氯化鈉沸點為什么高
因為鈉離子鍵較強 。影響離子晶體熔沸點高低的因素是離子鍵的強弱，鍵越強熔沸點越高 。
氯化鈉是無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸，外觀是白色晶體狀，是食鹽的主要成分 。其來源主要是海水 ， 易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于濃鹽酸 。
鹽水沸點高的原因是通常情況下,海水中的溶解鹽含量為35萬毫克/升,其中氯化物含量約為20萬公斤/升 。鹽水鹽水沸點高的原因在液體狀態下,水分子往往會相互結合,形成水滴、池塘或海洋,而鹽水的沸點較高,因此鹽水中的鹽分含量較高 。任何時候,水的表面都會有一些水分子脫離,這就是所謂的蒸發現象 。水分子的數量也隨著水溫的升高而增加,這些分子有足夠的能量脫離水面 。當液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍的空氣壓力時,水就沸騰了,因此,水的溫度越高,表面溫度就越低 。當水溫達到100攝氏度時,通過對水進行加熱的方法增加水的能量,水通常會開始沸騰 。氯化鈉在水中很容易溶解,可以分解為鈉離子和氯離子,并在液體中擴散 ?，F在,水分子需要擺脫鈉離子和氯離子的束縛,同時脫離其他水份的吸引力,才能轉化為水蒸汽 。
為什么nacl的熔沸點比cscl高離子化合物融化過程要破壞其離子鍵，而氯化鈉的離子鍵鍵能要比碘化鉀的離子鍵鍵能大，所以其熔沸點就高
氯氣的熔點沸點低的原因是氯單質（如氯氣）是非金屬元素組成的物質，是分子晶體 ， 影響它們狀態（固、液、氣）的是分子間作用力，即范德瓦耳斯力 。而NaCl是非金屬和金屬元素組成的金屬晶體 。影響它們狀態的是離子鍵，某種意義上說，可以看成是庫侖力 。而一般狀況下離子鍵和范德瓦耳斯力相比，離子鍵的作用遠大于范德瓦耳斯力，所以氯的單質熔沸點都很低，NaCl的熔沸點很高 。
為什么水的沸點比HF高向水中加鹽后，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，并與水分子相結合 。此時水分子如果要變成水蒸氣 ， 就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高 。

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