1.按要求寫出下列方程式：（1）小蘇打（NaHCO3）在水溶液中的電離(1)碳酸氫鈉為強電解質，在水中電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-;(2)硫酸氫鈉為強電解質，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-;(3)NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量之比2:1混合，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O. 。
2.碳酸氫鈉的電離方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^自學高中內容？ 我是今年的高考生，就從我學的角度解答吧
1. HCO3- 屬于弱堿的酸式鹽，是弱電解質，所以寫電離方程式的時候不拆開
稍微深一點就是：HCO3-在水溶液中水解，HCO3- +H2O=OH- +H2CO3（不是等號是可逆符號）
也有電離，HCO3-=H+ +CO32-
就是說HCO3- 這個物質在水中既生成OH- 又生成H+
但它的水解比電離強，所以在水中呈堿性
這個某一程度上解釋了新定義的堿，但你必須明白質子論中什么叫質子
還有就是“含 HCO3^- 的都是堿性的”是不對的，你知道金屬活動性順序表對吧，根據這個表你可以知道金屬陽離子的堿性的強弱順序（和活潑性基本一致），
K+>Ca2+>Na+> 。>H+>Cu2+>； 。你可以看到H2CO3也是含HCO3^- 的，但很明顯的，它是酸性的 。
2.如果我的化學年級排名前十不是弄虛作假的話，我相信NH4HCO3=NH4^+ + HCO3^-
或者你這樣理解，水溶液中NH4+ +H2O=NH3·H2O+ H+ （不是等號是可逆符號）
生成的H+促進了HCO3^- 的電離
但考試中（我是湖北的，理綜是全國卷），老師承認NH4HCO3=NH4^+ + HCO3^-
3.碳酸氫鈣和碳酸氫鈉的電離方程式怎么寫//h.hiphotos.hiphotos.jpg" target="_blank" title="點擊查看大圖" class="ikqb_img_alink">
追問：
為什么我們老師寫的碳酸氫鈉的電離方程式是完全電離的
追答：
碳酸氫根是弱酸根離子，，不能再電離了
追問：
追答：
我寫給你
先別采納別人哦
我寫給你
追問：
為什么碳酸氫鈉可以完全電離 。碳酸氫鈣不可以 。
追答：
有點啰嗦哦
你現在讀高幾？可能你們現在剛接觸，，學的知識沒那么嚴謹吧！到高三之后就不可以這樣寫了
追問：
太贊了
追答：
謝謝
追問：
我們讀高一啊
老師筆記就這么給抄的 。
追答：
謝謝認可 有化學還可以問我哦 我很喜歡化學的 雖然現在不學了
好吧
追問：
最好是寫成碳酸根么
追答：
如果是我 我會寫成碳酸氫根
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提問者評價
你的回答完美的解決了我的問題，謝謝！
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【碳酸氫鈉電離方程式怎么寫】

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