2+H2O"
7,"氧化鐵與鹽酸","Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O"
8,"Fe(OH)3制取","FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl"
9,"Fe(OH)2制取","FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2H2O"
10,"置露空氣中","4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3"
11,"氫氧化鐵的不穩定性","2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O"
12,"銅與氯化鐵溶液","Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(雕刻銅線路版)"
13,"氯化亞鐵中通氯氣","2FeCl2+Cl2=2FeCl3"
14,"三價鐵遇硫氰化鉀","Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色)"
15,"赤鐵礦煉鐵","Fe2O3+3CO2Fe+3CO2"
"第四章非金屬及其化合物-1-無機非金屬材料的主角—硅"
1,"硅的燃燒","Si+O2SiO2"
2,"制粗硅","SiO2+2CSi+2CO"
3,"制碳化硅","SiO2+3CSiC+2CO"
4,"硅與氫氧化鈉","Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑"
5,"SiO2與氫氧化鈉溶液","SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O"
6,"二氧化硅與氫氟酸","SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O"
7,"硅酸鈉制硅酸","Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl"
,,"Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3"
8,"硅酸的不穩定性","H2SiO3H2O+SiO2"
9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(CaCO3)"
10,"制玻璃的原料","純堿,石灰石,石英"
"第四章非金屬及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"
1,"氯氣與金屬(鈉,銅,鐵反應)","2Na+Cl22NaCl(白煙)"
,,"Cu+Cl2CuCl2(棕色煙)"
,,"2Fe+3Cl22FeCl3(棕黃色煙)"
2,"氯氣與氫氣混合光照","H2+Cl22HCl(白霧)"
3,"氯氣使有色布條褪色","Cl2+H2O=HCl+HClO(HCLO有強氧化性)"
4,"次氯酸的不穩定性","2HClO2HCl+O2↑"
5,"氯氣尾氣的吸收","Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O"
6,"漂白粉制取","2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O"
7,"漂白粉久置失效","Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO"
8,"氯氣的置換反應","2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2"
,,"Cl2+2KI===2KCl+I2(濕潤的KI淀粉試紙變藍)"
9,"實驗室制氯氣","MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O"
10,"氯離子檢驗","Ag++Cl-=AgCl↓"
11,"照相底片成像原理","2AgBr2Ag+Br2"
"第四章非金屬及其化合物-3-硫和硫的化合物"
1,"硫與銅的反應","Cu+SCu2S"
2,"硫的化學性質(與鐵,汞等金屬和氫氣,氧氣等非金屬的反應","Fe+SFeS"
,,"Hg+S=HgS"
,,"H2+SH2S"
,,"S+O2SO2"
3,"SO2(與水反應和與O2催化氧化","SO2+H2O=H2SO3"
4,,"2SO2+O22SO3"
5,"三氧化硫溶于水","SO3+H2O=H2SO4"
6,"二氧化硫通入氯水","SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl"
5,"濃硫酸的強氧化性(銅,碳的反應","Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O"
,,"C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O"
"第四章非金屬及其化合物-4-氮和氮的化合物"
1,"工業合成氨","N2+3H22NH3"
2,"雷雨發莊稼","N2+O22NO"
,,"2NO+O2=2NO2"
,,"3NO2+H2O=2HNO3+NO↑"
3,"氮的固定(固氮)","把N2轉變成氮的化合物的反應"
4,"NO與O2完全溶于水","4NO+3O2+2H2O=4HNO3"
5,"NO2與O2完全溶于水","4NO2+O2+2H2O=4HNO3"
6,"銅與濃硝酸","Cu+4HN03(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20"
7,"銅與稀硝酸","3Cu+8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20"
8,"濃硝酸與碳","C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O"
9,"硝酸分解:","4HN032H20+4NO2↑+02↑"
10,"王水的成分","濃HNO3和濃HCl1:3"
11,"氨水的電離","NH3·H2ONH4++OH-"
12,"氨與酸反應","NH3+HCl==NH4Cl"
,,"NH3+HNO3==NH4NO3"
,,"2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4"
13,"銨鹽受熱分解(不穩定性)","NH4ClNH3+HCl"
,,"(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑"
,,"NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑"
,,"2NH4NO32N2↑+4H2O+O2↑"
14,"氨氣的催化氧化","4NH3+5O24NO+6H2O"
15,"實驗室制氨氣","2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O"
16,"銨離子的檢驗","NH4++OH-==H2O+NH3↑(濕潤紅色石蕊試紙變藍)"
高一化學關于堿金屬的方程式
