2022年廣西南寧、北部灣經濟區初中學業水平考試
化學
可能用到的相對原子質量：
H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
第I卷（選擇題 共40分）
一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分 。每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意，請用2B鉛筆在答題卡上將選定的選項標號涂黑）
1. 下列物質不屬于空氣污染物的是
A. N2 B. CO C. NO2 D. 可吸入顆粒物
【答案】A
【解析】
【詳解】A、氮氣是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，符合題意；
B、一氧化碳是空氣污染物之一 ， 不符合題意；
C、二氧化氮是空氣污染物之一，不符合題意；
D、可吸入顆粒物是空氣污染物之一，不符合題意 。
故選A 。
2. 下圖所示的圖標表示

文章插圖
A. 禁止煙火 B. 禁止燃放鞭炮 C. 禁止吸煙 D. 禁止堆放易燃物
【答案】A
【解析】
【詳解】圖中所示標志是禁止煙火標志 。故選A 。
3. 下列化肥中，屬于磷肥的是
A. NaNO3 B. K2SO4 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2
【答案】D
【解析】
【分析】只含有氮元素一種營養元素的屬于氮肥 ， 只含有磷元素一種營養元素的屬于磷肥，只含有鉀元素一種營養元素的屬于鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料屬于復合肥 。
【詳解】A、NaNO3中只含有氮元素一種營養元素，屬于氮肥，故A錯誤；
B、K2SO4只含有鉀元素一種營養元素，屬于鉀肥，故B錯誤；
C、CO(NH2)2屬于氮肥，故C錯誤；
D、Ca(H2PO4)2只含有磷元素一種營養元素，屬于磷肥，故D正確 。
故選D 。
4. 化學元素與人體健康緊密相關 。下列元素缺少或攝入量過大都會引起甲狀腺腫大的是
A. 鋅 B. 碘 C. 鈣 D. 鐵
【答案】B
【解析】
【詳解】A、缺鋅會導致生長發育遲緩，不符合題意；
B、缺碘或碘攝入量過大都會引起甲狀腺腫大，符合題意；
C、缺鈣會導致骨質疏松，不符合題意；
D、缺鐵會導致貧血，不符合題意 。
故選B 。

1. 下列實驗基本操作，錯誤的是

文章插圖


文章插圖


文章插圖


文章插圖
A. 稀釋濃硫酸
B. 熄滅酒精燈
C. 過濾
D. 測定溶液的pH
【答案】A
【解析】
【詳解】A、稀釋濃硫酸時 ， 要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；錯誤；
B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可” ， 用完酒精燈后 ， 必須用燈帽蓋滅；正確；
C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，一貼（濾紙緊貼漏斗內壁），二低（①濾紙邊緣低于漏斗邊緣；②液面低于濾紙邊緣），三靠（①盛混合物的燒杯緊靠玻璃棒；②玻璃棒下端輕靠三層濾紙處；③漏斗下端管口緊靠燒杯內）；正確；
D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；正確；
故選A 。
6. 下列水的凈化方法中可以降低水的硬度的是
A. 沉淀 B. 過濾 C. 吸附 D. 蒸餾
【答案】D
【解析】
【詳解】A、硬水中的鈣鎂離子是溶于水的 ， 是溶液，是均一的 ， 靜置后鈣鎂離子不會沉淀 ， 所以沉淀不能降低水的硬度，故選項故錯誤；
B、過濾是分離不溶性的固體和液體，不能分離出可溶性的鈣鎂離子，所以沉淀不能降低水的硬度，故選項故錯誤；
C、吸附可以除去水中的色素和異味，不會吸附可溶性雜質，所以沉淀不能降低水的硬度，故選項故錯誤；
D、蒸餾得到的水是純水，可以降低水的硬度，故選項正確 。
故選D 。
7. Na2FeO4是一種新型水處理劑，其中Fe元素的化合價為( )
A. +6
B. +3
C. +2
D. 0
【答案】A
【解析】
【詳解】化學式中各元素化合價代數和為零，設Fe元素化合價為X已知：Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素化合價為–2價；因為化合物中各元素正負化合價代數和為0 。所以（+1）×2+X+（–2）×4=0 即：X = + 6，Na2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，故選A 。
【點睛】化學式中各元素化合價代數和為零，如果化合價代數和不為零那么說明化學式有問題 。
8. 民謠“粽子香，香廚房；艾葉香 ， 香滿堂” ?！跋銖N房”“香滿堂”說明
A. 分子的質量很小 B. 分子在不斷運動
C. 分子的體積很小 D. 分子之間有間隔
【答案】B
【解析】
【分析】民謠“粽子香，香廚房；艾葉香，香滿堂”，微觀解釋為分子在不斷運動，人只要靠近，就可以聞到香味 。
【詳解】A、題意無法得出分子的質量很小，不符合題意；
B、題意的微觀解釋為分子在不斷運動，符合題意；
C、題意無法得出分子的體積很??，箔h咸庖猓?
D、題意無法得出分子之間有間隔，不符合題意 。
故選B 。
9. 下列物質屬于純凈物的是
A. 生鐵 B. 鹽酸 C. 金剛石 D. 石灰石
【答案】C
【解析】
【詳解】A、生鐵是鐵和碳的合金 ， 屬于混合物；錯誤；
B、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；錯誤；
C、金剛石是碳元素組成的單質，是純凈物；正確；
D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，屬于混合物；錯誤；
故選C 。
10. 下列有關空氣成分的敘述中，錯誤的是
A. 氧氣具有助燃性，可用作助燃劑
B. 氮氣化學性質不活潑，常用作保護氣
C. 稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源
D. 二氧化碳是植物進行光合作用的基本原料，所以空氣中二氧化碳越多越好
【答案】D
【解析】
【詳解】A、氧氣具有助燃性，支持燃燒，可用作助燃劑，故A正確；
B、氮氣化學性質不活潑，充入食品包裝袋內可以防腐 ， 常用作保護氣 ， 故B正確；
C、稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光 ， 可制成多種用途的電光源，故C正確；
D、二氧化碳是植物進行光合作用的基本原料 ， 但空氣中二氧化碳過多會造成溫室效應 ， 并不是越多越好，故D錯誤 。
故選D 。

