在學習“原子的構成”課堂上 ， 老師讓學生相互交流，談談自己對原子的認識，同學們暢所欲言，紛紛發表了自物質由原子、分子組成 。甲錯
原子由質子、中子、電子組成，但是不一定有中子，比如H原子 。乙錯
原子由原子核和核外電子組成；丙對
丁對
初三化學!!!((關于原子的構成氫 質子 C 49 66
初三化學第四單元中 物質構成的奧妙 課題一中，原子的構成 。我今天上課聽不懂，急誰來幫幫我，感激不盡 。原子由原子核及核外電子構成 。原子核是由質子和中子構成的一個緊密結構，質子和中子的質量相近，質子帶一個正電荷，中子不帶電 。電子帶一個負電荷，在原子核外繞原子核運動 。電子數與核內質子數相等，正負電荷數相同，因此由質子、中子和電子所構成的原子呈電中性 。
原子的構成習題1.在化學反應里，元素的原子結構發生變化的是 （ ）
A.質子數 B.最外層電子 C.中子數 D.核電荷數
2.已知R核外有x個電子 ， 其相對原子質量為M（M為整數,則這種元素的原子中含有的中子數為 （ ） A.M-x-2 B.M-2 C.x-2 D.M-x+2
3.下列關于原子結構的說法中，錯誤的是（ ）
A. 核電荷數一定等于質子數 B.相對原子質量約等于質子數和中子數之和
C.質子數一定不等于中子數 D.一般來說 ， 原子是由質子、中子、電子構成
4.陰離子X的核外有18個電子，核內有18個中子，則X的相對原子質量為（ ）
A.36 B.54 C.38 D.34
5.下列說法正確的是 （ ）
A.所有碳原子的質量都相同
B.相對原子質量只是一個比 ， 沒有單位
C.相對原子質量以碳原子質量的十二分之一作為標準
D.質子和中子的質量大約相等 ， 都約等于一個氫原子的質量
6.正電子、負質子等都是反粒子 。他們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反 ?？茖W家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質——反物質；物質與反物質相遇會產生“湮滅”現象，釋放出巨大的能量 ， 在能源研究領域中前景可觀 。請你推測 ， 反氫原子的結構可能是（ ）
A. 由一個帶正電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成
B. 由一個帶負電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成
C. 由一個帶正電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成
D. 由一個帶負電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成
7.分析高錳酸鉀和錳酸鉀兩種物質的化學式可知，它們的（ ）
A.化學式相同 B.鉀元素的化合價不同
C.錳元素的化合價相同 D.所含元素種類相同
8.極少數青少年有吸煙的壞習慣 。香煙燃燒的煙氣中有許多強致癌物質，其中對人體危害最大的是尼古丁〔C10H14N2〕、焦油、一氧化碳等，下列說法錯誤的是（ ）
A.吸煙嚴重危害人的身心健康
B.尼古丁由碳、氫、氮元素組成
C.尼古丁中碳、氫、氮元素的質量之比為10:14:2
D.一氧化碳能與血液里的血紅蛋白結合 ， 有劇毒
9.國際互聯網上報道：目前有近20億人患有缺鐵性貧血，這里的“鐵”指的是 （ ）
A.鐵單質 B.鐵元素 C.四氧化三鐵 D.氧化鐵
10.地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（ ）
A.氧硅鋁鐵 B.硅氧鋁鐵 C.硅鋁鐵氧 D.鐵鋁硅氧
11.下列說法正確的是（ ）
A.地殼中含量少的元素在自然界中起次要作用
B.元素符號來自于英文名稱
C.生物細胞中含量最多的金屬元素是鈣元素
D.元素符號只具有宏觀意義
12.在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品 。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為 （ ）
A.元素 B.單質 C.分子 D.氧化物
13.下面是對“2”的含義的解釋 ， 其中錯誤的是（ ）
A.Fe2+：一個帶2個單位正電荷的亞鐵離子
B.Ba(OH)2：氫氧化鋇的化學式中鋇離子和氫氧根離子的個數比是1:2
C. ：帶2個單位正電荷的鎂離子
D.2SO42-：2個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶2個單位負電荷
14.在硫與氧形成的氧化物中，硫與氧的質量比為2:3，此氧化物中硫元素的化合價（ ）
A.＋4 B.＋6 C.-2 D.＋2
15.下列離子符號書寫正確的是 （ ）
A2.下列說法正確的是（）
A.原子是組成物體的最小微粒
B.在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分
C.物質都是有分子構成的，分子是由原子構成的
D.分子在不斷運動，原子不再運動
.Na1+ B.OH-1 C.Al3+ D.SO42-
8.下列物質中由原子直接構成的是（）
A.水銀 B.二氧化碳 C.冰 D.水
1.一種元素經過放射變成了另一種元素的原子,推斷放射出的粒子一定是
A 電子 B 中子 C 質子 D 原子核
2.下列說法正確的是 (題目也可能錯了,或許是"錯誤的是" )
A 所有碳原子的質量都相同
B 相對原子質量只是一個比,沒有單位
C 相對原子質量以碳原子質量的十二分之一作為標準
D 質子和中子的質量大約相等,都約等于一個氫原子的質量
跪求化學帝幫我上節原子的構成1.當然可以分割了
2.核電荷數即原子的原子核帶的正電數，由質子數量決定；正電與正電荷基本沒什么區別 至少初中不會拿這個做文章
不懂的還是要問老師 。老師一定會告訴你的，實在不行就多提提問題 。不過不要這么籠統的提問 先看好書 把不懂的地方整理成為一個個的問題貼上知道
初中化學 原子的構成 選擇題實際質量的兩倍不是相對原子質量的兩倍，而是用kg計算的質量的兩倍 。
但是國際標準用6質子6中子的碳原子作為參考制訂相對原子質量，規定這個原子的相對原子質量為12 。
所以實際質量是這個原子的兩倍的原子其相對原子質量就是碳原子相對質量的兩倍 。
原子的構成：哪四個數相等認為規定把“碳12原子實際質量的1/12”規定形成“相對原子質量”的1，也就是相對原子質量的標準 一個質子和一個中子的實際質量與“碳12原子實際質量的1/12”大約相等，化成“相對原子西質量”也是1 一個原子的相對原子質量就是看這個原子是質量標準的多 。
下表列出了幾種原子的構成及相對原子質量的大小根據題中數據可總結出以下規律：（1）相對原子質量≈質子數+中子數；（2）原子核內不一定有中子；（3）原子核內質子數不一定等于中子數．故答案為：（1）相對原子質量≈質子數+中子數；（2）原子核內不一定有中子；（3）原子核內質子數不一定等于中子數．
一些常見元素的名稱,符號和相對原子質量有那些!1 H氫1.0079 2 He氦4.00263 Li鋰6.941 4 Be鈹9.0122 5 B硼10.811 6 C碳12.011 7 N氮14.007 8 O氧15.999 9 F氟18.998 10 Ne氖20.1711 Na鈉22.989812 Mg鎂24.305 13 Al鋁26.98214 Si硅28.085 15 P磷30.974 16 S硫32.06 17 Cl氯35.453 18 Ar氬39.9419 K鉀39.098 20 Ca鈣40.08 21 Sc鈧44.956 22 Ti鈦47.9 23 V 釩50.94 24 Cr鉻51.996 25 Mn錳54.938 26 Fe鐵55.84 27 Co鈷58.9332 28 Ni鎳58.69 29 Cu銅63.54 30 Zn鋅65.38 31 Ga鎵69.72 32 Ge鍺72.5 33 As砷74.922 34 Se硒78.9 35 Br溴79.904 36 Kr氪83.8 37 Rb銣85.467 38 Sr鍶87.62 39 Y 釔88.906 40 Zr鋯91.22 41 Nb鈮92.9064 42 Mo鉬95.94 43 Tc锝(99) 44 Ru釕161.0 45 Rh銠102.906 46 Pd鈀106.42 47 Ag銀107.868 48 Cd鎘112.41 49 In銦114.82 50 Sn錫118.6 51 Sb銻121.7 52 Te碲127.6 