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有機物除雜_高中化學有機物類知識如何掌握，對于相似物如何區...

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尋求高中階段鑒別有機物的方法 以及除雜方法【有機物除雜_高中化學有機物類知識如何掌握，對于相似物如何區...】有機物的檢驗與鑒別，主要有以下四種方法：
1、檢驗有機物溶解性：通常是加水檢查、觀察是否能溶于水 。例如：用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等 。
2、檢查液態有機物的密度：觀察不溶于水的有機物在水中浮沉情況，可知其密度比水的密度是小還是大 。例如，用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與1—氯丁烷 。
3、檢查有機物燃燒情況：如觀察是否可燃（大部分有機物可燃，四氯化碳和多數有機物不可燃）、燃燒時黑煙的多少（可區分乙烷、乙烯和乙炔 ， 已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃燒時氣味（如識別聚氯乙烯和蛋白質） 。
4、檢查有機物的官能團 。思維方式為：官能團——性質——方法的選擇 。常見的試劑與方法見下表
簡單地說:
1 使用溴水法（甲烷與乙烯的鑒別）
2 酸性KMnO2（H+）法（苯與其同系物的鑒別）
3 新制Cu（OH）2及銀氨溶液法（鑒別-CHO）
4 顯色法（鑒別酚-OH）
5 沉淀法等等~~
另:
有機物的分離應結合有機物的物理性質和化學性質 。例如乙烷中混 有乙烯時，有將氣體通過溴水或 溶液，用洗氣的方法將乙烯除去，若溴 乙烷中混有乙醇時 ， 可用水除去 ， 利用乙醇與水互溶，水與溴乙烷不互溶，用水 將乙醇從溴乙烷中萃取出來，苯中混有苯酚時 ， 單純用物理性質或單純用化學性 質都無法將它們分開，而且苯與苯酚互溶，此時應先加入  ， 苯酚與 起反應生成苯酚鈉 ， 苯酚鈉類似于無機鹽的性質，與苯不互溶，于是溶液就分層 了，可以用分液的方法把它們分開，也可以用分餾的方法把它們分離開 。若乙醇 中混有水，欲除去（也就是由工業乙醇制無水乙醇）時，加入生石灰，生石灰與 乙醇中所含的水生成 ， 與乙醇的沸點相差較大 ， 可用分餾的方 法把它們分開 。象實驗室制乙酸乙酯時，用的是飽和 溶液來使酯析出， 目的是為了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸與 溶液反應生成可溶于水 的，與酯不互溶 ， 用分液的方法即可得到較純的酯 。后面這幾種分 離的方法都是綜合應用了有機物的物理性質和化學性質 。A 混合物的分離提純 ⒈固體與固體混和物,若雜質易分解,易升華時用加熱法；若一種易溶,另一種難溶 ， 可用溶解過濾法；若二者均易溶，但其溶解度受溫度的影響不同，用重結晶法 。⒉液體與液體混和物 ， 若沸點相差較大時，用分餾法；若互不混溶時，用分液法；若在溶劑中的溶解度不同時 ， 用萃取法 。⒊氣體與氣體混和物：一般可用洗氣法 。⒋若不具備上述條件的混和物 ， 可先選用化學方法處理 ， 待符合上述條件時，再選用適當的方法 。該類題目的主要特點有三個：一是選取適當的試劑及分離的方法除去被提純物中指定含有的雜質；二是確定除去被提純物質中多種雜質時所需加入試劑的先后順序 。三是將分離提純與物質的制備，混和物成分的確定等內容融為一體，形成綜合實驗題 。
附：常見有機物的分離方法
混合物 試劑 分離方法 主要儀器
苯（苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏斗
乙酸乙酯（乙酸） 飽和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗
溴苯（溴） NaOH溶液 分液 分液漏斗
硝基苯（混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗
乙醇（水） CaO 蒸餾 蒸餾燒瓶、 冷凝管
乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸餾 蒸餾燒瓶、冷凝管
乙酸乙酯（少量水） MgSO4或Na2SO4 過濾 漏斗、燒杯
苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 過濾 漏斗、燒杯
肥皂（甘油） NaCl溶液 鹽析 漏斗、燒杯
淀粉（純堿） H2O溶液 滲析 半透膜、燒杯
乙烷（乙烯） 溴水 洗氣 洗氣瓶
參考資料：化學中國論壇，高中化學教參
有機物的除雜除雜問題，有兩個原則 ， 一是除掉雜質 ， 二就是不能引入雜質 。
不論是在無機還是有機中，這兩個原則是最基本的 。
某種物質中混有其他雜質 。首先，你要想到這兩種物質的共同點，還有就是不同點，包括物理性質和化學性質 。最后，綜合不同點和共同點，找出最佳方案
若單從物理性質上就可以分離兩種物質，當然就提倡用物理方法了
如：最簡單的：銅粉中混有鐵粉 ， 
已知鐵的特性是能被磁鐵吸引
就可以通過磁鐵來除
再如有機中：溴苯中混有苯
共同點：都不溶于水 。不同點：溴苯密度大于水，苯的密度小于水
除雜方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗將水層以下的溴苯分離處即可 。
若不能用物理方法，則考慮使用化學方法 。按照兩個方面的思路：
一，將雜質轉化為可以與原物質分離的物質分離出去，這里用你問的問題來舉例吧
1.乙烷中混有乙烯.
