氧化劑和還原劑

2026-03-16 生活百科

還原劑與還原性的區別，以及氧化性與氧化劑的區別！氧化反應：還原劑（反應物）→失eˉ或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物（具有還原性）還原反應：氧化劑（反應物）→得eˉ或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物（具有氧化性）當某元素為最高價次時，它只能做氧化劑。當某元素為最低價次時，它只能做還原劑。當某元素為中間價次時，它既能做氧化劑，又能做還原劑[迄今為止沒有發現氟氣(單質氟，即F2)具有還原性] 。反應的本質是電子有轉移(或電子偏移），其特征為化合價的升降。化合價升高，即失電子的半反應是氧化反應；化合價降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。氧化還原反應概念還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑” ?？偨Y：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。記法1：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。記法2：升失氧還氧，降得還氧還解釋：1.化合價升高，失去電子，發生氧化反應，充當還原劑，生成物具有比反應物中的氧化劑氧化性弱的氧化性。2.化合價降低，得到電子，發生還原反應，充當氧化劑，生成物具有比反應物中的還原劑還原性弱的還原性。記法3：升失被氧還降得被還氧解釋：1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑。記法4：剝下偽裝的外套（失去電子），真實面目被還原的是還原劑，還原劑當然發生氧化反應，電子為負價，失去電子負負得正，化合價升高披上偽裝的外套（得到電子），真實面目被氧化的是氧化劑，氧化劑當然發生還原反應，電子為負價，得到電子正負得負，化合價降低[編輯本段]范例——氫氣與氯氣氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下： H2 + Cl2 =2HCl 氧化還原反應范例我們可以把它寫成兩個半反應的形式：氧化反應： H2 → 2H+ + 2e- 還原反應: Cl2 + 2e- → 2Cl- 單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到-1價. (本段中， “價”指氧化數) 兩個半反應加合，電子數消掉： H2 → 2H+ + 2e- 2e- + Cl2 → 2Cl- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后，離子結合，形成氯化氫: 2H+ + 2Cl- → 2HCl

氧化劑和還原劑有什么區別啊怎么記住1..
常見的氧化劑、還原劑
（1）物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。
①
元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑。
②
元素處于中間價態時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑。
③
元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑。
（2）重要的氧化劑
①
活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②
元素處于高價時的氧化物、含氧酸、鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3 ， FeCl3等。
③
過氧化物，如Na2O2，H2O2等。
（3）重要的還原劑
①
活潑的金屬單質，如Na ， K，Zn，Fe等。
②
某些非金屬單質，如H2，C，Si等。
③
元素處于低化合價時的氧化物，如CO ， SO2等。
④
元素處于低化合價時的酸，如HCl（濃）， HBr ， HI，H2S等。
⑤
元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，FeSO4等。
2.4Li+O2=2Li2O氧化劑和還原劑判斷：
氧化還原反應的實質是電子的得失（偏移），得到電子，化學價降低，發生還原反應（被還原），是氧化劑。失去電子，化學價升高，發生氧化反應（被氧化），是還原劑。（理解）記住以上這些，對學化學很有幫助的。Li化學價由0變為1，化學價升高，做還原劑。氧氣做氧化劑。（一般來說，氧氣在化學反應中都是做氧化劑）
考點
：
氧化劑和還原劑的判斷.

怎樣區分氧化劑和還原劑？氧化劑是在氧化還原反應中得電子的物質.還原劑是在氧化還原反應中失電子的物質.
但氧化劑和還原劑是相對的,要看具體的反應.
如Fe2+和Al反應是做氧化劑,被還原為Fe
Fe2+和HNO3反應是做還原劑,被氧化為Fe3+

氧化劑和還原劑各是什么？（其概念）一個化學反應完成后，最后得到電子的是氧化劑，失去電子的是還原劑。
氧化劑是氧化還原反應里得到電子或有電子對偏向的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。
還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子對偏離的物質。

簡單的口訣是：升失氧，降得還。意思是：化合價升高，元素失電子，被氧化；化合價降低，元素得電子，被還原。
對照著看就可以判斷了。

還原反應和氧化反應--氧化劑和還原劑的區別氧化劑是去氧化其他的物質，那本身就被還原，化合價減低，就是還原反應，既是得電子：
還原劑是去還原其他的物質，那本身就被氧化，化合價升高，就是氧化反應，既是失電子：
（電子帶負電嘛，正價比負價高，其實氧化還原時在一起的，有氧化就有還原。）
你照著念，做題時這么想，那是錯不了滴..