53 I碘126.905 54 Xe氙131.355 Cs銫132.905 56 Ba鋇137.33 57-71La-Lu鑭系 57 La鑭138.958 Ce鈰140.159 Pr鐠140.960 Nd釹144.2 61 Pm钷(147)62 Sm釤150.363 Eu銪151.9664 Gd釓157.2565 Tb鋱158.9 66 Dy鏑162.567 Ho鈥164.968 Er鉺167.269 Tm銩168.970 Yb鐿173.04 71 Lu镥174.96772 Hf鉿178.4 73 Ta鉭180.947 74 W鎢183.8 75 Re錸186.207 76 Os鋨190.277 Ir銥192.2 78 Pt鉑195.08 79 Au金196.967 80 Hg汞200.5 81 Tl鉈204.3 82 Pb鉛207.2 83 Bi鉍208.98 84 Po釙(209) 85 At砹(201) 86 Rn氡(222)87 Fr鈁(223) 88 Ra鐳226.03 89-103Ac-Lr錒系89 Ac錒(227)90 Th釷232.0 91 Pa鏷231.092 U鈾238.093 Np镎(237)94 Pu钚(239,244)95 Am镅(243) 96 Cm鋦(247)97 Bk锫(247)98 Cf锎(251)99 Es锿(252)100 Fm鐨(257) 101 Md鍆(258)102 No锘(259)103 Lr鐒(260)104 Rf钅盧(257)105 Db钅杜(261) 106 Sg钅喜(262)107 Bh钅波(263)108 Hs钅黑(262)109 Mt钅麥(265)110 Ds钅達(266) 111 Rg钅侖(272)112 Uub(285)113 Uut(284)114 Uuq(289)115 Uup(289) 116 Uuh(292)117 Uus(*) /*尚未被發現*/118 Uuo(293) ……也可以到這個網站里查找你需要的 。http://rsh.nst.pku.edu.cn/element/
原子的構成 與結構是什么原子結構及組成
一個分子內原子的構成情況原子的構成
1．原子的內部結構：
并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的 。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子 。
2．原子內部粒子的電性及電量：
質子：1個質子帶1個單位正電荷；中子：不帶電；電子：1個電子帶1個單位負電荷 。
而在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1
個單位正電荷，因此 ， 核電荷數=質子數 ， 由于原子核內質子數與核外電子數相等，
所以在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數 。
是由什么原子構成的1個分子內原子的構成情況，H2（表示“水”這種物質，
代表“水”分子，
代表該物質由“氫元素與氧元素”組成的，
表示“水”分子分子由“氧原子與氫原子”構成（意思和上一段其實是一樣的），
表示“一個水分子”由“兩個氫原子和一個氧原子”構成（這一句和上一句是不一樣的，考試的時候經常說：“水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，如果是這樣錯了 。）
原子分子是什么組成的 ， 原子：中子，質子 ， 電子分子：原子
分子中原子的構成是什么？【原子的構成】原子是如何組成分子的 3分鐘帶你看懂抽象的原子鍵
原子的構成是初中化學還是物理初中化學中講到原子主要由質子、中子和電子組成 。
原子的構成，是由位于原子中心的原子核和更微小什么組成原子的構成，是由位于原子中心的原子核和更微小的核外電子組成 。原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割 。但在物理狀態中可以分割 。原子由原子核和繞核運動的電子組成 。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素 。已知的元素有119種 。因此具有核式結構 。原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位 。一個正原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子 。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電 。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成 。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電 。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子 。根據質子和中子數量的不同，原子的類型也不同：質子數決定了該原子屬于哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素 。原子構成分子而分子組成物質中同種電荷相互排斥，不同種電荷相互吸引 。原子直徑的數量級大約是10⁻¹⁰m 。原子的質量極小 ， 一般為-27次冪，質量主要集中在質子和中子上 。原子核外分布著電子，電子躍遷產生光譜，電子決定了一個元素的化學性質，并且對原子的磁性有著很大的影響 。所有質子數相同的原子組成元素 ， 每種元素大多有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變 。原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論 。原子核以及電子屬于微觀粒子，構成原子 。而原子又可以構成分子 。參考資料百度百科.百度百科[引用時間2017-12-20]
原子由帶電荷為正的荷與核外電子組成原子系數等于什么與電子電荷大小的比值分析：根據原子結構的特點和原子內各微粒所帶電荷的情況及電量的情況入手來解決本題．原子由帶正電荷的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核是由帶正電的質子與不帶電的種子構成 ， 原子核所帶的電荷數與核外電子所帶的電荷數相等 ， 電性相反 ， 所以整個原子不顯電性．故答案為：正；相同．點評：熟練掌握原子的構成和微粒的帶電情況是解題的關鍵，屬基礎性知識考查題．
九年級化學原子的結構知識點總結一、原子的構成
1.原子的構成
原子由原子核和電子構成，原子核由質子和中子構成 。
2.每個質子帶一個單位正電荷，每一個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電 。
原子核所帶的正電荷數為核電荷數 。電子的質量很?。?可忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上 。
3.構成原子的粒子一般是質子、中子、電子 。構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是質子 。
4.原子核所帶正電荷數(核電荷數)和核外電子所帶負電荷數相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性 。
5.在原子中
核電荷數=質子數=電子數，
原子核內質子數不一定等于中子數 。
二、相對原子量
國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子量(Ar) 。
注意：相對原子量只是一個比 ， 不是原子的實際質量 。
相對原子量的計算公式：
電子的質量很??，跟质子簷E兇酉啾瓤梢院雎圓患? ，所以
Ar≈質子數+中子數
原子的構成原子的構成
原子由原子核和核外電子構成
原子核由質子和中子構成
總之，原子由三種微粒構成：質子，中子和電子 。
其中也可以沒有中子的存在，單質的原子中質子數目等于核外電子數目 。
原子的構成 是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的.你的說法正確,而原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的.中子和質子是由什么夸克構成的.