1. 有關下列實驗中水的作用的說法 ， 錯誤的是

文章插圖
A. 防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底


文章插圖
B. 只是讓熱水中的白磷隔絕空氣


文章插圖
C. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣


文章插圖
D. 通過集氣瓶中水的體積變化，測出空氣中氧氣所占體積比
【答案】B
【解析】
【詳解】A、鐵絲在氧氣中燃燒會生成高溫熔融物，故集氣瓶底放少量水的目的是防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底，說法正確，不符合題意；
B、燒杯中的熱水對于水中白磷的作用是隔絕空氣 ， 而對于銅片上的白磷是提供熱量使白磷燃燒，故此處水的作用不只是讓熱水中的白磷隔絕空氣，說法錯誤，符合題意；
C、硫在氧氣中燃燒會生成二氧化硫，為了防止空氣污染，需要在集氣瓶底部放少量水或氫氧化鈉溶液，用來吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣，說法正確，不符合題意；
D、紅磷燃燒實驗中，當紅磷熄滅裝置冷卻到室溫后打開止水夾，通過燒杯中的水進入集氣瓶的體積測出空氣中氧氣所占體積比，說法正確，不符合題意 。
故選B 。
12. 下列關于溶液的說法，正確的是
A. 只有固體可以作溶質
B. 凡是均一的、穩定的液體一定是溶液
C. 飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大
D. 氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中 ， 會放出熱量
【答案】D
【解析】
【詳解】A、溶質可以是固體，也可以是液體或氣體  ， 故A錯誤；
B、溶液是均一、穩定的混合物，具有均一性、穩定性的液體不一定是混合物 ， 如水是純凈物，不是溶液，故B錯誤；
C、在同一溫度，同一溶質，飽和溶液比不飽和溶液濃 ， 選項說法沒有指明溶質的種類、溫度 ， 飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故C錯誤；
D、氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中，會放出熱量，使溶液溫度升高，故正確 。
故選D 。
13. 以下是某同學對實驗現象的記錄，錯誤的是
A. 打開裝有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現白煙
B. 將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
C. 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 ， 鐵釘上有紫紅色的固體生成
D. 同時將等質量的鎂粉、鐵粉分別放入相同濃度的稀鹽酸中，鎂粉反應更劇烈
【答案】A
【解析】
【詳解】A、濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體溶于空氣中的水形成白霧，打開裝有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現白霧，不是白煙，故A錯誤；
B、將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，觀察到的現象是：澄清石灰水變渾濁，故B正確；
C、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，銅附著在鐵釘上，鐵釘上有紫紅色的固體生成，故C正確；
D、鎂的活動性比鐵強，同時將等質量的鎂粉、鐵粉分別放入相同濃度的稀鹽酸中，鎂粉反應更劇烈 ， 故D正確 。
故選A 。
14. 如圖是元素周期表的一部分，下列說法錯誤的是

文章插圖
A. 甲元素的符號是He
B. 原子序數：乙>丙>甲
C. 氮元素的相對原子質量是14.01
D. 氖原子的結構示意圖為

文章插圖
【答案】B
【解析】
【詳解】A、由甲的位置可知，甲為氦元素 ， 元素符號是He，不符合題意；
B、在元素周期表中 ， 同一周期（橫行）中的元素，從左到右原子序數依次增多 ， 故原子序數：丙＞乙＞甲，符合題意；
C、在元素周期表中 ， 元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故氮元素的相對原子質量是14.01，不符合題意；
D、氖是10號元素，在原子中 ， 質子數=原子序數=核外電子數，故氖原子的結構示意圖為：