常用的去氧化劑和還原劑有哪些？常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強。凡名稱中有"高"、"重"、“過”字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬于此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的這類物質有：氯酸鹽：ClO3-；高氯酸鹽：ClO4-；無機過氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸鹽：NO3-；高錳酸鹽：MnO4- 。舉例：典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。常見的還原劑活潑的金屬單質：如Na,Al,Zn,Fe等．活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4 某些非金屬單質：如H2,C,Si等．元素（如C,S等) 堿金屬單質：如Li，Na ， K等處于低化合價時的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。處于低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。氯化亞錫SnCl2 ，草酸H2C2O4，硼氫化鉀KBH4，硼氫化鈉NaBH4，乙醇C2H5OH

高中常見的強氧化劑和還原劑有哪些

文章插圖

常見的氧化劑：1、濃硫酸濃硫酸是指濃度（這里的濃度是指硫酸溶液里硫酸的質量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1 。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。2、高錳酸鉀高錳酸鉀亦名“灰錳氧”、“PP粉” ，是一種常見的強氧化劑，常溫下為紫黑色片狀晶體，易見光或受熱分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ，故需避光存于陰涼處，嚴禁與易燃物及金屬粉末同放。高錳酸鉀以二氧化錳為原料制?。?有廣泛的應用，在工業上用作消毒劑、漂白劑等，在實驗室，高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色鮮艷而被用于物質的鑒定，酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。3、重鉻酸鉀（K2Cr2O7)重鉻酸鉀呈橙紅色板狀結晶，有強氧化性，與可燃物接觸可能著火。比重2.676 。熔點398℃ 。本品為用途極廣的鉻化合物，用于鉻酸混合液和重鉻酸滴定等實驗室應用，工業上的鉻酸鹽、重鉻酸鹽制造、有機合成，電鍍、防腐劑、顏料、媒染劑，照相、印刷、電池、安全火柴、化學研磨劑等。六價鉻毒性大于三價鉻。鉻還是一種致敏源，六價鉻有刺激性和腐蝕性，是一種致癌物。4、次氯酸鈉(NaClO)白色粉末，有潮解性。在空氣中不穩定，受熱后分解。工業品則是淺黃色透明液體。俗稱漂白水，是不穩定化合物。能逐漸釋放出氧氣。堿性次氯酸鈉溶液比較穩定，俗稱安替福明。能溶于冷水，受熱到35℃以上或遇酸則分解，有強氧化性。作為氧化劑使用時主要在強堿介質使用。在酸性介質下迅速分解(原因:堿性溶液申 4ClO-+2H2O→2CI2↑+O2↑+4OH-中加H+促進反應正向進行，酸性越強，反應越激烈) 。5、雙氧水(H2O2)水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。存在于空氣和水中，光照、閃電和微生物均可產生過氧化氫。化學性質極不穩定，是一種強氧化劑，具有較強的漂白和防腐功能，可以掩蓋食品本身的腐敗變質。常見的還原劑：1、鈉單質鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非?；顫姡軌蚝痛罅繜o機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑。2、氫氣氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應，具有強還原性，在點燃狀態下與氧氣反應，常作為還原劑使某些金屬氧化物還原。3、一氧化碳一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用于金屬的冶煉，如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅。4、碳碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。5、硫化氫在酸性溶液中，硫化氫能使Fe3+還原為Fe2+，Br2還原為Br－，I2還原為I－，而它本身通常被氧化為單質硫，硫化氫常作為有機合成還原劑。參考資料來源：百度百科-強氧化劑參考資料來源：百度百科-還原劑
常見的氧化劑與還原劑有哪些【氧化劑和還原劑】常見的氧化劑有哪些
常見的氧化劑和還原劑都是哪些氧化1劑氧化1劑.氧化5產物 F8.F- X1.X-（鹵素） O0.H7O O8.O1 或H4O KClO5.O1+ KCl KMnO4.Mn8+ K6Cr8O4.Cr1+ 濃H0SO8加熱.SO8 濃HNO1.NO4 稀HNO6.NO N0 NH6 固體硝酸鹽.NO3 Fe1+.Fe1+ Cu4+.Cu H+.H0 ClO-.Cl- MnO3.Mn8+ Na3O7.NaOH或Na1CO7+O8 NO8.N0 H2O6.H3O . 還原劑.還原產物 K,Ca,Mg,Al,Na,Zn.對應陽離子h H2.H7O C.CO或CO4 Si.SiO6 CO.CO8 S6-（H4S）.S S.SO5 SO8.SO04- Fe7+.Fe0+ Br- I-.Br0 I3 HCl.Cl3 NH4.N2\x0d2011-10-29 4:29:30