原子的構成 原子核中質子 中子 實際體積 占據體積 是多少他們所占體積很小 。
原子核的半徑是原子半徑的萬分之一
急?。〕躒е短岣伲辰貪媯?/h3>化學復習提綱
第一單元走進化學世界
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學 。
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道 。
2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量 ， 一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部 。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄 ， 不能拿出實驗室，要放到指定的容器里 。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液 ， 要立即用水沖洗 。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取 ，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽） 。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈 。
二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下 ， 倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽 。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取 。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平 。俯視讀數偏高 ， 仰視讀數偏底 。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線 。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器 。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱 。
C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高 。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心 。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分 。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈 ， 以免引起火災 。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發 。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶 。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品 ， 藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞 。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下 。
四、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12
六、綠色化學的特點：P6
第二單元：我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化 。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化 。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特征：生成一、基本概念
新的物質 ?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化 。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質 。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等 。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性） 。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等 。
5、純凈物：只由一種物質組成的 。如N2O2CO2P2O5等 。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的 。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）
7、單質：由同種元素組成的純凈物 。如N2O2SP等 。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物 。如CO2KClO3SO2 等 。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物 。如CO2SO2等 。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 。A+B ==AB
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 。AB ===A +B
12、氧化反應：物質與氧的反應 。（緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質 。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用 。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23
問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能 ， 產生新物質）
2、空氣的成分：
N2 ：78%O2：21%稀有氣體：0.94%CO2：0.03%其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質和用途：P25
6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等 。
（2） 污染物：主要是粉塵和氣體 。如：SO2CO氮的氧化物等 。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體 ， 密度比空氣的密度略大，不易溶于水 。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體 。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性 ， 是常見的氧化劑 。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃 。
（2）氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
鋁箔4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳C+O2==CO2
鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
磷4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
四、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
（1）過氧化氫 水+氧氣
（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置P34、P35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕?。?br>難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集 ， 當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿） 。本方法收集的氣體較純凈 。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性 。如P37
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管 。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈 ， 先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱 。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后 ， 先將導管撤離水槽 。
熄：熄滅酒精燈 。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣 。
7、驗滿方法：
（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃 ， 說明該瓶內的氧氣已滿 。
（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿 。
8、注意事項：
（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時） ， 防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂 。
（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體 。
（3）試管內的藥品要平鋪試管底部 ， 均勻受熱 。
（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處） 。
（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動 ， 讓試管均勻受熱 ， 然后對準藥品部位加熱 。
（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部 。
（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣 。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿 。
（8）停止反應時 ， 應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管 ， 導致使館破裂）
（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片 。
（10）用高錳酸鉀制取氧氣時 ， 試管口要塞一小團棉花 。
五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發 。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低 ， 因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來 ， 剩下的主要就是液態氮 。
第三單元：自然界的水
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應 。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣 。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2 。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃 。水 氧氣+氫氣（分解反應）
2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物 。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物 。從微觀分析，水是由水分子構成的 ， 水分子是由氫原子、氧原子構成的 。
4、水的性質
（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液 。
（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應 。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小 ， 是相同條件下密度最小的氣體 。
2、化學性質——可燃性 。
在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水 。
注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純 。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純 ， 需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純 。）
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子 。
2、分子的特征：
（1）分子很?。?質量和體積都很小
（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大 ， 運動速度也就越快 。
（3）分子間有作用力和間隔 。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔 。（熱脹冷縮）
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合 。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子 。原子一定比分子小嗎？
相似性 ??，? ，有間隔 。
同種原子性質相同；
不同種原子性質不同； ??，轻，有间?。同種分子性質相同；
不同種分子性質不同；
相異性 在化學反應中不能再分 。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子 。
相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質 。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質 。如：金屬 分子是由原子構成的 。
無數多個同種分子構成物質 。構成物質的粒子有幾種？
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類單質純凈物化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力 ?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味 。
3、硬水和軟水
（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少 。
（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源P57—P59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染 。
3、愛護水資源——節水標志
（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率 。
（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準C、農業上提倡使用農家肥 ， 合理使用化肥和農藥D、生活污水集中處理后再排放 。
第四單元物質構成的奧妙
一、原子的構成：
質子：1個質子帶1個單位正電荷
原子核(＋)
中子：不帶電
原子
不帶電電子(一)1個電子帶1個單位負電荷
1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子 。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的 。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子 。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此 ， 核電荷數=質子數 ， 由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成 ， 原子核又是由質子和中子構成 ， 質子帶正電 ， 中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性 。
二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準 ， 其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量 。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）
注意：
1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量 。它的單位是1 ， 省略不寫。
2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg 。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱 。
2、地殼中各元素含量順序：OSiAlFe
含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子 。
區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義 。即講種類，有講個數，有數量多少的含義 。
使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成 。應用于描述物質的微觀構成 。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素 。即 。水是由氫元素和氧元素組成的 。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 。
聯系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子
例如：O的意義：N的意義：
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素液態固態氣態稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定 。
B、金屬元素：最外層電子數一般少于4個 ， 易失電子 。
C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子 。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子
原子得電子—帶負電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
5、離子的表示方法——離子符號 。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷 。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子 。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子 。
2、意義：
（1）．表示一種物質；
（2）．表示組成這種物質的元素；
（3）．表示各種元素原子的個數比；
（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質) 。
例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；
水是由水分子構成的；
水分子是由氫原子和氧原子構成；
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
六、化合價
1、O通常顯-2價 ， 氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價 。
2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0 。
3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫 。
4、記住常見元素的化合價
七、1、元素符號前的數字：表示原子個數2N
2、化學式前面的數字：表示分子個數2H2O
3、離子符號前面的數字：表示離子個數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O
八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和
如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44
NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5KClO3 的相對分子質量＝39+35.5+16×3=122.5
根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.