文章插圖
，不符合題意 。
故選B 。
15. 下列關于化學反應的說法 ， 錯誤的是
A. 化學反應前后，分子種類發生改變，原子種類不變
B. 化學反應前后 ， 分子數目發生改變，原子數目不變
C. 化學反應前后，物質種類發生改變，元素種類不變
D. 化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合生成其他物質的過程
【答案】B
【解析】
【詳解】A、化學反應前后由于有新物質生成，故構成物質分子種類一定改變，在化學變化中原子是最小微粒 ， 故原子的種類、質量、數目均保持不變，說法正確 ， 不符合題意；
B、化學反應前后，分子數目不一定改變 ， 例如

文章插圖
，反應前后都是2個分子 ， 數目不變，說法錯誤 ， 符合題意；
C、化學反應前后由于有新物質生成，故物質種類一定發生改變，但新物質還是由原物質的元素構成，故元素種類不變，說法正確 ， 不符合題意；
D、化學反應前后，是分子裂變成原子，原子重新聚合形成新分子的過程，故化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合生成其他物質的過程，說法正確，不符合題意 。
故選B 。
16. 下列各組離子在pH=1的無色溶液中，能大量共存的是
A．K+、Mg2+、Fe2+、SO42- B．K+、Ag+、NO3-、Cl-
C．Ca2+、NH4+、NO3-、Cl- D．Na+、OH-、SO42-、CO32-
【答案】C
【解析】
【分析】pH=1的無色溶液，存在大量的氫離子 。
【詳解】A、組內離子間不會結合成水、沉淀和氣體，但是亞鐵離子的溶液是淺綠色的；錯誤；
B、銀離子和氯離子結合成氯化銀沉淀，不能大量共存；錯誤；
C、組內離子組內離子間不會結合成水、沉淀和氣體 ， 在酸性溶液中液不反應；正確；
D、氫氧根離子、碳酸根離子均要和氫離子反應，分別產生水，水和二氧化碳；錯誤；
故選C 。
17. 在給定條件下，下列物質間的每一步轉化，均能通過一步反應實現的是
A.

文章插圖
B.

文章插圖
C.

文章插圖
D.

文章插圖
【答案】C
【解析】
【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故鐵和氧氣點燃要生成氧化鐵 ， 無法一步實現，不符合題意；
B、二氧化碳和氯化鈉不能反應 ， 故二氧化碳和氯化鈉無法生成碳酸鈉，不符合題意；
C、氧化銅加入稀鹽酸能生成硫酸銅，再加入鐵 ， 能發生置換反應生成硫酸亞鐵，均能一步實現 ， 符合題意；
D、氫氧化鈉溶液通入三氧化硫，生成的是硫酸鈉而不是亞硫酸鈉，故氫氧化鈉和三氧化硫無法一步生成亞硫酸鈉 ， 不符合題意 。
故選C 。
18. 向一定質量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質量與加入的Ba（OH）2溶液的質量關系如圖所示 。下列有關說法正確的是

文章插圖
A. a點所得溶液中的溶質只有H2SO4
B. a→b段反應只生成一種沉淀
C. b點時燒杯中只有三種物質
D. 原混合溶液中CuSO4的質量小于H2SO4的質量
【答案】C
【解析】
【分析】向一定質量的硫酸銅和硫酸的混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與硫酸反應生成硫酸鋇和水，待硫酸完全反應后，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅 。
【詳解】A、a點時 ， 硫酸完全反應，此時溶液中的溶質為硫酸銅，不符合題意；
B、a→b段反應為硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，生成兩種沉淀，不符合題意；
C、b點時，硫酸銅完全反應 ， 此時燒杯中有硫酸鋇、氫氧化銅、水三種物質，符合題意；
D、氫氧化鋇和硫酸反應：

文章插圖
，氫氧化鋇和硫酸銅反應：

文章插圖
，由圖可知，硫酸和硫酸銅消耗氫氧化鋇的質量相同，硫酸銅的相對分子質量大于硫酸的相對分子質量，故原混合溶液中硫酸銅的質量大于硫酸的質量，不符合題意 。
故選C 。
19. 固體甲、乙、丙在不同溫度下溶解度如下表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結晶水 。下列說法正確的是
溫度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
甲
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
丙
13.3
31.6
63.9
110
169
A. 固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大
B. 20℃時，丙溶液中溶質和溶劑質量比為31.6：100
C. 分別將等質量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶質質量大?。罕?gt;乙
D. 分別將等質量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶劑質量大?。杭?gt;丙
【答案】D
【解析】
【詳解】A、分析表中數據，固體甲的溶解度隨溫度的升高而減??；错误?
B、20℃時，丙溶液中溶質和溶劑質量比不能確定，因為丙溶液不知是否飽和；錯誤；
C、60℃乙、丙的溶解度分別是37.3g、110g，乙、丙的溶解度隨溫度的降低而降低，丙受溫度影響更大，降溫到20℃，丙析出的晶體大于乙，則溶液中溶質的質量乙>丙；錯誤；
D、60℃ ， 丙的溶解度大于甲 ， 則等質量的甲、丙飽和溶液中，溶劑的質量是甲大于丙 ， 降溫到20℃ ， 甲不析出晶體 ， 丙析出晶體 ， 但是溶劑的質量不變，則溶劑質量大小仍然是：甲>丙；正確；
故選D 。
20. 下列實驗設計能達到目的的是