1.新切的鈉有銀白色光澤 ， 但很快發暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產物不穩定 。鈉在空氣中燃燒時 ， 發出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃====Na2O2 。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃====2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點燃====KO2 。
2.鈉與氧氣在不點火時平穩反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3.鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全 ， 常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片 。
4.過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水 ， 脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣 ， 脫脂棉也燃燒；有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點 。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1molO2，需要的Na2O2的物質的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質的量都為2mol 。
5.純堿的化學式是Na2CO3，它不帶結晶水，又俗名蘇打 。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O ， 在空氣中不穩定，容易失去結晶水 ， 風化，最后的產物是粉末狀，叫無水碳酸鈉 。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產物都是無水碳酸鈉 。
6.碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多 。
7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在這個分解反應中，每42gNaHCO3發生分解就生成標準狀況下CO2氣體5.6L 。在這個分解反應中，一種物質生成了三種物質，
（1）高錳酸鉀分解：2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑
8.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
9.從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可 。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸 ， 離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－ 。
11.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中 ， 反應的離子方程式分別為：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。
兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現白色沉淀 ， 離子方程式為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓ 。
高一化學非金屬氫化物方程式
非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，堿性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
求高一化學必修一的所有化學方程式！ 要詳細一點高中化學必修1方程式
專題1 化學家眼中的物質世界
1)NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
2)NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3
3)(NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl
專題2 從海水中獲得的化學物質
第一單元 氯、溴、碘及其化合物
1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
3)2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色的煙)
4)Cu+Cl2CuCl2(棕黃色的煙)
5)2Na+Cl2 ＝2NaCl(白煙)
6)H2+Cl22HCl(蒼白色火焰)
7)Cl2+H2O HCl+HClO(Cl2只有少量的與水反應，
大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中 ， 所以氯水呈黃綠色)
8)2HClO 2HCl+O2↑
9)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
10)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工業生產漂白粉)
11)Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
12)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
13)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
14)Cl2+2KI＝2KCl+I2
15)Br2+2KI＝2KBr+I2
16)NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3
17)KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3
第二單元 鈉、鎂及其化合物
1)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2)4Na+O?2＝2Na?2O
3)2Na+O?2 Na?2O2
4)2Na+Cl?2＝2NaCl(白煙)
5)4Na+TiCl4Ti+4NaCl
6)2NaCl 2Na+Cl2↑
7)Na?2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
8)Na?HCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
9)Na?2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
10)Na?2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
11)2Na?HCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
12)CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3
13)CaCO3 CaO+ CO2↑
14)CaO+H2O＝Ca(OH)2
15)Ca(OH)2+MgCl?2?＝Mg(OH)2↓+CaCl?2?