如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數
1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再計算氮元素的質量分數：
第六單元：碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1.金剛石(色散性好 ， 堅硬)
2.石墨（軟，有滑感 。具有導電性，耐高溫）
3.C60（由分子構成）
性質：1.常溫下不活潑
2.可燃性C+ O2==(點燃) CO22C+ O2== 2CO
3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭煉鋼
3.炭黑顏料
二、CO 2的實驗室制法
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大 ， 能溶于水
化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3
與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.實驗裝置：固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水 （驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑
三、CO的性質
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體 ， 密度比空氣略小 ， 難溶于水
化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2
還原性CO+CuO==Cu+ CO2
毒性：使人由于缺氧而中毒
第七單元 燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣（或空氣）
3. 達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著火點一下
三、 化石燃料：煤 ， 石油和天然氣
化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源2.氫能 3.太陽能4.核能
這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染
第八單元：金屬和金屬材料
一、 金屬活動順序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金 屬 活 動 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金 。
3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金 。
三、金屬性質
1.物理性質：有光澤 ， 能導電，能導熱 ， 延展性，彎曲性
2.化學性質：金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu
Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
3.設備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化
2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構
3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品
初三化學復習的重點要詳細 要 快 ?。。。。?/h3>我有一份初三化學知識點的總結 。字數太多，給你發一部分吧 。還有燃燒、金屬和溶液的一些 ?；蛘呓o你一份電子版 。
初中化學知識點全面總結
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學 。
2、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應) ①四特點（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染
3、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中 。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 。說明石蠟蒸氣燃燒 。
一、常用儀器及使用方法
（一） 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻） 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 不可用作反應容器的儀器——量筒
（二）測容器－－量筒 量取液體體積時 ， 量筒必須放平穩 。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平 。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升 。
（三）稱量器－－托盤天平（一般能精確到0.1克）
注意點（1）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼” 。（2）稱量物不能直接放在托盤上 。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量 。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄 。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4 。（3）用酒精燈的外焰加熱物體 。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖 。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺 。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出 。
二、化學實驗基本操作
（一）藥品的取用
1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中 ， 液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中 ， 白磷存放在水中
2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用藥品 。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以1~2mL為宜 。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內 。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染） 。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽） 。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑 ， 傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處 。
②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時 ， 滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢 ， 立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升 ， 稍停片刻，水柱并不回落 ， 就說明裝置不漏氣 。
（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱 。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45度角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人 。
（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損
（五）蒸發注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取 ， 熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網 。
（六）儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴 ， 也不成股流下
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析） 。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 O2N2CO2稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03%0.94%0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5 ， 可支持燃燒；
N2約占4/5 ， 不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等 。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等 。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒 ， 供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱 ， 在氧氣中發出白光 ， 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光 ， 放出熱量 ， 生成白色固體
鐵 劇烈燃燒，火星四射 ， 生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒 。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）
實驗室制氧氣原理MnO2
2H2O2======= 2H2O + O2↑
（4）氣體制取與收集裝置的選擇
發生裝置：固液不加熱型收集裝置：排水集氣法、向上排空氣法(根據物質的密度、溶解性)
（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以過氧化氫制取氧氣并用排水法收集為例）
a、步驟：查氣密性—裝藥品—反應—收集氣體
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤排水法收集時 ， 待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑥實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑦用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前后都沒有發生變化的物質 。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用 。
8、常見氣體的用途：
①氧氣：供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等總稱）： 保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； （先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅）
10、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應 。
劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：（1）電解水的實驗
A. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
B. 化學反應：通電
2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置負極正極
體積比2 ：1
質量比1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的 。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的 。
③化學變化中，分子可分而原子不可分 。
例：根據水的化學式H2O ， 你能讀到的信息
化學式的含義H2O
①表示一種物質水這種物質
②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解生成氫氣和氧氣
（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿） ， 例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
海水中含量最多的物質是H2O ， 最多的金屬元素是Na ， 最多的元素是O。
（2）水污染
A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測 。