文章插圖


文章插圖


文章插圖


文章插圖
A．室溫下，探究不同溶質在同種溶劑中的溶解性
B．探究溫度對分子運動快慢的影響
C．探究燃燒條件之一：溫度達到著火點
D．探究空氣與呼出的氣體中CO2含量的高低
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A、室溫下要探究不同溶質在同種溶劑中的溶解性 ， 則除了溶質種類不同，其他條件應完全相同，該圖示所選的溶劑都是汽油，且都是5mL，實驗設計正確，符合題意；
B、要探究溫度對分子運動快慢的影響 ， 除了溫度不同，其他條件應完全相同，而圖示中選用的溶劑種類一個是酒精一個是水，實驗設計錯誤，不符合題意；
C、要探究燃燒條件溫度達到著火點，應選取著火點不同的兩種可燃物做對比實驗，而圖示中水不是可燃物，根本無法燃燒，實驗設計錯誤，不符合題意；
D、要探究空氣與呼出氣體二氧化碳含量高低，應該選用的是與二氧化碳反應能夠看到實驗現象的試劑，而圖示中選用的氫氧化鈉雖然能與二氧化碳反應，但是不論二氧化碳含量高低，都看不到明顯現象，實驗設計錯誤，不符合題意 。
故選A 。
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
二、填空題（本大題共5小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 化學就在我們身邊 。請用下列物質的序號填空 。
①石墨 ②蛋白質 ③一氧化碳 ④硫酸銅 ⑤鹽酸
（1）可用于制作鉛筆芯的是______ 。
（2）人體胃液中含有的酸是______ 。
（3）可用于配制波爾多液的是______ 。
（4）雞蛋中富含的營養素是______ 。
（5）常用于工業煉鐵的是______ 。
【答案】（1）① （2）⑤
（3）④ （4）②
（5）③
【解析】
【小問1詳解】
石墨是碳單質的一種，由于其在常溫下化學性質穩定 ， 故可以制作鉛筆芯 。
【小問2詳解】
人體胃液中的鹽酸可以幫助消化，故人體胃液中含有的酸是鹽酸 。
【小問3詳解】
波爾多液是由硫酸銅和氫氧化鈣配置而成，故可用于配制波爾多液的是硫酸銅 。
【小問4詳解】
肉、蛋、奶中主要富含的營養素是蛋白質，故雞蛋中富含的營養素是蛋白質 。
【小問5詳解】
工業煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，故常用于工業煉鐵的是一氧化碳 。
22. 人類文明進步與材料發展關系十分密切 。
（1）鐵鍋用于炒菜，主要利用鐵具有______的性質 。
（2）鋁合金被廣泛用于航天工業、鋁合金的硬度比純鋁的硬度______ 。
（3）一種新型材料氮化鋁（AlN）應用于新能源汽車 。工業上用氧化鋁、焦炭和氮氣在高溫條件下制得氮化鋁，并生成一氧化碳 ， 該反應的化學方程式是______ 。
（4）世界最大跨徑拱橋——廣西天峨龍灘特大橋在建造過程中使用了大量鋼材 。在鋼材表面刷漆可防銹，其原因是______；建造過程中產生的廢鋼材可回收利用，其意義是______（寫一條即可） 。
【答案】（1）良好的導熱性 （2）大
（3）

文章插圖

（4） ①. 隔絕氧氣和水 ②. 節約金屬資源、減少污染、保護環境
【解析】
【小問1詳解】
鐵鍋用于炒菜，主要利用鐵具有良好的導熱性的性質；
【小問2詳解】
合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，鋁合金是鋁的合金，故鋁合金的硬度比純鋁的硬度大；
【小問3詳解】
氧化鋁、焦炭和氮氣在高溫條件下生成氮化鋁 ， 并生成一氧化碳，該反應的化學方程式為：