共同點：氣體，密度大于空氣，都不溶于水，都可燃
不同點：烷烴：不能使高錳酸鉀褪色，不能與溴水反應，烯烴：能使 高錳酸鉀褪色，能與溴水反應
除雜方法：用溴水洗氣即可除去乙烯
2.乙烷中混有硫化氫.
共同點：氣體，密度大于空氣，乙烯稍微溶于水，硫化氫以1：2.6溶于水
不同點：乙烷是烷烴 ， 烷烴具有較穩定的結構，化學性質較穩定，不予強酸強堿反應，也不與強氧化劑反應 。硫化氫是弱酸性氣體 ， 弱酸可與堿反應 。同時，硫化氫中的硫顯最低價 ， 具有還原性 ， 可與氧化劑反應 。
除雜方法：1.用堿洗氣;2.用強氧化劑洗氣
3.乙烷中混入二氧化硫
方法和原理和第2題是一樣的 。（二氧化硫以1：40溶于水）
4.氯化亞鐵中混有硫酸根離子離子
已知鋇離子與硫酸根離子反應生成沉淀
除雜方法：加少量氯化鋇（不引入新的雜質）
二 ，  將雜質轉化為原物質
如二氧化碳中混有一氧化碳
已知一氧化碳點燃生成二氧化碳，同時二氧化碳不可燃
除雜方法：點燃混合氣體
像LS有人提到的分餾的方法一般不用來除雜（太麻煩了）那一般用來分離幾種融沸點不同的化合物（單質）所構成的混合物 。如石油的分餾 。
有機物的除雜除雜問題，有兩個原則，一是除掉雜質，二就是不能引入雜質 。
不論是在無機還是有機中，這兩個原則是最基本的 。
某種物質中混有其他雜質 。首先，你要想到這兩種物質的共同點，還有就是不同點，包括物理性質和化學性質 。最后，綜合不同點和共同點，找出最佳方案
若單從物理性質上就可以分離兩種物質 ， 當然就提倡用物理方法了
如：最簡單的：銅粉中混有鐵粉，
已知鐵的特性是能被磁鐵吸引
就可以通過磁鐵來除
再如有機中：溴苯中混有苯
共同點：都不溶于水 。不同點：溴苯密度大于水，苯的密度小于水
除雜方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗將水層以下的溴苯分離處即可 。
若不能用物理方法，則考慮使用化學方法 。按照兩個方面的思路：
一，將雜質轉化為可以與原物質分離的物質分離出去，這里用你問的問題來舉例吧
1.乙烷中混有乙烯.
共同點：氣體，密度大于空氣，都不溶于水，都可燃
不同點：烷烴：不能使高錳酸鉀褪色，不能與溴水反應 ， 烯烴：能使 高錳酸鉀褪色，能與溴水反應
除雜方法：用溴水洗氣即可除去乙烯
2.乙烷中混有硫化氫.