（3）愛護水資源：節約用水，一水多用；防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭 。
（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水 。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水 ， 泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸 。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑 ， 是相對分子質量最小的氧化物 。
（2）水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉 。
二、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒 。
性質 體積小、質量?。徊歡顯碩揮屑湎?
聯系 分子是由原子構成的 。分子、原子都是構成物質的微粒 。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分 。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子 ， 原子重新組合成新的分子 。
三、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成
由原子直接構成：金屬、稀有氣體、固態非金屬（碳、硅、磷）等 。
分子：如氯化氫由氯化氫分子構成 。H2、O2、N2、Cl2 。
離子：NaCl等離子化合物 ， 如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
混合物（多種物質）
分類單質?。航鶚?、穳橍、稀俞咗?（一種元素）
純凈物
（一種物質）化合物：有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）
氧化物H2OCuOCO2
無機化合物酸HClH2SO4HNO3
堿NaOHCa(OH)2KOH
鹽NaClCuSO4Na2CO3
《物質構成的奧秘》知識點
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中 核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類 質子數（核電荷數）
（3）原子的質量主要集中在 原子核上三決定決定元素化學性質 最外層電子數
（4）相對原子質量≈質子數+中子數決定原子的質量 原子核
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
* 一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物 。
a、意義
表示一種元素；表示該元素的一個原子
注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
b、*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表*發現：門捷列夫*注：原子序數=質子數
d、分類金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe、Ca細胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數為原子結構示意圖
質子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯系
粒子的種類原子離子
區別 分類陽離子陰離子
粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數質子數<電子數
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價+2+2
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價在前 ， 負價在后（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學式H2O的意義：4點化學式 Fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數：相對原子質量×原子個數之比/相對分子質量
《化學方程式》知識點
一、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和 。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化 ， 不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏 。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”） 。
3、化學反應前后 （1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據② 遵守質量守恒定律
2、書寫：（注意：a、配平 b、條件 c、箭號變等號 ）
3、含義點燃
以2H2+O2====== 2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比個水分子
（對氣體而言 ， 分子個數比等于體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等 。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分 ， 生成另外兩種化合物的反應
2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應
碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等 。
石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性 ， 潤滑性 。
2、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同 。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同 。
3、 活性炭、木炭具有強烈的吸附性 。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：高溫應用：冶金工業
Fe2O3+3CO==== 2Fe+3CO2↑現象：紅色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁 。
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置 。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用過氧化氫制取O2的發生裝置 。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法H2、CH4能用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氧氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁 ， 則是二氧化碳 。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口 ， 木條熄滅 。證明已集滿二氧化碳氣體 。
3、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： CaCO3=====CaO+CO2↑生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸顯酸性 ， 能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳 。
3、用途：滅火（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑 ；溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應 。
人教版初三化學目錄
文章插圖
第一單元走進化學世界（課題1物質的變化和性質，課題2化學是一門以實驗為基礎的科學，課題3走進化學實驗室）第二單元我們周圍的空氣（課題1空氣，課題2氧氣，課題3制取氧氣，實驗活動1氧氣的實驗室制取與性質）第三單元物質構成的奧秘（課題1分子和原子 ， 課題2原子的結構，課題3元素）第四單元自然界的水（課題1愛護水資源，課題2水的凈化 ， 課題3水的組成,課題4化學式與化合價）第五單元化學方程式( 課題1質量守恒定律,課題2如何正確書寫化學方程式,課題3利用化學方程式的簡單計算)第六單元碳和碳的氧化物（課題1金剛石、石墨和C60，課題2二氧化碳制取的研究，課題3二氧化碳和一氧化碳，實驗活動2二氧化碳的實驗室制取與性質）第七單元燃料及其利用（課題1燃燒和滅火，課題2燃料的合理利用與開發，實驗活動3燃燒的條件）第八單元 金屬和金屬材料（課題1 金屬材料、課題2 金屬的化學性質、課題3 金屬資源的利用和保護）第九單元 溶液（課題1 溶液的形成、課題2 溶解度、課題3 溶質的質量分數）第十單元 酸和堿 （課題1 常見的酸和堿、課題2 酸和堿之間會發生什么反應）第十一單元 鹽 化肥（課題1 生活中常見的鹽、課題2 化學肥料）第十二單元 化學與生活（課題1 人類重要的營養物質、課題2 化學元素與人體健康、課題3 有機合成材料）附錄I初中化學實驗室常用儀器附錄IⅡ相對原子質量表附錄III部分名詞中英文對照表元素周期表擴展資料：發展我國化學教育從初三開始，高中成為理科之一，除兩本必修教材外 ， 又有《化學與生活》《化學與技術》《物質結構與性質》《化學反應原理》《有機化學基礎》《實驗化學》六個選修課程 。全國一共六個版本：人教版、蘇教版、魯教版、浙科版，粵教版，上教版 。知識技能1、掌握數學、物理等方面的基本理論和基本知識；2、掌握無機化學、分析化學（含儀器分析）、有機化學、物理化學（含結構化學）、化學工程及化工制圖的基礎知識、基本原理和基本實驗技能；3、了解相近專業的一般原理和知識；4、了解國家關于科學技術、化學相關產業、知識產權等方面的政策、法規；5、了解化學的理論前沿、應用前景、最新發展動態，以及化學相關產業發展狀況；6、掌握中外文資料查詢、文獻檢索及運用現代信息技術獲取相關信息的基本方法；具有一定的實驗設計，創造實驗條件，歸納、整理、分析實驗結果，撰寫論文，參與學術交流的能力 。參考資料：百度百科-化學（自然學科）
誰能給我一些高中名校的招生試卷啊初三物理試題:
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2006年九年級綜合訓練題-新課標 2006-5-9 11:39:45免費
2006年九年級綜合訓練題
一、選擇題：（共15小題，每小題只有一個符合題意的選項 ， 每小題2分，共30分）
1、以下說法你認為最符合實際的是( )
a、一只雞蛋的質量約為5mg b、盛夏中午室外溫度大概為12℃
c、一位中學生的重力約為500n d、物理課本的長度是2㎝
2、控制噪聲是城市環保主要項目之一 。下列哪種措施不能減弱噪聲？（ ）
a、市區內禁止機動車鳴笛 b、減少二氧化碳氣體的排放
c、在汽車的排氣管上裝消聲器 d、城市街道兩旁和空地多種草、多植樹
2005 2006學年度江蘇省建湖縣初三年級第二次調研考試-新課標（上科版）[整理] 2006-5-9 11:12:23免費
：一、選擇題（每小題2分 ， 共30分）每題只有一個選項符合題意
1.下列表述比較接近事實的是
a、中學生步行速度大約為4m/s b、一只雞蛋的質量約為500g
c、洗澡水的溫度是70℃ d、物理課本對水平桌面的壓強為
2005 2006學年度江蘇省建湖縣初三年級第二次調研考試-新課標（上科版）[整理] 2006-5-9 9:01:42免費
一、選擇題（每小題2分，共30分）每題只有一個選項符合題意
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2006年蘇州市高新區中考物理模擬試卷 蘇科版[整理] 2006-5-9 8:45:21免費
：1. 通常情況下，下列物體或物質中屬于導體的是
a．空氣 b．玻璃 c．鉛筆芯 d．橡膠手套
2. 第一個用實驗的方法，準確測出大氣壓強數值的科學家是
a．阿基米德 b．托里拆利 c．帕斯卡 d．伽利略
2006年福州市初三畢業班質量檢查物理綜合練習-新課標 2006-5-8 17:47:17免費
2006年福州市初三畢業班質量檢查物理綜合練習 一、選擇題：（共10小題，每小題2分,共20分 。在每小題給出的四個選項中 ， 只有一個選項正確，請將正確選項前的代號填入表格內）
1.為了紀念在物理學中作出杰出貢獻的物理學家,有時會用他們的名字作為物理量的單位 。圖1中的四位物理學家，迄今為止名字未被用作物理量單位的是
2006年蘇州園區初三物理調研測試試卷 2006-5-8 17:05:30免費
2006年蘇州園區初三調研測試試卷于2006年4月26-28日考完，全套六科均已上傳，歡迎下載！
2006年凌海市中考物理調研試卷-新課標（北師大版）[整理] 2006-5-8 11:47:40免費
一、填空題（每空1分，共16分）
1、在詩人們贊美桂林山水的詩篇中寫有“群峰倒影山浮水，無山無水不入神”的著名詩句，詩中寫的“倒影”是由于光的_______現象形成的 。
2、人說話是靠聲帶的_________來發聲的，人平時常聽到的聲音是靠______傳到人耳里的.