文章插圖
；
【小問4詳解】
鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，在鋼材表面刷漆可防銹，其原因是隔絕氧氣和水；
建造過程中產生的廢鋼材回收利用 ， 可以節約金屬資源，減少污染，保護環境 。
23. 北京冬奧會于2022年2月4日隆重開幕 。
（1）“冰墩墩”是北京冬奧會的吉祥物，深受大眾喜愛 。某“冰墩墩”毛絨玩具內填充聚酯纖維，聚酯纖維屬于______（填“金屬材料”或“合成材料”） 。
（2）北京冬奧會火種燈的燃料是丙烷（C3H8），丙烷屬于______（填“有機物”或“無機物”） 。
（3）北京冬奧會首次使用氫氣作為火炬燃料 。從環保角度看，氫能源的主要優點有：氫氣本身無毒、______ 。
（4）國家速滑館“冰絲帶”的冰采用當前最先進的CO2跨臨界直冷制冰技術制備 。制冰過程中 ， 多臺CO2壓縮機同時運作，將氣態CO2壓縮為液態 。液態CO2蒸發吸熱實現制冷 ， 使水變成冰 。請從微觀角度解釋，CO2由氣態變為液態這一變化屬于物理變化的原因是______ 。
（5）北京冬奧會的理念是“綠色、低碳、可持續發展” 。下列做法體現了該理念的是______（填字母序號） 。
A. 所有場館全部使用清潔能源
B. 利用回收的塑料瓶制得絲線，紡織成冬奧會場館工作服裝
C. 采用CO2跨臨界直冷制冰技術 ， 將制冰過程吸收的熱量回收后用于奧運場館供熱、供電 ， 使碳排放趨近于零
D. 通過技術實現“水立方”與“冰立方”自由切換，同一場館具備開展水上、冰上運動及各類大型活動的能力
【答案】（1）合成材料
（2）有機物 （3）產物只有水 ， 清潔無污染
（4）分子之間存在間隔，受壓后 ， 分子之間的間隔變小 （5）ABCD
【解析】
【小問1詳解】
聚酯纖維是合成纖維的一種，屬于合成材料 。
【小問2詳解】
根據丙烷化學式（C3H8），該物質由碳元素組成的化合物 ， 屬于有機物 。
【小問3詳解】
氫氣燃燒過程中產物只有水，故氫能源的主要優點是產物只有水，清潔無污染 。
【小問4詳解】
二氧化碳由氣態變為液體，分子之間存在間隔 ， 受壓后，分子之間的間隔變?。?故氣態二氧化碳被壓縮為液態，屬于物理變化，故二氧化碳由氣態變為液態這一變化屬于物理變化的根本原因是分子之間存在間隔 ， 受壓后 ， 分子之間的間隔變小 。
【小問5詳解】
A、使用清潔能源可減少污染物的排放，符合題意；
B、利用回收的塑料瓶制得絲線 ， 紡織成冬奧會場館工作服裝 ， 有利于治理白色污染，符合題意；
C、采用CO2跨臨界直冷制冰技術，將制冰過程吸收的熱量回收后用于奧運場館供熱、供電，使碳排放趨近于零，有利于能源和資源的循環利用，符合題意；
D、通過技術實現“水立方”與“冰立方”自由切換，同一場館具備開展水上、冰上運動及各類大型活動的能力，可以實現一水多用，符合題意 。
故選ABCD 。
24. 我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家 ?？扇急饕屑淄樗衔铮哂心芰扛?、燃燒值大等優點，將成為未來新能源 。
（1）保持甲烷化學性質的最小粒子是______ 。
（2）下圖是甲烷在氧氣中充分燃燒的微觀示意圖 。

文章插圖
①圖中虛線方框內物質C的微觀模型圖是______（填數字序號） 。

文章插圖
②參加反應的物質A與B的化學計量數之比是______ 。
（3）甲烷與空氣的混合氣體點燃可能發生爆炸 ， 因此點燃甲烷前，應該先______ 。
【答案】（1）甲烷分子CH4
（2） ①. III ②. 1:2 （3）檢驗氣體純度
【解析】
【小問1詳解】
保持甲烷化學性質的最小粒子是甲烷分子 ， 化學式為CH4 。
【小問2詳解】
A微粒由1個碳原子和4個氫原子構成，則A是甲烷，B微粒由2個氧原子構成 ， 則B是氧氣，D微粒由1個氫原子和2個氧原子構成，則D是水 。由此可得出該微觀示意圖是甲烷燃燒的過程 ， 化學方程式為

文章插圖
，則C是二氧化碳，圖示中III表示的是二氧化碳分子，故選III 。由化學方程式可知參加反應的物質A與B的化學計量數之比是1:2 。
【小問3詳解】
可燃性氣體點燃之前應先驗純，故點燃甲烷前 ， 應該先檢驗氣體純度 。
25. A~E為初中化學的常見物質，它們由H、C、O、Cl、Ca元素中的兩種或三種組成，其中B、C、D、E物質類別不同，A是造成溫室效應的主要氣體 。它們之間的關系如下圖所示（圖中“—”表示能相互反應，“→”表示一步轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去），回答下列問題 。