怎樣分辨氧化劑和還原劑?可以分辨。
下面是氧化劑和還原劑的定義。
氧化劑的定義：氧化劑是得到電子（或電子對偏向）的物質，注意：【在反應時，所含元素的化合價降低 ?！?br>還原劑的定義：還原劑是失去電子（或電子對偏離）的物質，注意：【在反應時，所含元素的化合價升高 ?！?br>{注意}：所謂的氧化劑和還原劑都是物質，在分解反應中，這種物質既是氧化劑，又是還原劑。

怎樣區分氧化劑和還原劑口訣：升
失
氧
還
氧
（化合價生高，失電子
被氧化
是還原劑
變為氧化產物）
反過來就是：降
得
還
氧
還
（化合價降低，得電子
被還原
是氧化劑
變為還原產物）
記下這個就很好判斷的，很方便
還有，看物質的組成中元素的化合價，如果元素化合價已經是最高價態，則只能降低化合價，就一定是氧化劑，反之就是還原劑
常見氧化劑：濃h2so4
hno3
kmno4
hclo4
o2
f2
cl2
na2o2
常見還原劑：金屬單質（如na
k）h2
co
c

如何區分氧化劑和還原劑口訣是:升失氧化還原劑
降得還原氧化劑
化合價升降
被氧化被還原
做氧化劑做還原劑

化學反應中，怎么區分氧化劑和還原劑？詳細點啊元素化合價升高的反應物是還原劑
元素化合價降低的反應物是氧化劑

高中常見的氧化劑和還原劑1．重要的氧化劑
在中學化學里，重要的氧化劑一般有以下幾類：
（1）活潑的非金屬單質，如Cl2、Br2、O2等。
（2）元素（如Mn等）處于高化合價時的氧化物，如MnO2等
（3）元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。
（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（5）過氧化物，如Na2O2等。
2．重要的還原劑
在中學化學里，重要的還原劑一般有以下幾類：
（1）活潑的金屬單質，如Na、 Al、Zn、Fe等。
（2）某些非金屬單質，如H2、C、Si等。
（3）元素（如C、S等）處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等。
（4）元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等。
（5）元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等

常見氧化劑和還原劑1:碳,硫,氮,氫
2:高氯酸鈉:NaclO4,Na2FeO4,N5O2
3:高氯酸根,高錳酸根,高鐵酸根
4:過氧化鈉,過氧化鈣,過氧化鎂

1:鉀,鈣,鈉
2:一氧化氮,一氧化碳,二氯化硫
3:鈉離子,鉀離子,鋰離子
4:NH3,H2O,CH4,C2H6,CnH2n+2

氧化劑與還原劑的區別氧化劑還原劑的區別在哪？進來告訴你
怎樣區分氧化劑和還原劑從得失電子的角度,得電子的是氧化劑,失電子的是還原劑
從化合價變化的角度,化合價降低的氧化劑,化合價升高的是還原劑
以下是各自的性質：
氧化劑有氧化性,化學反應中得電子,化合價下降,發生還原反應,生成還原產物.
還原劑有還原性,化學反應中失電子,化合價上升,發生氧化反應,生成氧化產物.
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢[1]：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合[2]。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
氫離子也對含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用，原因是氫離子具有非常大的反極化能力，使得X-O鍵不穩定（X指氧化劑中心原子）[3]。因此一般在酸性條件下，含氧化劑的氧化性比其在堿性時強[3]。對于一些不受氫離子影響的物種，如Cl2 ， Br2等，其氧化性則與pH無關。
另外，氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響，一般分子越對稱越穩定，如高氯酸在水中完全電離出高氯酸根，其對稱性相當好，使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很強。因此對于非金屬含氧酸，一般是高價態氧化性不如低價態
還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應里表現還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質為還原劑。

如何巧記氧化還原反應、氧化劑和還原劑？小石老師為大家分享高中化學知識干貨與解題技巧
氧化劑和還原劑有什么區別啊怎么記?。?）物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。① 元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑。② 元素處于中間價態時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑。③ 元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑。（2）重要的氧化劑① 活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。② 元素處于高價時的氧化物、含氧酸、鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3 ， FeCl3等。③ 過氧化物，如Na2O2，H2O2等。（3）重要的還原劑① 活潑的金屬單質，如Na，K ， Zn ， Fe等。② 某些非金屬單質，如H2，C，Si等。③ 元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。④ 元素處于低化合價時的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。⑤ 元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3 ， FeSO4等。2.4Li+O2=2Li2O氧化劑和還原劑判斷：氧化還原反應的實質是電子的得失（偏移），得到電子，化學價降低，發生還原反應（被還原），是氧化劑。失去電子，化學價升高，發生氧化反應（被氧化），是還原劑。（理解）記住以上這些，對學化學很有幫助的。Li化學價由0變為1，化學價升高，做還原劑。氧氣做氧化劑。（一般來說，氧氣在化學反應中都是做氧化劑）考點：氧化劑和還原劑的判斷.