3、我國古書〈〈套買牖〉〉
燕山區2006年初中畢業年級摸底統一檢測物理試題[整理] 2006-5-5 12:54:53免費
1．在國際單位制中 ， 功的單位是 （ ）
a.帕斯卡 b．焦耳 c. 瓦特 d.千瓦時
2．下列四組物質中，通常情況下都屬于絕緣體的一組是 （ ）
a．鐵、陶瓷、玻璃 b．石墨、油、大地
c．塑料、木材、橡膠 d．鹽水、水銀、人體
2006年中考復習質檢物理試題及答案-新課標 2006-4-29 8:29:59免費
在全縣范圍內使用的模擬試題 。
一、填空題(每小題3分 ， 共18分)
1. 生活、生產中常用到光學知識：在開鑿大山隧道中 ， 用激光引導掘進機掘進方向，如圖1所示，是利用了光沿_＿＿＿＿＿＿現象；有時人
[整理]2006年物理中考復習-物理公式 2006-4-28 8:43:05免費
物理公式 物理量說明 公式變形 單位換算 以及公式使用的注意事項
2006年廣州地區物理學科電磁繼電器課件-新課標[整理] 2006-4-24 10:18:54免費
這個課件經過本人的修改 ， 在教學平臺上使用將變得很清晰，原來由于顏色的關系比較暗 。這是一個好課件
硯山民中2005～2006學年上學期九年級物理期中考試試卷-人教版 2006-4-24 8:57:39免費
此卷是九年級上學期物理期中考試試卷，適合普通班級使用 。
一、填空題：每空1分 ， 共27分 。
1.三個阻值均為6ω的電阻，并聯使用時，總電阻為_______ω；串聯使用時 ， 總電阻為__________ω 。
2.內能的兩個重要應用是__________和____________ 。
3.相同材料做成
2006年物理模擬試卷[下學期] 粵教滬科版 2006-4-20 11:32:26免費
2006年物理模擬試卷[下學期] 粵教滬科版
2006年蘇科版南京玄武區初三物理第一學期期末統一試卷[上學期] 江蘇教育版 2006-4-20 11:31:41免費
2006年蘇科版南京玄武區初三物理第一學期期末統一試卷[上學期] 江蘇教育版
2006年蘇科版九年級物理全冊月考試卷.doc[下學期] 江蘇教育版 2006-4-20 11:30:22免費
2006年蘇科版九年級物理全冊月考試卷.doc[下學期] 江蘇教育版
初三化學試題:
http://res.12edu.cn/search.asp?keyword=2006+%BB%AF%D1%A7&gradeid=11&courseid=&typeid=
2006年南昌十九中初三年級第五次月考化學試卷（含答案）-人教版 2006-5-9 11:48:43免費
4．小明想除去衛生間瓷磚上的鐵銹痕跡 ， 在用清水洗滌之前，他從家中選擇了一種最合適的物質對鐵銹進行處理，這種物質是（ ）
a．汽油 b．食鹽水
2006年初三化學人教版原子的構成 2006-5-9 10:51:40免費
：2006年初三化學人教版原子的構成.ppt
河北省教學研討會省級公開課課件，內部資料，歡迎下載！
珠海市2006年高中招生五校模擬考試－化學試卷-新課標[整理] 2006-5-9 8:47:35免費
珠海市2006年高中招生五校模擬考試－化學試卷-新課標[整理]
2005 2006學年九年級化學競賽試卷[整理]-浙教版 2006-4-24 11:05:32免費
1．“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收 。生活中廢棄的鐵鍋、鋁質易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于
a．有機物 b．金屬或合金 c．氧化物 d．鹽
2．來自海洋深處的可燃冰的主要成分是
a．ch4 b．h2 c．co
2006初中化學酸堿鹽綜合測試題 2006-4-13 11:39:02免費
2006初中化學酸堿鹽綜合測試題
6、某金屬加工廠生產過程中的廢液中含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量的稀鹽酸 ， 無氣體產生 。則下列有關說法中，正確的是（ ）
a 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵
b 濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵
2006年廣州地區九年級化學物質的分類與相互轉化復習ppt課件[整理]-新課標 2006-4-13 10:34:28免費
我校同事的一節區里初三新課標（人教版）化學公開課課件 ， 里面包含了學案（教師和學生使用二個）資料完整，可作為教師在化學有關酸堿鹽復習，教授物質分類和相互轉化關系的知識時參考使用 。
福建霞浦一中2005-2006學年第二學期九年級第二次月考化學試題-人教版 2006-4-13 9:53:01免費
1、（05年泉州市,1）不屬于化學研究對象的是
a．物質的組成與結構 b．物質的性質與變化
c．物質的用途與制法 d．物質的運動與速度
-人教版2006年上嶺中學九年級化學“化學與生活、生產、環境、科學”專題練習卷（含答案） 2006-4-11 11:37:37免費
2．家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源(洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉)，必須采取有效措施控制磷元素大量進入水體，其原因是 ( )
a．使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設備 。
b．磷酸根進入水體，形成多種不
2006年九年級化學上學期期未考試試題-新課標-人教版 2006-4-11 8:40:40免費
本試卷非常不錯,值得下載!