文章插圖
（1）A物質呈固態時叫做______，B的化學式是______ 。
（2）C的物質類別是______ 。
（3）A與E反應的化學方程式是______ 。
（4）上圖發生的所有反應 ， 一定不涉及的基本反應類型是______ 。
【答案】（1） ①. 干冰 ②. Ca(OH)2
（2）酸 （3）CO2+H2O=H2CO3
（4）置換反應
【解析】
【分析】A是造成溫室效應的主要氣體，則A是二氧化碳，A與E和B均能發生反應，則E和B應該是水、氫氧化鈣其中的一種，且E、B之間可以相互轉化；C能和B反應，且C能夠生成A，同時類別不同于B、E，則C可能是一種酸，根據題目給出元素構成得知C為鹽酸；物質D類別不同于C、B、E ， 且D能夠和A相互轉化，則D是碳酸鈣，且D能夠生成E，則確定E是水，故B是氫氧化鈣，帶入檢驗正確 ， 據此答題 。
【小問1詳解】
固體二氧化碳俗稱干冰，故A物質呈固態時叫做干冰 ， B是氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2 。
【小問2詳解】
C是鹽酸，物質類別為酸 。
【小問3詳解】
A是二氧化碳，E是水 ， 則化學方程式為CO2+H2O=H2CO3 。
【小問4詳解】
D到A是碳酸鈣生成二氧化碳的反應，可以是碳酸鈣和鹽酸的復分解反應，也可以是高溫煅燒碳酸鈣的分解反應；D到E是碳酸鈣和鹽酸的復分解反應；E到B是水和氧化鈣的化合反應；B到E是氫氧化鈣和鹽酸的復分解反應；C和B是鹽酸和氫氧化鈣的復分解反應，C到A是鹽酸和碳酸鹽生成二氧化碳的復分解反應，綜上一定不涉及的基本反應類型是置換反應 。
三、簡答題（本大題共2小題 ， 每個化學方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. “天宮課堂”由中國航天員擔任“太空教師”，以青少年為主要對象 ， 采取天地協同互動方式進行太空授課 。課堂上演示了許多有趣的實驗 。
（1）水球光學實驗使用了“人造空氣”，“人造空氣”中氧氣、氮氣、二氧化碳的體積分數分別為21%、78%、0.7% 。上述氣體與在空氣中含量相同的是______ 。
（2）太空“冰雪”實驗：從一個袋子中緩緩擠出一個圓圓的液體球，隨后用沾有晶體粉末的小棒觸碰一下 ， 液體球迅速“結冰” ， 成為一個通體潔白的“冰球”懸浮在空中、液體球“結冰”實際是溶液中析出了晶體 。無論降溫結晶還是蒸發結晶，飽和溶液析出晶體后，一定減小的是______ 。（填字母序號）
A. 溶質質量 B. 溶劑質量 C. 溶質的質量分數
（3）地面分課堂的同學提出問題：“在空間站里，氧氣和二氧化碳是怎么循環的呢？”下圖展示了空間站中氧氣和二氧化碳的循環流程 。

文章插圖
①在氧氣生成系統中，運用電解水的方法制氧氣，反應的化學方程式是______ 。
②該流程中 ， 理論上進入氧氣生成系統發生電解的水與薩巴蒂爾反應系統中生成的水質量比是______ 。
【答案】（1）氧氣、氮氣 （2）A
（3） ①.

文章插圖
②. 2:1
【解析】
【小問1詳解】
空氣中氮氣占空氣體積的78%，氧氣占空氣體積的21%，則“人造空氣” ， 與在空氣中含量相同的是氧氣、氮氣；
【小問2詳解】
降溫結晶溶質減少，溶劑的質量不變 ， 溶質的質量分數減少；蒸發結晶時溶劑減少，溶質質量減少，如果恢復到原溫度則溶質的質量分數不變；則無論降溫結晶還是蒸發結晶，飽和溶液析出晶體后，一定減小的是溶質質量；故選A；
【小問3詳解】
①電解水產生氫氣和氧氣，反應的化學方程式是：

文章插圖
。
②分析流程 ， 電解水中的氫元素轉化到了薩巴蒂爾反應系統中生成的水和甲烷中 ， 根據質量守恒定律 ， 

文章插圖
、

文章插圖
 ， 則理論上進入氧氣生成系統發生電解的水與薩巴蒂爾反應系統中生成的水質量比是2：1 。
27. 某工廠生產硼砂產生的固體廢料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質量分數為63% 。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如下：