共同點：氣體，密度大于空氣，乙烯稍微溶于水，硫化氫以1：2.6溶于水
不同點：乙烷是烷烴，烷烴具有較穩定的結構，化學性質較穩定，不予強酸強堿反應，也不與強氧化劑反應 。硫化氫是弱酸性氣體，弱酸可與堿反應 。同時，硫化氫中的硫顯最低價，具有還原性，可與氧化劑反應 。
除雜方法：1.用堿洗氣;2.用強氧化劑洗氣
3.乙烷中混入二氧化硫
方法和原理和第2題是一樣的 。（二氧化硫以1：40溶于水）
4.氯化亞鐵中混有硫酸根離子離子
已知鋇離子與硫酸根離子反應生成沉淀
除雜方法：加少量氯化鋇（不引入新的雜質）
二，將雜質轉化為原物質
如二氧化碳中混有一氧化碳
已知一氧化碳點燃生成二氧化碳 ， 同時二氧化碳不可燃
除雜方法：點燃混合氣體
有機物的除雜方法常見的物質除雜方法
序號 原物 所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
1N2O2灼熱的銅絲網洗氣
2CO2H2S硫酸銅溶液洗氣
3COCO2石灰水或燒堿液洗氣
4CO2HCl飽和小蘇打溶液洗氣
5H2SHCl飽和NaHS溶液洗氣
6SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣
7Cl2HCl飽和NaCl溶液洗氣
8CO2SO2飽和小蘇打溶液洗氣
9碳粉MnO2濃鹽酸加熱后過濾
10MnO2碳粉-----------加熱灼燒
11碳粉CuO鹽酸或硫酸過濾
12 Al2O3Fe2O3NaOH溶液（過量） ， 再通CO2 過濾、加熱固體
13 Fe2O3Al2O3 NaOH溶液 過濾
14Al2O3SiO2鹽酸NH3
求高中有機化學中混合物的分離或提純（除雜），寫...化學常用的物質的分離方法是：
1.溶解過濾法：一種物質易溶于水，另一種物質難溶于水，可以將這兩種物質的混合物溶于水，然后過濾，就可以分離出這兩種物質 。
2.冷卻熱飽和溶液法：根據兩種物質的在水中的溶解度有較大的差異 。將這兩種物質的混合物配制成混合溶液，然后突然降低溫度，溶解度較小的那種物質就結晶析出了，因此，就將這兩種物質分離出來了 。
3.物質溶解特性法（萃取法）：兩種物質的混合物中，有一種物質不容于有機溶劑，而另一種物質易溶于有機溶劑，且這兩種物質都不和有機溶劑反應 ， 可根據這種特性，先將其中的一種物質溶解在這種有機溶劑中，產生分層的現象，然后分離出它們 。
4.氣體沉淀法：兩種物質的混合物中，有一種物質能和其它的物質發生反應，產生沉淀或者是氣體 ， 而另一種物質不反應，利用這種性質，將這兩種物質分離出來 。
常見物質分離提純的9種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl ， KNO3 。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大 。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾 。
3.過濾法：溶與不溶 。
4.升華法：SiO2(I2) 。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2 。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離 。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液 。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2 。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾 ， 除去Fe(OH)3 ， 再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3 。參考資料：百度
求高中化學常見有機物實驗室的制取方法歸納有機物除雜方法
1、氣態烷（氣態烯、炔）
除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗氣
注意：酸性高錳酸鉀溶液不可.
原理：氣態烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發生反應,生成不揮發的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分離（說白了就是石油的分餾）
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：各石油產品沸點范圍的不同.
3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣）
除雜試劑：NaOH溶液 - 濃硫酸
操作：洗氣
原理：CO2、SO2可與NaOH反應生成鹽而被除去,乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收.
4、乙炔（H2S、PH3、H2O）
除雜試劑：CuSO4溶液 - 濃硫酸
操作：洗氣
原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應生不溶物而被除去,剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收.
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：沸點不同.
6、溴苯（Br2）
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可與NaOH溶液反應生成鹽,系強極性離子化合物,不溶于苯而溶于水（相似相容原理）.
7、硝基苯（HNO3、水）
除雜試劑：水、
操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,具體原理見“萃取”.
TNT、苦味酸除雜可使用相同操作.
8、氣態鹵代烴（鹵化氫）
除雜試劑：水
操作：洗氣（需使用防倒吸裝置）
原理：鹵化氫易溶于水,可被水吸收,氣態鹵代烴不溶于水.
9、乙醇（水或水溶液）
除雜試劑：CaO、堿石灰
操作：蒸餾
原理：CaO與水反應生成不揮發的Ca(OH)2,故只會蒸餾出無水的乙醇.
10、苯（苯酚）
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：苯酚可與NaOH溶液反應生成苯酚鈉,系強極性離子化合物,不溶于苯而溶于水（相似相容原理）.
11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）
除雜試劑：濃硫酸+飽和Na2CO3溶液
操作：蒸餾+分液
原理：乙酸與乙醇發生可逆的酯化反應生成乙酸乙酯和水,四者共同存在于反應容器當中.由于存在催化劑濃硫酸,所以水、乙醇不會被蒸發出體系,此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發出體系,并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中,乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉,從而與乙酸乙酯分開.下一步只需要進行分液即可除去水溶液,得到乙酸乙酯.
12、乙酸乙酯（水或水溶液）
除雜試劑：物理方法
操作：分液
原理：二者密度不等,且不互溶.