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共軛效應怎么判斷

生活經驗共軛

共軛效應怎么判斷
四種共軛效應判斷依據為只要是兩個不飽和鍵通過單鍵相連，就可以形成π-π共軛體系；如果與π鍵相連的某一原子具有一個與π鍵相平行的p軌道 ， 那么這個p軌道就可以和π鍵離域，形成p-π共軛體系；σ-π超共軛，即σ鍵與π鍵的共軛；σ-p超共軛，即σ鍵與p軌道的共軛 。
共軛效應是存在于共軛體系中的一種極性和極化現象，是一個分子在靜止狀態和在反應過程時的特性，前者是靜態的，而后者是動態的 。共軛效應和誘導效應相似，都引起分子中電子密度分布不均勻，都屬于電子效應 。與誘導效應不同的是，共軛效應是通過π鍵傳遞的，而且隨產生影響的基團和分子中受到影響部分之間距離的增加而降低的速度不明顯 。
給你一個分子怎樣判斷共軛效應是P-π共軛還是π-π共軛P-π共軛，是指π鍵與一個原子的P軌道重疊，
和π-π共軛，是指兩個π鍵匹配重疊，產生離域 。
簡單的分辨方法 。
π鍵是兩個原子之間的，P是單個原子的 。
有奇數個原子共軛就是P-π共軛，偶數個原子共軛就是π-π共軛
如何判斷共軛效應吸電子還是給電子共軛效應 (conjugated effect)  ， 又稱離域效應，是指共軛體系中由于原子間的相互影響而使體系內的π電子 （或p電子）分布發生變化的一種電子效應 。凡共軛體系上的取代基能降低體系的π電子云密度，則這些基團有吸電子共軛效應，用-C表示，如-COOH，-CHO，-COR；凡共軛體系上的取代基能增高共軛體系的π電子云密度，則這些基團有給電子共軛效應，用+C表示，如-NH2，-OH，-R 。H2C=CH2，π鍵的兩個π電子的運動范圍局限在兩個碳原子之間，這叫做定域運動 。
CH2=CH-CH=CH2中 ， 可以看作兩個孤立的雙鍵重合在一起，π電子的運動范圍不再局限在兩個碳原子之間，而是擴充到四個碳原子之間，這叫做離域現象 。[2]
如圖，這種分子叫共軛分子 。共軛分子中任何一個原子受到外界試劑的作用，其它部分可以馬上受到影響 。
這種電子通過共軛體系的傳遞方式，叫做共軛效應 。共軛效應 ， 由于形成共軛π鍵而引起的分子性質的改變叫做共軛效應 。共軛效應主要表現在兩個方面 。
共軛能:形成共軛π鍵的結果使體系的能量降低,分子穩定 。例如CH2=CH—CH=CH2共軛分子,由于π鍵與π鍵的相互作用,使分子的總能量降低了,也就是說, CH2=CH—CH=CH2分子的能量比兩個不共軛的CH2=CH2分子的能量總和要低 。所低的數值叫做共軛能 。
鍵長：從電子云的觀點來看，在給定的原子間，電子云重疊得越多，電子云密度越大，兩個原子結合得就越牢固，鍵長也就越短 ， 共軛π鍵的生成使得電子云的分布趨向平均化，導致共軛分子中單鍵的鍵長縮短 ， 雙鍵的鍵長加長 。[3]
共軛效應是電子效應的一種 。組成共軛體系的原子處于同一平面,共軛體系的p電子，不只局限于兩個原子之間運動,而是發生離域作用 ， 使共軛體系的分子產生一系列特征，如分子內能低、穩定性高、鍵長趨于平均化 ， 以及在外電場影響下共軛分子鏈發生極性交替現象和引起分子其他某些性質的變化，這些變化通常稱為共軛效應 。共
軛效應是指在共軛體系中電子離域的一種效應是有機化學中一種重要的電子效應.它能使分子中電子云密度的分布發生改變(共平面化、趨于平均)，內能減少，鍵長趨于平均化，折射率升高，整個分子更趨穩定 。

共軛效應怎么判斷

文章插圖
如何判斷其是吸電子共軛效應還是給電子共軛效應主要看與碳原子直接連接的那個原子的電性，如果顯正電性，就是供電子 ， 如果是顯負電性，就是吸電子 。
（判斷原子的電性，就看與它連接原子的電負性 。電負性強的一般顯負電性 。如C-O中，O顯負電性）
共軛效應和誘導效應誰占主導地位怎么看共軛效應是指兩個以上雙鍵(或三鍵)以單鍵相聯結時所發生的
電子的離位作用 。英戈爾德，C.K.稱這種效應為仲介效應，并且認為，共軛體系中這種電子的位移是由有關各原子的電負性和
p
軌道的大小(或主量子數)決定的 。據此若在簡單的正常共軛體系中發生以下的電子離位作用：
(例如：CH2
CH—CH
CH2、CH2
CH—CH
O) 。Y
原子的電負性和它的
p
軌道半徑愈大，則它吸引
電子的能力也愈大，愈有利於基團—X
Y從基準雙鍵
A
B—吸引
【共軛效應怎么判斷】電子的共軛效應(如同右邊的箭頭所示) 。與此相反，如果A原子的電負性和它的
p
軌道半徑愈大，則它釋放電子使其向
Y
原子移動的能力愈??，愈矡鞌囝R猉
Y基團方向給電子的共軛效應 。中間原子
B
和
X
的特性也與共軛效應直接相關 。
誘導效應是指在有機分子中引入一原子或基團后，使分子中成鍵電子云密度分布發生變化，從而使化學鍵發生極化的現象 ， 稱為誘導效應 。
誘導效應
在有機化合物分子中，由于電負性不同的取代基（原子或原子團）的影響，使整個分子中的成鍵電子云密度向某一方向偏移，這種效應叫誘導效應 。誘導效應的特征是電子云偏移沿著σ鍵傳遞 ， 并隨著碳鏈的增長而減弱或消失 。例如，醋酸是弱酸（pKi＝4.76），醋酸分子中的α-碳原子上引入一個電負性比氫強的氯原子后 ， 能使整個分子的電子云向氯原子偏移，結果增強了羥基中氫原子的質子化，使一氯醋酸成為強酸（pKi＝2.86 ， 酸性比醋酸強） 。比較各種原子或原子團的誘導效應時，常以氫原子為標準 。吸引電子能力（電負性較大）比氫原子強的原子或原子團（如—X、—OH、—NO2、—CN等）有吸電子的誘導效應（負的誘導效應），用-I表示 ， 整個分子的電子云偏向取代基 。吸引電子的能力比氫原子弱的原子或原子團（如烷基）具有給電子的誘導效應（正的誘導效應），用
I表示，整個分子的電子云偏離取代基 。
在誘導效應中 ， 一般用箭頭“→”表示電子移動的方向，表示電子云的分布發生了變化 。
誘導效應是一種短程的電子效應，一般隔三個化學鍵影響就很小了 。
正負判斷不能籠統的以偏概全，要具體情況具體分析
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