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氯化銨和氫氧化鈉生成什么，氯化銨和氫氧化鈉反應生成什么

生活經驗氯化銨

氯化銨和氫氧化鈉生成什么
氯化鈉、氨氣和水 。氯化銨（氯銨）是指鹽酸的銨鹽 ， 多為制堿工業的副產品，含氮24%?26%，呈白色或略帶黃色的方形或八面體小結晶 。
氯化銨有粉狀和粒狀兩種劑型，粒狀氯化銨不易吸濕 ， 易儲存 ， 而粉狀氯化銨較多用作生產復肥的基礎肥料 。
氯化銨和氫氧化鈉反應生成什么氫氧化鈉和氯化銨的反應是：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 。反應條件為加熱，這是實驗室制取氨氣和檢驗銨鹽的方法 。氫氧化鈉的化學式為NaOH，它是一種具有高腐蝕性的強堿 ， 通常為白色的顆?；蛘甙咨瑺?。氫氧化鈉可以溶于水生成堿性溶液，也可以溶解于甲醇和乙醇中 。

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文章插圖
氯化銨和氫氧化鈉性質：
1、氯化銨水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強 。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性 ， 特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用 。該產品主要有兩種生產工藝：一是用中國著名科學家侯德榜發明的侯氏制堿法，同時生產純堿和氯化銨兩種產品；二是生產碳酸鉀等鉀鹽的副產品 。氯化銨很容易結塊 ， 通常用添加防結塊劑的方式來防止產品結塊 。
2、氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體 。其水溶液有澀味和滑膩感 。氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑 。但液態氫氧化鈉沒有吸水性 。極易溶于水，溶解時放出大量的熱 。易溶于乙醇、甘油 。
以上內容參考：
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氯化銨和氫氧化鈉反應生成什么?氫氧化鈉和氯化銨反應方程式如下：
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 。
氯化銨是無色晶體或白色顆粒性粉末 ， 是一種強電解質，溶于水電離出銨根離子和氯離子，氨氣和氯化氫化合生成氯化銨時會有白煙 。無氣味 。味咸涼而微苦 。吸濕性小 ， 但在潮濕的陰雨天氣也能吸潮結塊 。粉狀氯化銨極易潮解，合格品尤甚，吸濕點一般在76%左右 ， 當空氣中相對濕度大于吸濕點時，氯化銨即產生吸潮現象，容易結塊 。能升華（實際上是氯化銨的分解和重新生成的過程）而無熔點 。相對密度1.5274 。折光率1.642 。
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或塊狀形態，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質 。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一 。純品是無色透明的晶體 。密度2.130g/cm3 。熔點318.4℃ 。沸點1390℃ 。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體 。有塊狀，片狀 ， 粒狀和棒狀等 。式量39.997 。氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚 。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應 。與酸類起中和作用而生成鹽和水 。
氯化銨和氫氧化鈉的反應方程式1.NH4Cl=NH3+HCl生成兩種氣體，而且都以溶于水，不易分離
2.用的是固態氫氧化鈉 。而且它雖然腐蝕玻璃 ， 但是盛它的試劑瓶仍是玻璃的 。銨鹽有遇堿分解的性質 。
NH4OH==NaOH==NH3+H20,NaOH為催化劑 。
3.都是溶液，反應本就非常迅速，再加熱不易于收集氣體，而且先看反應化學式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O與NH4Cl===NaOH===NH3+HCl（NaOH為催化劑）其實前一個反應是在第二個反應后發生的 。因為NH3，HCl都易溶于水，所以才有的反應一，如果加熱，則NH3+HCl一定會迅速跑出，便有了不易分離的氯化氫氣體 。
還有NH4Cl水溶液為酸性一定會與NaOH反應 。
4.只有NH3生成 。
Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3+2H20+CaCl2
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