文章插圖
（1）操作I的名稱是______ 。
（2）“酸浸”時 ， 試劑A的化學式是______ ， 為加快酸浸速率，可采取的措施是______ 。（寫一條即可） 。
（3）濾液a中的陽離子是______ 。
（4）“沉鎂”時發生反應的化學方程式是______ 。
（5）若流程中鎂的總損耗為10%，則100t的固體廢料可回收鎂的質量是______ 。
【答案】（1）過濾 （2） ①. H2SO4 ②. 將固體廢料研碎
（3）H+、Mg2+、Al3+、Fe3+
（4）

文章插圖
（5）16.2t
【解析】
【小問1詳解】
通過操作I可以將濾液和不溶物分離，故該操作是過濾 。
【小問2詳解】
通過酸浸可以將廢料中的碳酸鈣轉化為硫酸鈣，故加入的試劑A是硫酸，化學式為H2SO4 ， 為加快酸浸速率 ， 可以將廢料研碎 ， 增大其與硫酸的接觸面積 ， 從而加快反應速率 。
【小問3詳解】
在廢料中加入硫酸后，廢料中的MgCO3、Al2O3和Fe2O3分別和硫酸生成硫酸鎂和二氧化碳和水，硫酸鋁和水、硫酸鐵和水，則溶液中存在的溶質分別是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鐵，還有過量的硫酸 ， 故存在的陽離子分別是H+、Mg2+、Al3+、Fe3+ 。
【小問4詳解】
濾液b中含有硫酸鎂，加入氫氧化鈉后生成氫氧化鎂沉淀，則該反應為硫酸鎂和氫氧化鈉生成氫氧化鎂和硫酸鈉，化學方程式為

文章插圖
。
【小問5詳解】
固體廢料中MgCO3質量分數為63%，則100t的固體廢料中MgCO3的質量為100t×63%=63t，63t MgCO3中鎂元素的質量為63t×=18t ， 且流程中鎂的總損耗為10% ， 則最終回收鎂的質量為18t×（1-10%）=16.2t 。
四、實驗探究題（本大題共2小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 在實驗室里，利用下圖實驗裝置制取有關氣體 。

文章插圖
（1）圖中儀器a的名稱是______ 。
（2）實驗室用A裝置制備氧氣 ， 應選擇的藥品是______ 。（填數字序號）
①氯酸鉀和二氧化錳 ②過氧化氫溶液和二氧化錳
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式是______ 。B、C、D裝置均可用作制取二氧化碳的發生裝置，D裝置與B、C裝置相比，其突出優點是______ 。若選擇H裝置采用排空氣法收集二氧化碳，驗滿的方法是______ 。
（4）實驗室制取氫氣，若要獲得平穩的氫氣流 ， 應選擇的發生裝置是______（填字母序號） 。E、G裝置可用來收集氫氣，據此寫出氫氣的一點物理性質______ 。
【答案】（1）試管 （2）①
（3） ①.

文章插圖
②. 可以控制反應的開始和停止 ③. 將燃著的小木條放在c端，若木條熄滅，則氣體已滿
（4） ①. C ②. 密度比空氣?。ɑ蚰訝苡謁?
【解析】
【小問1詳解】
儀器a的名稱是試管
【小問2詳解】
A裝置為固固加熱型裝置，故可用于氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 。
【小問3詳解】
大理石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為

