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氯氣的制備_實驗室制備氯氣的方法

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實驗室制備氯氣方程式方程式為：4HCl（濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O或者16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣 。
制備氯氣常見的氧化劑有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3，制備氯氣中的兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替 ， 也可產生氯氣 。其他可制備氯氣的反應如下：
4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應 。）如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替 。如：2NaCl+3H₂SO₄（濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑ 。

氯氣的制備_實驗室制備氯氣的方法

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擴展資料氯氣的應用
1、化學工業用于生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用于生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等 。也用于生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑 。日用化學工業用于生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等 。
2、自來水消毒 。自來水常用氯氣消毒 ， 1L水里約通入0.002g氯氣，消毒原理是其與水反應生成了次氯酸 ， 它的強氧化性能殺死水里的病菌 。
而之所以不直接用次氯酸為自來水殺菌消毒 ， 是因為次氯酸易分解難保存、成本高、毒性較大 ， 則用氯氣消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成達到平衡，濃度適宜，水中殘余毒性較少 。
參考資料來源：百度百科——氯氣實驗室制取氯氣的方法和步驟？一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸制取氯氣 。
二、反應原理：
最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑
常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等 。
1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
由于KMnO4的氧化性比MnO2強 ， 所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱 。
2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O
3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱 。
三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集 。
四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣 。
五、用強堿溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣 。
六、驗滿：
1、將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿 。
2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口 ， 觀察到試紙先變紅后褪色 ， 則證明已集滿 。
3、實驗室制備氯氣時 ， 常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿 。
氯氣的制備_實驗室制備氯氣的方法

