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氧化鎂的熔點為什么高于氟化鈉

生活經驗氧化鎂

氧化鎂的熔點為什么高于氟化鈉
氧化鎂的熔點之所以比氟化鈉高是因為氧化鎂的離子半徑比較小(或陰、陽離子半徑之和比較小) ， 因此離子所帶的電荷大、鍵能強，所以它的熔、沸點就比較高 。
氧化鎂（化學式：MgO）是鎂的氧化物，它是一種離子化合物，在常溫下為一種白色固體，氧化鎂一般以方鎂石的形式存在于自然界中，它是冶鎂的原料 。
無機物中依據什么判斷無機物的熔點例如氯化鈉氯化鉀溴化鉀氧化鎂氯化鈉、氯化鉀、溴化鉀、氧化鎂四種物質都屬于離子化合物（離子晶體）.
離子晶體的溶沸點的判斷：
比較離子鍵強弱,陰陽離子所帶電荷越多,離子半徑越小,離子鍵越強,熔沸點越高.
【氧化鎂的熔點為什么高于氟化鈉】陰離子半徑由大到小順序是：Br^->Cl^->O^2-
陽離子半徑由大到小順序是：K^+>Na^+>Mg^2+
所以熔點由高到低的順序為:氧化鎂>氯化鈉>氯化鉀>溴化鉀
高一化學問題大全及答案帶電荷量越大，熔沸點越高我覺得適合于同種元素同一類型的不同價態化合物的比較，比如說三氧化二鐵 跟四氧化三鐵的熔點 。
熔沸點這種東西都是很多因素如離子鍵強度、電荷量、離子半徑、晶體類型等綜合作用的結果 。氧化鈉的帶電荷量大 ， 但是離子鍵強度不如氟化鈉的強度強（所以第一條規律其實不完全正確），同時氟化鈉的鍵長更短，所以氟化鈉的熔點更高
mgo熔點高于cao的原因離子晶體熔化過程需要破壞離子鍵，因而熔點要有離子鍵強弱決定 。結構相似且化學式中各離子個數比相同的離子晶體中，離子半徑小(或陰、陽離子半徑之和越小的)，離子所帶電荷大 ， 鍵能越強的熔、沸點就越高 。
下列各組物質的性質變化正確的是【答案】：熔點：①由于二氧化硫是分子晶體，熔點最低，而氧化鈣和氧化鎂均為離子晶體 ， 鈣和鎂離子的電荷相同，但鈣離子半徑大于鎂離子半徑，故氧化鈣晶格焓小于氧化鎂的晶格焓 ， 氧化鎂的熔點高于氧化鈣，所以它們熔點由高到低的順序為MgO ， CaO，SO2 。
②由于BaCl2是典型的離子晶體，故熔點最高 ， 而CCl4是分子晶體，熔點最低，而氯化鋁和氯化鐵已具有部分共價型分子晶體 。分子晶體的熔點隨相對分子質量的增大而增高，氯化鐵比氯化鋁相對分子質量大，故氯化鐵的熔點高于氯化鋁，所以②熔點由低至高的順序為：CCl4 ， AlCl3，FeCl3，BaCl2 。
③由于SiC是原子晶體，故熔點最高 ， 而KCl是離子晶體，熔點較高 。SnCl4和AlCl3具有部分共價型晶體，而SnCl4比AlCl3相對分子質量大 ， 同上述理由，SnCl4比AlCl3熔點高，所以③熔點由低至高的順序為：AlCl3，SnCl4，KCl，SiC 。$硬度：SiO2(原子晶體)＞MnO2(離子晶體)＞CO2(分子晶體) 。$溶解度：Zn，Cd，Hg同屬第二副族，同為18電子層構型，極化力和變形性均大，半徑越大變形性越大 ， 它們同與易變形的S2-隨Zn，Cd，Hg次序的半徑增大而相互極化增強，故形成的硫化物共價性依次增大，溶解性依次漸減，故溶解度ZnS＞CdS＞HgS 。$熱穩定性：同種酸及其鹽的熱穩定性：酸小于酸式鹽，酸式鹽小于正鹽，正鹽電荷相同，又隨正離子半徑的增大，離子的反極化作用??，正离子热稳定性札e? ，故H2CO3＜Mg(HCO3)2＜MgCO3＜BaCO3 。

氧化鎂的熔點為什么高于氟化鈉

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