文章插圖
；
D裝置上橡皮管處有彈簧夾，打開彈簧夾，大理石和稀鹽酸接觸生成二氧化碳，關閉止水夾，U型管右側二氧化碳含量增大，導致裝置內壓強增大，則會出現U型管內液面左高右低，右面液面下降會與隔板上的大理石分開，從而固液分離，反應停止，氣體則無法再產生 ， 故該裝置的優點是可以通過彈簧夾控制反應的開始和停止；
H裝置采用排空氣法收集二氧化碳 ， 由于二氧化碳密度比空氣大 ， 則氣體應長進短出 ， 故從b端通入氣體 ， 裝置內氣體裝滿后從c端排出，則驗滿方法應為將燃著的小木條放在c端，若木條熄滅，則氣體已滿 。
【小問4詳解】
氫氣由稀硫酸和鋅粒反應制取，要獲得平穩的氫氣流，則需要控制稀硫酸的流速 ， 圖示裝置中能夠控制液體流速的是分液漏斗 ， 故選擇C裝置作為發生裝置；E、G裝置可用來收集氫氣，是因為氫氣難溶于水，且密度比空氣小 。
29. 純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產 。某化學興趣小組對純堿的制備、性質及用途等開展項目式學習 。
任務一 了解純堿的制備——“侯氏制堿法”
“侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿 。
（1）純堿屬于______（填“酸”“堿”或“鹽”） 。
（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是______（填字母序號） 。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
任務二 探究純堿的性質——Na2CO3溶液呈堿性
【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH- 。
②Na2CO3在水中全部解離出Na+和CO32- 。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-對溶液的酸堿性沒有影響 。
【提出猜想】猜想一：H2O單獨起作用，產生較多的OH-，使溶液呈堿性 。
猜想二：Na+與H2O作用，產生較多的OH-，使溶液呈堿性 。
猜想三：______ 。
【實驗探究】
實驗操作
實驗現象
實驗結論
（1）向試管中加入一定量的蒸餾水 ， 滴入2滴酚酞溶液
溶液無明顯變化
猜想一不成立
（2）向試管中加入一定量的NaCl溶液 ， 滴入2滴酚酞溶液
溶液無明顯變化
猜想二不成立
（3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量
①溶液由無色變紅色
②______
猜想三成立
【解釋與結論】同學們和老師交流 ， 得知
和H2O作用，產生較多的OH-和另一種陰離子 。
【拓展與延伸】結合任務二的所有信息和結論，運用初中化學所學知識，經過分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的陰離子是______ 。
任務三 探究純堿的用途——用于生產洗滌劑
【查閱資料】Na2CO3可用于生產洗滌劑 。Na2CO3溶液呈堿性 ， 可清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好 。
【實驗探究】興趣小組繼續對影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進行探究 。
用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并測定溶液pH，記錄數據如下表：
實驗編號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶質質量分數
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液溫度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
【解釋與結論】（1）實驗①、②、③對比，可得出的結論是______ 。
（2）要證明Na2CO3溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系，可選擇的3個實驗的編號是______ 。
【拓展與應用】下列物質可用于去油污的是______（填字母序號） 。
A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3
【答案】 ①. 鹽 ②. BD ③. CO32-與H2O作用 ， 產生較多的OH-，使溶液呈堿性 ④. 產生白色沉淀 ⑤. CO32-、OH- ⑥. 溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強 ⑦. ①④⑦ ⑧. BC
【解析】
【詳解】（1）純堿是碳酸鈉的俗名，根據其化學式Na2CO3可知，由金屬陽離子和酸根陰離子構成，故屬于鹽 。
（2）氯化鈉溶液吸收兩種氣體生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl） ， 根據質量守恒定律中化學變化前后元素種類不變可知，反應物氯化鈉溶液中只有鈉元素、氯元素、氫元素 ， 生成物中多出了氮元素、氫元素和碳元素 。故吸收的兩種氣體中一定含有氮元素和碳元素，四個選項中含有氮元素和碳元素的氣體分別為BD 。
[提出猜想]
碳酸鈉在水中全部電離生成鈉離子和碳酸根離子，則猜想三為碳酸根離子和水作用，使溶液呈堿性 。
[實驗探究]
向試管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸鈉溶液呈堿性，故加入酚酞后溶液變紅，繼續滴加入CaCl2溶液，氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則現象為產生白色沉淀 。
[拓展與延伸]
經上述分析可知Na2CO3溶液顯堿性，含有的陰離子是CO32-、OH- 。
[解釋與結論]
（1）實驗①、②、③，溶質質量分數相同，溫度逐漸升高的同時溶液pH也在逐漸增大，則可得出溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強 。
（2）要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數變化與pH變化的關系的結論，溶質質量分數是變量，則其它變量應完全一致，故選擇相同溫度即可，根據表中信息，溶質質量分數不同、溫度相同的實驗的編號是①④⑦ 。
[拓展與應用]
由題目信息可知堿性溶液可以去油污，四個選項中氯化鈉是鹽，其溶液呈中性；氫氧化鈉是堿 ， 其溶液呈堿性；碳酸鉀是鹽 ， 其溶液也呈堿性；碳酸鈣是不溶于水的鹽，為中性且無法形成溶液 。故選擇BC 。
五、計算題
30. 往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應，放出氫氣的質量與所滴加稀鹽酸的質量關系如圖所示 。請回答下列問題并計算：

文章插圖
（1）充分反應后，產生氫氣的質量是______ 。
（2）剛開始滴加稀鹽酸時，沒有氫氣放出的原因是______ 。
（3）該鋁片中鋁的質量分數（寫出計算過程） 。
【答案】（1）0.4g
（2）鋁片表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應，沒有氫氣產生 。
（3）設鋁片中鋁的質量為x

文章插圖

文章插圖
x=3.6g
該鋁片中鋁的質量分數為

文章插圖
答：該鋁片中鋁的質量分數為90%
【解析】
【小問1詳解】
由圖示可知，隨著稀鹽酸的加入，最終氫氣質量保持在0.4g不再改變，故充分反應后，產生氫氣的質量是0.4g 。
【小問2詳解】
久置的鋁片表面會生成氧化鋁薄膜，一開始沒有氫氣產生是因為表面的氧化鋁在與稀鹽酸反應 ， 生成的是氯化鋁和水，故沒有氫氣產生 。
【小問3詳解】
【2020年廣西北部灣經濟區初中學業水平考試化學答案】見答案 。

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