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粗鹽提純實驗_粗鹽提純的實驗過程

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粗鹽提純實驗過程一 ， 粗鹽提純：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等 。不溶性雜質可以用過濾的方法除去 ， 可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體來除去 。然后蒸發水分得到較純凈的精鹽 。二 ， 原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質 ， 以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法 除去 ， 然后蒸發水分得到較純凈的精鹽．三，過程：用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克） 。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里 。用藥匙取一匙粗鹽加入水中 ， 并用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用？攪拌 ， 加快溶解速度） 。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止 。觀察溶液是否變渾濁 。1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽 。2.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：可互換2，3兩步或3，4兩步 。Na2CO3的用量一定要將所有的BaCl2除去，可使用pH試紙控制加入量 。） 6過濾向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發） 7.蒸發結晶四，實驗現象：溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀 。過濾：濾液是無色透明液體 ， 濾紙上的殘留物呈黑色 。蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出 。蒸發得到的固體為白色 。五，結論： (一)、選擇漏斗和濾紙：漏斗的大小主要取決于要過濾的沉淀的量或析出固體的量，而不是看液體的體積．沉淀量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圓錐角應為60°．管徑粗細適宜 ， 太粗難以保持水柱，太細則水流速度慢 ， 過濾需要的時間過長．管徑末端應稍微傾斜．濾紙的選擇依據所做的實驗來定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙在過濾操作中主要用于研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用于物質的定量分析 。(二)、組裝過濾器：首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中 ， 其尖角與漏斗壁間有一定的間隙 ， 但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏斗上的過濾器的過濾速度更快．對折時 ， 不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度．然后剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤后，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱，會產生向下的引力，加速了過濾過程． (三)、正確地進行過濾：在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二 ， 防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對于殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾． (四)、正確洗滌沉淀物：如果需要洗滌沉淀物，則應立即進行洗滌，否則沉淀物在濾紙上放置過久會開裂或結塊，不易潤洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗．換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉淀穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒所收集的沉淀物為宜．洗滌時，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉淀沖到漏斗底部，不可使液體流速過猛，否則會使沉淀沖出過濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質 ， 以免劃破濾紙，前功盡棄．一般洗2到3次左右 ， 可基本洗凈 。(五)、檢驗沉淀物是否洗凈：可根據沉淀物上可能檢出的雜質類別，在最后一次洗出液中加入適宜的試劑 ， 來檢驗洗滌程度 。
粗鹽提純的原理及步驟原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質比如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等 。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去 ， 也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽 。
步驟：溶解：（稱取約4克粗鹽加到12ml的燒杯中）用玻璃棒攪拌加速溶解 。液體渾濁并有泥沙
過濾：將鐵圈調到適當的位置上，并放上燒杯和過濾器 。玻璃棒靠在三層濾紙處，漏斗下端管口緊靠在燒杯內壁 ， 燒杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面邊緣低于濾紙邊緣（在制作過濾器時濾紙應緊貼漏斗）如果濾液渾濁可再次過濾 。
濾出了澄清的濾液 不溶物留在濾紙上
先加入HCl再加入過量BaCl2
出現白色沉淀BaSO4↓
BaCl2+NaSO4= BaSO4↓+NaCl
過濾 再加入過量Na2CO3
出現白色沉淀BaCO3↓CaCO3↓
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+CO2↑
過濾 再加入過量NaOH
出現白色沉淀Mg(OH)2↓
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+NaCl
過濾 再加入HCl
冒出氣泡
HCl+ Na2CO3= NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH= NaCl+H2O
實驗結論:粗鹽中不但有泥沙等不溶性物質還有MgCl2BaCl2硫酸鹽等可溶性物質 。
粗鹽提純的實驗步驟？每一部的操作目的是什么？操作步驟1溶解：稱取約4克粗鹽加入12毫升水中，并有玻璃棒攪拌
目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水 。
2過濾：將粗鹽水沿玻璃棒倒入過濾器中 。
目的：除去粗鹽中的不溶性雜質 。
3蒸發：把得到的澄清濾液倒入蒸發皿中 ， 把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上 ， 用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液 。
目的：從溶液中得到固體食鹽 。
粗鹽的提純實驗結論是什么？過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質 。

    準備工作：準備水、粗鹽、托盤天平，量筒，燒杯 ， 玻璃棒 ， 藥匙 ， 漏斗，鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴等
    實驗過程：用托盤天平稱取4克粗鹽 。用量筒量取20毫升水倒入燒杯 。藥匙取一匙粗鹽加入水中，并用玻璃棒攪拌，觀察現象 。主要就是分為溶解、過濾、蒸發幾個過程 。
    粗鹽提純實驗_粗鹽提純的實驗過程

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粗鹽提純實驗報告【粗鹽提純實驗_粗鹽提純的實驗過程】寫實驗報告主要要寫清楚實驗目的、實驗儀器和藥品、實驗原理，實驗步驟 。
實驗報告：
1、實驗目的
掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能；理解過濾法分離混合物的化學原理；體會過濾的原理，在生活生產等社會實際中的應用；制取精鹽 。
粗鹽提純實驗_粗鹽提純的實驗過程

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4、實驗步驟
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)；加入過量NaOH(去除鎂離子)；加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) ；過濾；向濾液中加入適量HCl；蒸發結晶。粗鹽提純實驗中四次用到玻璃棒 ， 請你寫出實驗中玻...粗鹽提純是將粗鹽通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（將不溶物徹底除去）、蒸發（將食鹽從溶液中提取出來）和轉移這四個步驟完成的 。
    第一步溶解，將粗鹽溶解于適量水溶液中，用玻璃棒攪拌 ， 加快溶解 。
    第二步過濾 ， 以玻璃棒引導液體 ， 即引流，如圖 。
    粗鹽提純實驗_粗鹽提純的實驗過程

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    第四步轉移，用玻璃棒將蒸出的食鹽轉移出來 。

故玻璃棒在粗鹽提純中的作用是攪拌、引流和轉移固體 。粗鹽提純的實驗過程一，加水溶解粗鹽
二，靜置沉淀
三 ， 將上層清夜倒入漏斗過濾
四，將濾液置于蒸發皿中，加熱蒸發
這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純（粗鹽中一般含有很多雜質離子化合物以及鹵素單質或化合物） 。
食鹽的主要成份是NaCl， 粗鹽是指NaCl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂 ， 氯化鈣等，不溶性的有泥沙等 。粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與NaCl分離，二是結晶 ， 目的是使NaCl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離。實驗前后分別稱量粗鹽和提純后鹽的目的是計算粗鹽的產率 。制作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低于漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流并貼在三層濾紙處。
• 在蒸發濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由于溶液局部溫度過高 ， 造成液體飛濺， 在濾液接近蒸干時，應停止加熱 ， 利用蒸發皿的余熱蒸干 ， 這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況。
參考資料：