16)Mg(OH)2+2HCl＝MgCl?2?+2H2O
17)MgCl2 Mg+Cl2↑
18)3Mg+N2 Mg3N2
19)2Mg+CO2 2MgO+C
專題3 從礦物到基礎材料
第一單元從鋁土礦到鋁合金
1)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2)NaAlO2+2H2O+CO2(過量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3
3)2Al(OH)3Al2O3 +3H2O
4)2Al2O3 4Al+3O2↑
5)2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
6)2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑Al與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化
7)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe鋁熱反應還可以從它們的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中還原出來
8)Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
9)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
10)AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
11)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
第二單元鐵、銅的獲取及應用
1)CaCO3 CaO+ CO2↑
2)SiO2+CaOCaSiO3
3)Fe+S FeS
4)2Cu+S Cu2S
5)2Fe+3Cl2 2FeCl3
6)Cu+Cl2 CuCl2
7)FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3
8)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
9)2FeBr2+Br2＝2FeBr32Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br)
10)2FeCl3+Fe＝2FeCl3
11)2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
第三單元含硅礦物與信息材料
1)SiO2+CaO CaSiO3
2)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
3)SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O(用于雕刻玻璃)氫氟酸與玻璃反應而氫氟酸保存在塑料瓶中
4)SiO2+2C Si+2CO↑(工業制粗硅)
5)Si+2Cl2 SiCl4
6)SiCl4+2H2 Si+4HCl
7)Si+O2 SiO2
專題4硫、氮和可持續發展
第一單元 含硫化合物的性質和應用
1)SO2+H2O H2SO3
2)SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
3)2SO2+O2 2SO3
4)SO3+H2O＝H2SO4
5)*SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)
6)2H2SO3+O2＝2H2SO4
7)2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
8)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O
9)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
10)* 4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 8SO2↑
11)S+ H2H2S
12)S+ FeFeS
第二單元生產生活中的含氮化合物
1)N2 + 3 H22NH3(工業合成氨)
2)N2+O2 2NO
3)2NO+O2＝2NO2(紅棕色氣體)
4)3NO2+H2O＝2HNO3+NO
5)NH3+H2O NH3?H2O
6)NH3+HCl＝NH4Cl(大量白煙)
7)4NH3+ 5O2 4NO+6H2O
(氨的催化氧化，工業制硝酸的基礎)
8)2NH3 +H2SO4＝(NH4)2SO4
9)NH4Cl NH3↑+HCl↑
10)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
11)Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
12)3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
13)C+4HNO3(濃)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O
非金屬單質（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（堿中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2 高中化學方程式大全
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，堿性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用于工業制備小蘇打 ， 蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四 ， 非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
3 高中化學方程式大全
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與堿性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用于制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，堿
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與堿性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
人教版高一化學必修一知識點總結【高一化學必修一_人教版高一化學必修一知識點總結】一、重點聚焦
1．混合物的分離原理和分離方法 。
2．混合物分離方法的操作 。
3．離子的檢驗及檢驗試劑的選擇 。
4．物質分離與提純過程的簡單設計 。
5．物質的量及其單位——摩爾 。
6．阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念 。
7．有關物質的量、微觀粒子數、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算 。
8．一定物質的量濃度溶液的配制
二、知識網絡
本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節內容，其知識框架可整理如下：
1．實驗安全
嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防 ， 即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸 。
2．實驗中意外事故的處理方法
（1）創傷急救
用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創可貼外敷 。
（2）燙傷和燒傷的急救
可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏 。
（3）眼睛的化學灼傷
應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛 。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗 。
（4）濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品
使用時應特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕 。如果酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干 。如果只有少量酸或堿滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布 。
如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗 。如果堿性溶液沾到皮膚上 ， 要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液 。
