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高中化學必修二知識點總結 高中化學必修二知識點總結2022

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高中化學必修二知識點總結 高中化學必修二知識點總結2022

文章插圖
1、元素周期律：元素的性質(核外電子構型、原子半徑、主價、金屬和非金屬)隨著核電荷的增加而周期性變化 。元素性質的周期性變化，本質上是元素核外電子組態周期性變化的必然結果 。
2、強(弱)金屬性——單質易(難)與水或酸反應生成氫氣；(2)氫氧化物的強(弱)堿性；相互取代反應(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。
3、非金屬強(弱)——單質易(難)與氫反應；生成的氫化物穩定(不穩定)；最高價氧化物的水合物(含氧酸)具有強(弱)酸性；相互取代反應(強制弱)2nab r+Cl2=2nac+br2 。
4、離子化合物：由離子鍵組成的化合物稱為離子化合物 。(肯定有離子鍵，可能是共價鍵)
5、共價化合物：通過原子間共享電子對形成分子的化合物稱為共價化合物 。(僅共價鍵)
6、負極：活性較高的金屬作為負極，負極發生氧化反應 。電極反應式：更活潑的金屬-NE-=金屬陽離子，負極現象：負極溶解，負極質量減少 。
7、正極：用相對不活潑的金屬或石墨作為正極，正極發生還原反應 。電極反應式：溶液中的陽離子+Ne-=單質 。正極現象：一般是氣體釋放或正極質量增加 。
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