我要注意：1.考試時間：90分鐘 卷面總分：100分
2.本試卷共六個大題，32個小題
3.相對原子質量：h-1 ， c-12 ， n-14，o-16，al-27，ca-40
一、我會?。啃√?分,共40分 。每小題只有一個正確答案 ， 將選項填在下表中）
1．春節來臨，
2006年中考化學模擬試卷 2006-4-7 10:30:00免費
某些金屬工藝品的外觀有銀白色的金屬光澤，同學們認為它可能和鐵一樣，有磁性 。在討論時，有同學提出“我們可以先拿磁鐵來吸一下” 。就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬于科學探究中的
2006年中考化學模擬試卷
2006年化學模擬考試試卷[原創]-新課標 2006-4-7 10:27:56免費
根據你的生活經驗判斷，下列做法不正確的是
a．用燃著的火柴檢查煤氣爐是否漏氣
b．做饅頭時在發酵的面團中加入少許純堿
c．切完菜后將菜刀洗凈擦干，放在干燥的地方
d．用食鹽腌制魚、肉，以延長魚、肉食品的保存期
2006屆渝北區九年級診斷性學業考試（1）答案 2006-4-7 10:24:43免費
渝北區初2006級教學質量診斷性考試（第1次）
化學試題
（全卷共四個大題 滿分100分 考試時間100分鐘）
可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 k 39 ca 40 i 127
一、選擇題（本大題包括16個小題 ， 每小題2分，共32分）每個小題只有一個選項符
合題意，將正確選項的序號填入括號內 。
1.下列變化中，與其它三種有本質區別的一種是( )
a.用食醋除水垢 b.鐵制品生銹
c.蠟燭燃燒 d.空氣液化
2006年福建省課改實驗區初中化學學業考試大綱及樣卷[整理]-人教版 2006-4-5 11:30:03免費
福建省基礎教育課程改革實驗區
2006年福建省初中學業考試大綱
（化 學）
一、命題依據
根據教育部制訂的《全日制義務教育化學課程標準（實驗稿）》（以下簡稱《化學課程標準》）和各地選用的不同版本的《義務教育課程標準實驗教科書·化學（九年級上下冊）》，并結合我省各地初中化學教學實
2006年中考化學復習資料 2006-4-3 9:30:54免費
是中考復習化學方程式的好資料，希望與各位同仁共享 。
南豐中學2006年中考化學單元滾動測試-華師大 2006-3-31 14:13:31免費
名校試題展示：
展示集體備課智慧
展示06考綱新變化
初三化學期末總結（300）字自己把標題抄出來就可以了，300字的也只能寫標題了第一單元 走進化學世界 一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題 。
二、藥品的取用
三、物質的加熱四、藥品和儀器的處理第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的主要成分及作用
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數
。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。初三化學總復習提綱
第一單元 走進化學世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題 。
（1）怎樣檢驗二氧化碳？（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？
（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？
二、藥品的取用
（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？
（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？
（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？ （4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使 用了游碼，能否知道藥品的實際質量？
三、物質的加熱
（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒 ， 應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？
（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？
四、藥品和儀器的處理
（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的主要成分及作用
空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數
（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？
（3）產生什么實驗現象？得到什么結論？實驗原理是什么？
（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小 ， 有哪些可能原因？
三、大氣污染物的來源和危害
空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？
四、能從組成上區分純凈物和混合物
純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見的混合物？
五、化學變化的基本特征
物理變化與化學變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？
六、化合反應 氧化物
什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物
七、探究S、Al的燃燒有關問題
（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說明什么？
（2）Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？
八、分解反應
什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？
知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？
九、探究氧氣的實驗室制法
（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優缺點？
（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？
（3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？
十、探究碳和鐵的燃燒
（1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？
（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中 。
（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？
（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？
十一、本單元的反應符號表達式
（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？
（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？第三單元 自然界的水一、水的組成
根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？
二、單質和化合物
單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區別？各舉幾個例子，并寫出化學式？
三、認識物質的微粒性
構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？
四、探究分子的性質
分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？
五、水的凈化
（1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？
（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？
（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？
（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？
六、水污染
水污染的主要來源是什么？應如何防治？
七、節約用水
認識節約標志 ， 列舉生活中常見的節約用水的做法？第四單元 物質構成的奧秘一、原子的構成
（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？
（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？
二、記住一些常見元素的名稱和符號
三、知道元素的簡單分類
元素可以分為哪三類？分類的依據是什么？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點？
四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念
化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？
六、核外電子
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？
七、原子與離子
知道同一元素的原子和離子可以相互轉化 。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等 。
九、能用化學式表示常見物質的組成
（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式 。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；
