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非金屬及其化合物_高考中非金屬及其化合物所占比重？

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非金屬及其化合物我們知道SO2、Cl2、H2O2、Na2O2等常見物質都是具有漂白性的，但是他們的漂白原理卻不相同 。SO2是因為能與某些有色物質化合形成不穩定的無色物質而具有漂白性 。而Cl2、H2O2、Na2O2等都是利用本身或者溶于水后生成物的強氧化性使有色物質被氧化變性而具有漂白性，這是一中破壞性的漂白 。
所以說，SO2并不能對所有的有色物質進行漂白，比如向石蕊試劑中通入SO2 ， 現象只是變紅，在中學階段，在試驗室中我們只認為SO2能使品紅退色
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一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧 。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中 ， 占地殼質量90％以上 。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方 。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物 。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形 。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙 。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4] ， 因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用 。（瑪瑙飾物 ， 石英坩堝 ， 光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞 。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得 。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑 ， 催化劑的載體 。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣 ， 結構復雜化學性質穩定 。一般不溶于水 。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑 。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種 。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑 。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在 。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體 ， 有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態 。
制法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔 。
化學性質：很活潑，有毒 ， 有氧化性 ，  能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽） 。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧 。
燃燒不一定有氧氣參加 ， 物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒 。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應 ， 所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒 。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水 ， 為淺黃綠色 。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用 。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效 。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質 。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S＋O2 ===(點燃) SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性 ， 有漂白作用，遇熱會變回原來顏色 。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應 。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應 ， 用可逆箭頭符號 連接 。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病 。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法 。
十、大氣污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨 。防治措施：
① 從燃料燃燒入手 。
② 從立法管理入手 。
③從能源利用和開發入手 。
④從廢氣回收利用，化害為利入手 。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大 。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性 。是強氧化劑 。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣 。
2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2  ， 使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大 。
化學性質：具有一般酸的通性 ， 濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑 。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣 。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生 。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸 。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑 ?？捎糜谥苹?、農藥、炸藥、染料、鹽類等 。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸 。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比 。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗 。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿 ， 很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味 。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它 。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑 。
銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解 ， 放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿 。
在常見的非金屬及其化合物中：（1）晶體硅的導電性... （1）半導體 水玻璃 玻璃
（2）Cl 2 +2OH － =Cl － +ClO － +H 2 O    NaClO
（3）①2Na+2H 2 O

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2H 2 ↑+O 2 ↑

下列有關幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法...A．鋁熱反應本質是置換反應，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來，不能置換比Al活潑的金屬，故A錯誤；
B．金屬都能導電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應，故B正確；
C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C錯誤；
D．反應在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應，不能說明酸的酸性強于碳酸，故D錯誤 ， 
故選B．
非金屬元素及其化合物在國民生產中占有重要的地位...I、（1）氧族元素最外層電子數為6，位于元素周期表低ⅥA，包括O、S、Se、Te、Po；
故答案為：VIA；Se；
（2）含有18個電子的兩種氫化物為H2S，H2O2，都是共價化合物形成共用電子對，據此寫出電子式
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；
（3）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） ， 反應是氣體體積減少的放熱反應；
A．反應速率之比等于化學方程式計量數之比，為正反應速率之比，2v（O2）正=v（SO3）逆 ， 能說明反應達到平衡狀態，v（O2）正=2v（SO3）逆不能說明故A錯誤
B．反應是氣體物質的量減少的反應，反應前后氣體質量不變，氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡狀態 ， 故B正確；
C．反應前后氣體質量和體積不變，氣體的密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；
D．反應是氣體物質的量減少的反應，氣體的分子總數不變說明反應達到平衡狀態 ， 故D正確；
故答案為：BD；
②一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中充人4mol SO3和2mol O2 ， 發生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后達到平衡，測得容器中SO3的濃度為0.6mol/L，用SO2的濃度變化表示的反應速率=0.6mol/L2min=0.3mol/L?min；
故答案為：0.3mol/（L?min）；
③一定溫度下 ， 在一個容積為2L的密閉容器中充人4mol SO3和2mol O2，發生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后達到平衡，測得容器中SO3的濃度為0.6mol/L，依據化學平衡三段式列式計算：
                  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol/L）    2         1        0
變化量（mol/L）   0.6        0.3      0.6
平衡量（mol/L）   1.4        0.7       0.6
平衡常數K=c2(SO3)c2(S【非金屬及其化合物_高考中非金屬及其化合物所占比重？】O2)c(O2)=0．621．42×0.7=0.26L/mol；
故答案為：0.26L/mol；
④恒容容器中再加入4molSO2和2molO2，相當于增大壓強，平衡正向進行，再次達到平衡時SO2的轉化率增大；
故答案為：向右；增大；
II．（1）反應的熱化學方程式分別為：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol-1…①
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1…②
據蓋斯定律 ， 用①-②可得HF電離的熱化學方程式為：HF（aq）?H+（aq）+CN-（aq）△H=-67.7kJ?mol-1-（-57.3kJ?mol-1）=-10.4kJ?mol-1，
故答案為：-10.4kJ/mol；
（2）25℃時，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，碘化銀溶度積常數小于溴化銀 ， 先生成沉淀AgI，AgBr+I-=AgI+Br-，當兩種沉淀共存時，銀離子濃度相同，c（Br-）與c（I-）的比值=Ksp(AgBr)Ksp(AgI)=5.4×10?138.5×10?17=6.35×103；
故答案為：AgI，6.35×103；
高考中非金屬及其化合物所占比重？3．命題趨向非金屬元素化合物的有關實驗，是高考命題的主要內容；以框圖推斷如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入