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擴展資料：
氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：
1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗；
2、加強工藝管理 ， 嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；
3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置采用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置 ， 機泵定期試車；
4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器 ， 一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，并在液化崗位安裝電視監控和堿液噴淋裝置；
5、加強對職工的安全教育和培訓 。 
泄漏應急處理：
泄漏污染區人員應迅速撤離至上（側）風處 ， 并立即設置警戒，小泄漏時，于150米處設置警戒，大泄漏時 ， 于450米設置警戒 。
消防人員必須佩戴空氣呼吸器或氧氣呼吸器 ， 穿全身防火防毒服，手戴橡膠手套，在上風向進行處置 。盡可能切斷泄漏源，合理通風，加速擴散 ， 噴霧狀水稀釋、溶解，構筑圍堤或挖坑收容產生的大量廢水 。
如有可能，用管道將泄漏物導至還原劑（酸式硫酸鈉或酸式碳酸鈉）溶液中或將漏氣鋼瓶浸入石灰乳液中 。具體處置措施為：
1、關閥斷源 。生產裝置發生氯氣泄漏，事故單位的工程技術人員或熟悉工藝的人員關閉輸送物料的管道閥門，斷絕物料供應，切斷事故源，公安消防隊出開花或噴霧水槍掩護并協助操作 。
2、倒罐轉移 。儲罐、容器壁發生泄漏，無法堵漏時，可采用疏導的方法將液氯倒入其他容器或儲罐 。
3、化學中和 。儲罐、容器壁發生少量泄漏，可采用化學中和的方法，即在消防車水罐中加入生石灰、蘇打粉等堿性物質，向罐體、容器噴射，以減輕危害，也可將泄漏的液氯導至碳酸鈉溶液中 ， 使其中和，形成無危害或微毒廢水 。
具體反應為CaO+H2O一Ca（OH）2 ， 2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O 。生成氯化鈣和次氯酸鈣，都沒有毒害作用 。如果現場溫度比較高，則生成氯化鈣和氯酸鈣 。產物的沉降度比較好 ， 不會形成懸浮物 ， 很快降落到地面，對地面植物起到鈣肥作用 。
4、稀釋降毒 。以泄漏點為中心，在儲罐、容器壁的四周設置水幕或噴霧水槍噴射霧狀水進行稀釋降毒，但不宜使用直流水或直接對準泄漏點噴射，避免氯氣與水作用生成酸，加速對泄漏點的腐蝕 。除了使氯氣溶解于水外，還可以利用氯氣與水的反應加大對空氣中氯氣的吸收 。
5、浸泡水解 。運輸途中體積較小的液氯鋼瓶閥門損壞，發生泄漏，又無堵漏器具無法制止外泄時，可將鋼瓶浸入氫氧化鈣等堿性溶液中進行中和，也可將鋼瓶浸入水中 。
6、器具堵漏 。管道壁發生泄漏，且泄漏點處在閥門以前或閥門損壞 ， 不能夠關閥止漏時，可使用不同形狀的堵漏墊、堵漏楔、堵漏袋等器具實施封堵 。
（a）微孔跑冒滴漏可用螺絲釘加粘合劑旋入孔內的方法堵漏 。
（b）罐壁撕裂發生泄漏，可用充氣袋、充氣墊等專用器具從外部包裹堵漏 。
（c）帶壓管道泄漏，可用捆綁式充氣堵漏帶或使用金屬外殼內襯橡膠墊等專用器具實施內外堵漏 。
（d）閥門法蘭盤或法蘭墊片損壞，發生泄漏，可用不同型號的法蘭夾具，并注射密封膠的方法進行封堵，也可直接使用專門的閥門堵漏工具實施堵漏 。
7、洗消處理 。
1、化學消毒法 。即用氫氧化鈉、氨水、碳酸氫鈉等堿性物質溶于水中，噴灑在污染區域或受污染體表面 ， 發生化學反應改變毒物性質，成為無毒或低毒物質；
【氯氣的制備_實驗室制備氯氣的方法】2、物理消毒 。即用吸附墊、活性炭等具有吸附能力的物質，吸附回收后轉移處理；對染毒空氣可用水驅動排煙機吹散降毒，也可對污染區暫時封閉，依靠自然條件如日曬、通風使毒氣消失；也可噴射霧狀水進行稀釋降毒 。
參考資料來源：百度百科-氯氣制氯氣的方程式反應方程式：
4HCl（濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應 。）
2H++ClO-+Cl-=H₂O+Cl₂↑
NaCl+3H₂SO₄（濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑
擴展資料：
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱 。
收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法
凈化方法：用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣 。
尾氣吸收：用強堿溶液（如NaOH溶液）吸收 。
驗滿方法：⑴ 將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口 ， 觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿 。
⑵ 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口 ， 觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿 。
⑶ 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿 。
注意：切勿被網絡上的無知言論欺騙 ， 氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2 。 
參考資料：百度百科-----氯氣
氯氣的制取方法電解
1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來制取氯氣：
2NaCl+2H₂O=通電= H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣：
常見的氧化劑有：MnO₂、K₂Cr₂O₇（重鉻酸鉀）、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3
發生的反應分別是：
4HCl(濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
14HCl+K₂Cr₂O₇=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
[這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣 。]
4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反應需要的鹽酸很?。?mol/L便可以劇烈反應 。}
H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
{只要能電離出H+的酸即可參加并且發生此歸中反應；如：草酸 。但由于參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同 。如果此酸為有機酸，且易揮發，那么要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）}
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體）跟濃硫酸來代替．如：
2NaCl+3H₂SO₄(濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑
注意：切勿被網絡上的無知言論欺騙 ，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣 ，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2 。
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱 。
實驗室用鹽酸制氯氣：HCl+HClO=H2O+Cl2
收集方法：飽和氯化鈉溶液，防止氯氣損耗
相關口訣
二氧化錳鹽酸逢 ， 隔網熱瓶氯氣生 。
鹽水硫酸除雜質 ， 吸收通入火堿中 。
解釋
（1）二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生：這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網加熱的方法來制取氯氣 。
（2）鹽水硫酸除雜質：“鹽水”指飽和食鹽水，“雜質”指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣 。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣 。
（3）吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉（因為氯氣有毒） 。
尾氣處理及離子反應
用NaOH溶液 。
2OH- + Cl₂ =Clˉ+ ClOˉ + H₂O
第一個瓶子內的是飽和食鹽水是為了除鹽酸 。
第二個是濃硫酸是為了除水蒸氣 。
氯氣的制備_實驗室制備氯氣的方法

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如何制作氯氣化學實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣：常見的氧化劑有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂等，發生的反應分別是：
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擴展資料：
氯氣的發現：
舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂 。
舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里 ， 發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應 。
從1774年舍勒發現氯氣以后，到1810年，許多科學家先后對這種氣體的性質進行了研究 。這期間，氯氣一直被當作一種化合物 。
直到1810年，戴維經過大量實驗研究 ， 才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質 。他將這種元素命名為chlorine ， 這個名稱來自希臘文，有“綠色的”意思 。我國早年的譯文將其譯作“綠氣”，后改為氯氣 。
性質：
氯是一種非金屬元素，屬于鹵族之一 。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性 。氯以化合態的形式廣泛存在于自然界當中，對人體的生理活動也有重要意義 。
氯氣為黃綠色氣體，密度比空氣大（3.214g/L），熔點−101.0℃，沸點−34.4℃，有強烈的刺激性氣味 。
參考資料來源：百度百科——氯氣實驗室制取氯氣的化學方程式
實驗室制備氯氣的方法1.用濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱制取氯氣 。
加熱
4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
2.高錳酸鉀跟濃鹽酸反應.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
3.氯酸鉀與濃鹽酸反應.
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑
但考慮到純度和經濟，安全性，制取的效率所以實驗室一般用二氧化錳與鹽酸反應制備