（5）撲滅化學火災注意事項
①與水發生劇烈反應的化學藥品不能用水撲救 。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火 。
②比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅 ， 否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如CS2著火，可用水撲滅 ， 也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅 。
③反應器內的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅 。蒸餾加熱時 ， 如因冷凝效果不好 ， 易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著 ， 絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應先停止加熱，再行撲救，以防爆炸 。
3．混合物的分離和提純
（1）混合物分離和提純方法的選擇
①固體與固體混合物：若雜質或主要物質易分解、易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結晶法；還可加入某種試劑使雜質除去，然后再結晶得到主要物質 。
②固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結晶或蒸餾方法 。
③液體與液體混合物：若互不相溶 ， 可用分液法 ， 若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學試劑萃取后再蒸餾 。
④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑 。
（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法
分離和提
純方法分離的物質主要儀器應用舉例
傾　析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水
過　濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯粗鹽提純
溶解和
過 濾分離兩種固體 ， 一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙
離心分離法從液體中分離不溶的固體離心試管，離心機分離泥和水
結 晶 法從溶液中分離已溶解的溶質燒杯、玻璃棒、蒸發皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈從海水中提取食鹽
分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯分離油和水
萃取加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴
蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、牛角管、溫度計從海水中制取純水
分餾分離兩種互溶而沸點差別較大的液體石油的分離
升華分離兩種固體，其中只有一種可以升華鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶分離碘和沙
吸附除去混合物中的氣態或固態雜質干燥管或U形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質
色層分
析法分離溶液中的溶質層析紙及層析試劑分離黑色墨水中不同顏色的物質
4．離子的檢驗
一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現象 。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾 。
待檢離子選用試劑反應現象
Al3+NaOH白色沉淀 ， 堿過量后沉淀溶解
Fe3+KSCN出現血紅色溶液
Ca2+Na2CO3
HCl白色沉淀，加鹽酸后產生無色無味氣體
Cl－AgNO3
HNO3不溶于HNO3的白色沉淀
SO42－BaCl2或Ba(NO3)2
HCl或HNO3不溶于強酸的白色沉淀
CO32－CaCl2或BaCl2
HCl或HNO3白色沉淀，加酸后產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體
5．化學計量之間的轉化關系
　?。?）理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念 。
　?。?）以物質的量為核心的計算
　?。?）有關溶液稀釋（稀釋前后溶質守恒）：
C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)
　?。?）溶質質量分數（W）與溶質的物質的量濃度（c）的轉化：（注意其中的單位換算）
6．一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析
　?。?）容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規律 ， 如500 mL的容量瓶 。并且使用前一定要檢查其是否漏水 。
　?。?）配制步驟，所用儀器及注意事項
配制步驟使用儀器注意事項
計算——固體求溶質質量 ， 液體求其體積 。
稱量／量取托盤天平或滴定管
（量筒）、小燒杯天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌 。
溶解／稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解 。
冷卻——將液體恢復到室溫（20℃）
轉移一定體積的容量瓶轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失
洗滌——洗燒杯和玻璃棒2—3次 ， 并將洗滌液轉入容量瓶
振蕩——使溶液充分混合
定容膠頭滴管加水至刻度線1—2 cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切 。
搖勻——兩手握住容量瓶 ， 上下顛倒搖勻 。
裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長期貯存溶液 。
具體要做到：移量要精確，溶解要安全 ， 冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準確 ， 混合要均勻 。
　?。?）誤差分析
由公式知 ， 凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高 。
三、方法整合
本章包括化學實驗基本方法和化學計量在實驗中的應用兩節內容，就其主要題型有：（1）實驗安全知識及常用危險化學品的分類識別；（2）混合物分離和提純過程的簡單設計；（3）過濾、蒸發、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據、涉及的化學儀器及操作過程等；（4）常見離子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的檢驗；（5）有關物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關化學計量的簡單計算；（7）一定物質的量濃度溶液的配制等等 。無論是化學實驗基本方法 ， 還是化學計量，都貫穿于整個高中化學，所以這就要求理解準確 ， 應用到位 。
1．物質及其變化的分類
2．離子反應
3．氧化還原反應
4．分散系膠體
二、知識網絡
1．物質及其變化的分類
（1）物質的分類
分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質及其變化的規律 。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類 。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法 。
（2）化學變化的分類
根據不同標準可以將化學變化進行分類：
①根據反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應 。
②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應 。
③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 。
2．電解質和離子反應
（1）電解質的相關概念
①電解質和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物 。
②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程 。
③酸、堿、鹽是常見的電解質
酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質；堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質；鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子 。
（2）離子反應
①有離子參加的一類反應稱為離子反應 。
②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應 。
發生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成 。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發生 。
③在溶液中參加反應的離子間發生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應 。
（3）離子方程式
離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子 。
離子方程式更能顯示反應的實質 。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應 。
離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟 。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等 。
3．氧化還原反應
（1）氧化還原反應的本質和特征
氧化還原反應是有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發生變化 。
（2）氧化劑和還原劑
反應中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應物是還原劑 。
在氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，生成還原產物；還原劑發生氧化反應，生成氧化產物 。
氧化還原反應中物質的變化關系可用下式表示：

（3）氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價升高、降低的總數也必定相等 。
4．分散系、膠體的性質
（1）分散系
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系 。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作分散劑 。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液 。
（2）膠體和膠體的特性
①分散質粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體 。膠體在一定條件下能穩定存在 ， 穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系 。
②膠體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應 。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體 。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負電荷），因此膠體還具有介穩性以及電泳現象 。
1．金屬鈉的化學性質（與氧氣、水的反應） 。
2．金屬鋁的化學性質（與強酸、強堿的反應） 。
3．金屬鐵與水蒸氣的反應 。
4．物質的量在化學方程式計算中的應用 。
5．氧化鈉、過氧化鈉的性質（與二氧化碳、水的反應） 。
6．碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質 。
7．氧化鋁、氫氧化鋁的性質（與強酸、強堿的反應） 。
8．鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質 。
9．鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質 。
10．鐵鹽、亞鐵鹽的轉化 。
11．金屬離子的檢驗 。
12．常見合金的重要應用 。
二、知識網絡
對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進行分塊對比整理 。
1．金屬單質的化學性質
金屬活動順序 NaAlFeCu
金屬原子失電子能力
依次減弱，還原性依次減弱
與空氣中氧氣的反應 易被氧化 常溫時能被氧化 加熱時能被氧化
與水的反應 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫 不與水反應
與酸的反應 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的氫
反應劇烈（先與酸反應再與水反應） 反應程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化） 能跟濃硫酸、濃硝酸反應
與鹽的反應 排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應置換出氫氣）
與堿的反應 不反應 Al 可以與堿溶液反應 ， 產生氫氣 不反應
2．金屬氧化物的性質對比
金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO
顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色
與水反應 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反應
與CO2反應 生成Na2CO3 生成Na2CO3
和O2 不反應
與鹽酸反應 生成NaCl
和H2O 生成NaCl
和H2O2 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
與NaOH溶液
反應 與水反應 與水反應 生成NaAlO2和H2O 不反應
由金屬直接
制得的方式 金屬鈉直接
露置在空氣中 點燃或加熱
金屬鈉 金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點燃金屬鋁 生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化 在空氣中加熱
金屬銅
3．金屬氫氧化物的性質對比
金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
顏色 白色固體 白色膠狀沉淀 白色沉淀 紅褐色沉淀 藍色沉淀
與鹽酸反應 生成NaCl
和H2O 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl2
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
加熱 對熱穩定 生成Al2O3
和H2O 隔絕空氣加熱生成FeO和H2O 生成Fe2O3
和H2O 生成CuO
和H2O
與NaOH
溶液反應 —— 生成NaAlO2
和H2O 不反應
制備 ①Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應
②氯堿工業 鋁鹽與過量
氨水反應 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應 硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應
對于某一金屬元素及其化合物知識 ， 我們可按單質——氧化物——氫氧化物——鹽縱向對比整理：
4．鈉及其重要化合物

5．鋁及其重要化合物

6．鐵及其重要化合物

7．銅及其重要化合物
請同學們回顧所學知識，寫出4～7中所涉及的化學方程式或離子方程式 。
8．常見金屬陽離子的檢驗方法
　?。?）Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色 。
　?。?）K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃） 。
　?。?）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀 。
　?。?）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽 ， 生成不溶于強酸的白色沉淀 。
　?。?）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 。
　?。?）Al3+：加NaOH溶液 ， 先出現白色膠狀沉淀，后逐漸溶解 。
　?。?）Fe2+：①加NaOH溶液 ， 產生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色 。
　?。?）Fe3+：①加NaOH溶液 ， 生成紅褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液變血紅色 。
這是前三章的