高中化學如何巧記氧化劑和還原劑具有什么性，發生什升失氧，降得還
還原劑具有還原性，化合價升高，失電子，發生氧化反應
氧化劑具有氧化性，化合價降低，得電子，發生還原反應

希望我的答案能幫到你，歡迎追問

怎么巧記氧化劑和還原劑氧化劑被還原，還原劑被氧化，化合價不交叉（ClO3+Cl-H+=Cl2+H2O 中氯氣有一個+5被還原，一個-1被氧花，+5價的被還原生成的含有物質氯的化合價，不會比-1的被氧化生成的含有氯的物質中的氯的化合價低，此例中都生成0價 +50 -10 不可能 +50 -1+1）！

初中化學中氧化劑與還原劑的概念氧化反應和還原反應是同時進行的
比如
H2+CuO=加熱=H2O+Cu
這里面..H2還原了氧化銅.氧化銅就是氧化劑..氫氣就是還原劑
CL也是一種氧化劑的說`~!!
比如H2+CL2===2HCL
這里面氫氣是還原劑.氯氣是氧化劑...點然后蒼白色火焰(水霧)
還有..比如
2H2+O2===2H2O..這里面氫氣是還原劑.氧氣是氧化劑..點然后生成淡藍色火焰...

氧化劑和還原劑的含義各是什么？化合價升高，失電子，還原劑。
化合價降低，得電子，氧化劑。
所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。

氧化劑和還原劑有什么區別，各自定義是什么？氧化劑在反應中得電子，還原劑在反應中失去電子，兩者沒有絕對的界限，有些物質既是氧化劑又是還原劑

這個反應中的氧化劑和還原劑分別是什么？為什么？里面s化合價升降
cuso4中s還原
所以cuso4為氧化劑
同理Fes2為還原劑
我是36中學高2的
相信我

什么是氧化劑和還原劑一個化學反應完成后，最后得到電子的是氧化劑，失去電子的是還原劑。
氧化劑是氧化還原反應里得到電子或有電子對偏向的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。
還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子對偏離的物質。
跟你怎么說你可能不明白，看看下面的東西，可能對你有所幫助：
—氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
復分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外）
有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化）
歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應
另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧
概念
反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應 ?；蟽r升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：
還原劑
+
氧化劑
--->
氧化產物
+
還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑” 。
凡例
氫氣與氯氣的化合反應
氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：
H2
+
Cl2
→
2HCl
我們可以把它寫成兩個半反應的形式：
氧化反應：
H2
→
2H+
+
2e-
還原反應:
Cl2
+
2e-
→
2Cl-
單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到−1價.
(本段中，“價”指氧化數)
兩個半反應加合，電子數削掉：
H2
→
2H+
+
2e-
+
2e-
+
Cl2
→
2Cl-
---------------------
H2
+
Cl2
→
2H+
+
2Cl-
最后，離子結合，形成氯化氫:
2H+
+
2Cl-
→
2HCl
————
配平碳與硝酸起反應的化學方程式
解∶1,寫出反應物和生成物的化學式

C+HNO3→NO2+CO2+H2O

2,列出元素的化合價的變化

在反應物這邊
在生成物這邊
變化量

C化合價
0
+4
升高4

N化合價
+5
+4
降低1

3,使化合價的升高和降低的總數相等

C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

4,配平其它物質的系數

C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
————
與電化學的關系
每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。
名稱來源
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。
再如工業煉鐵的反應:
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)
另外,復分解反應一定不是氧化還原反應.因為復分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑
還原劑，相依相存永不離。

常見的氧化劑和還原劑都是哪些?常見的氧化劑有：
(1)高價態的化合物：
KMnO4
、
HNO3
、濃
H2SO4
、
KClO3
、
K2Cr2O7
;
(2)高價態
金屬離子
：Cu2+、
Fe3
+;
(3)活潑的
非金屬單質
：X2、O2、S 。
常見的
還原劑
有：
(1)低價態的物質：H2S、CO、
SO2
、
H2SO3
、
Na2SO3
、
NH3
;
(2)低價態離子：Cl-
、Br-
、I-
、
Fe2
+、S2-;

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