（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
當 M有機物等于 MH +MC不含有O元素；
大于MH +MC含有O元素；差值即為氧元素的質量 。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量
（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量 ， 如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；
（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致 。
十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度
（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）
根據化學式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%
（2）判斷廣告其真實性
若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告 。
十三、平均值問題
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間 。
原子分類的標準是什么？決定原子的種類條件原子核內的質子數,質子數確定,則原子種類確定.
決定分子的種類條件是分子的構成,只要分子的化學式不同,就是不同分子.
元素可以非為金屬元素,非金屬元素,稀有元素.可以分為主族元素,副族元素,零族元素,VIII族元素.分類方法比較多 。
元素是怎么分類的？
文章插圖
化學元素是根據原子核電荷的多少對原子進行分類的一種方法，把核電荷數相同的一類原子稱為一種元素 。一般少于4個，為金屬元素 。一般多于或等于4個，為非金屬元素 。等于8個（氦為2個）為稀有氣體元素 。擴展資料：化學元素只由一種原子組成，其原子核具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解 ， 并且能構成一切物質 。一些常見元素的例子有氫 ， 氮和碳 。2012年為止，共有118種元素被發現 ， 其中94種存在于地球上 。擁有原子序數≧83（鉍元素及其后）的元素的原子核都不穩定，會放射衰變 。第43和第61種元素（锝和钷）沒有穩定的同位素 ， 會進行衰變 ?？墒牵词故窃有驍蹈哌_95 ， 沒有穩定原子核的元素都一樣能在自然中找到 ， 這就是鈾和釷的自然衰變 。參考資料來源：百度百科-化學元素
分子的種類由什么組成
文章插圖
分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體 ， 這種鍵合順序和空間排列關系稱為分子結構 。由于分子內原子間的相互作用 ， 分子的物理和化學性質不僅取決于組成原子的種類和數目，更取決于分子的結構 。一個水分子可用電解法或其他方法再分為兩個氫原子和一個氧原子，但這時它的特性已和水完全不同了 。有的分子只由一個原子構成，稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類 ， 這種單原子分子既是原子又是分子 。由兩個原子構成的分子稱雙原子分子 ， 例如氧分子(O₂)和一氧化碳分子(CO)：一個氧分子由兩個氧原子構成，為同核雙原子分子；一個一氧化碳分子由一個氧原子和一個碳原子構成，為異核雙原子分子 。擴展資料：分子結構最好在接近絕對零度的溫度下測定 ， 因為隨著溫度升高，分子轉動也增加 。量子力學和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態分子的結構也可通過X射線晶體學測定 。體積較大的分子通常以多個穩定的構象存在，勢能面中這些構象之間的能壘較高 。分子結構涉及原子在空間中的位置，與鍵結的化學鍵種類有關，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角 。原子在分子中的成鍵情形與空間排列：分子結構對物質的物理與化學性質有決定性的關系 。最簡單的分子是氫分子，1克氫氣包含1023個以上的氫分子 。一個水分子中2個氫原子都連接到一個中心氧原子上，所成鍵角是105.3° 。分子中原子的空間關系不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外 ， 分子結構中的各部分也都處于連續的運動中 。因此分子結構與溫度有關 。分子所處的狀態（固態、液態、氣態、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同 ， 分子的精確尺寸也不同 。參考資料來源：百度百科——分子
有沒有原子物理大神幫我整理一下粒子的分類和等級啊 ， 比如物質由分子組成，分子由原子組成其中有多原子分這類問題還是問老師好，因為老師更為可靠和準確 。
化學中，物質、分子、原子的種類，分類是什么含義？分別是由什么決定的？分子由原子構成，而物質可以是由分子構成也可以是由原子構成 ， 比如金屬、稀有氣體、氧氣等只有一種元素組成的物質就是由原子構成，多種元素組成的物質就是由分子構成
理工學科是什么理工 理工是一個廣大的領域包含物理、化學、生物、工程、天文、數學及前面六大類的各種運用與組合 。理工事實上是自然、科學、和科技的容合 。在西方世界里，理工這個字并不存在；理工在英文解釋里，是自然(Science)與科技(Technology)的結合 。理工二字最早是1880年代，由當時的中國留學生從國外的Science和Technology翻譯合成的 。時至今日，但凡有人提起世界理工大學之最 ， 人人皆推麻省理工學院 。麻省之名蜚聲海外，成為世界各地莘莘學子心向神往，趨之若鶩的科學圣殿 。[編輯] 理工領域包含 物理-研究大自然現象及規律的學問 化學-研究物質的性質、組成、結構和變化的科學 生物-研究有生命的個體 工程-應用科學和技術的原理來解決人類問題 天文-觀察及解釋天體的物質狀況及事件為主的學科 數學-研究量、結構、變化以及空間模型的學科;被譽為“科學的語言”
理工學科問題？理工學科是一個廣大的領域，包含物理、化學、生物、工程、天文、數學及其各種運用與組合的科目，它實際上是自然、科學和科技的統稱 。
理工學科包括理學和工學兩大部分 。其中，理學是是研究自然物質運動基本規律的科學，偏重于“理”，或者說偏重于研究生物運動規律；而工學是指工程學科的總稱，偏重于研究理學各學科在工程領域的應用 。
在各學科中，理工學科是注重制造或創造的學科 。相對人文學科 ， 理工學科直接承擔著研究發明或生產物質財富以滿足人類需要的任務 。從整個社會看，沒有物質的生產創造或增加，就沒有人類賴以生存的基礎，更不可能有生活質量的提高 ?？梢娎砉W科的意義 ， 十分重大 。
學好理工科，堅決不能以應試思維去學習 。著眼點可以放在從事社會生產上，但也要研究如何改進生產流程提高生產效率 ， 而更主要的是要學會研究發現自然科學的發展觀綠，獲得各種創造發明和技術創新能力 ， 以提高社會生產水平 ， 促進人類社會的物質生活進步 。
理工科專業包括什么學科怎么分類大學理工科專業有哪些
理工科專業分為理、工、農、醫四個學科門類，各學科專業設置如下：
一、理學
1． 數學類 ：數學與應用數學；信息與計算科學
2． 物理學類：物理學；應用物理學
3．化學：化學；應用化學
4． 生物科學類：生物科學；生物技術
5．天文學類：天文學
6． 地質學類：地質學；地球化學
7． 地理科學類：地理科學；資源環境與城鄉規劃管理；地理信息系統
8． 地球物理學類：地球物理學
9． 大氣科學類：海洋科學；應用氣象學
10． 海洋科學類：海洋科學；海洋技術
11． 力學類：理論與應用力學
12． 電子信息科學類：電子信息科學與技術；微電子學；光信息科學與技術
13． 材料科學類：材料物理；材料化學
14． 環境科學類：環境科學；生態學
15． 心理學類：心理學；應用心理學
16． 統計學類：統計學
二、工學
1． 地礦類：采礦工程；石油工程；礦物加工工程；勘查技術與工程；資源勘查工程
2． 材料類：冶金工程；金屬材料工程；無機非金屬材料工程；高分子材料與工程
3． 機械類：機械設計制造及其自動化；材料成型及控制工程；工業設計；過程裝備與控制工程
4．儀器儀表類：測控技術與儀器
5． 能源動力類：核工程與核技術
6． 電氣信息類：電氣工程及其自動化；自動化；電子信息工程；通信工程；計算機科學與技術；生物醫學工程
7． 土建類：建筑學；城市規劃；土木工程；建筑環境與設備工程；給水排水工程
8． 水利類：水利水電工程；水文與水資源工程；港口航道與海岸工程
9． 測繪類：測繪工程
10． 環境與安全類：環境工程；安全工程
11． 化工與制藥類：化學工程與工藝；制藥工程
12． 交通運輸類：交通運輸；交通工程；油氣儲運工程；飛行技術；航海技術；輪機工程
13． 海洋工程類：船舶與海洋工程
14． 輕工紡織食品類：食品科學與工程；輕化工程；包裝工程；印刷工程；紡織工程；服裝設計與工程
15． 航空航天類：飛行器設計與工程；飛行器動力工程；飛行器制造工程；飛行器環境與生命保障工程
16． 武器類：武器系統與發射工程；探測制導與控制技術；彈藥工程與爆炸技術；特種能源工程與煙火技術；地面武器機動工程；信息對抗技術
17． 工程力學類：工程力學
18． 生物工程類：生物工程
19． 農業工程類：農業機械化及其自動化；農業電氣化與自動化；農業建筑環境與能源工程；農業水利工程
20． 林業工程類：森林工程；木材科學與工程；林產化工
21． 公安技術類：刑事科學技術；消防工程
三、農學
1． 植物生產類：農學；園藝；植物保護；茶學
2． 草業科學類：草業科學
3． 森林資源類：林學；森林資源保護與游憩；野生動物與自然保護區管理
4． 環境生態類：園林；水土保持與荒漠化防治；農業資源與環境
5． 動物生產類：動物科學：蠶學
6． 動物醫學類：動物醫學
7． 水產類：水產養殖學；海洋漁業科學與技術
四、醫學
1． 基礎醫學類：基礎醫學
2． 預防醫學類：預防醫學
3． 臨床醫學與醫學技術類：臨床醫學；麻醉學；醫學影像學；醫學檢驗
4． 口腔醫學類：口腔醫學
5． 中醫學類：中醫學；針灸推拿學；蒙醫學；藏醫學
6． 法醫學類：法醫學
7． 護理學類：護理學
8． 藥學類：藥學；中藥學；藥物制劑
理工類專業包括哪些學科理工類專業包括哪些學科
理工科專業分為理、工、農、醫四個學科門類 ， 各學科專業設置如下：
一、理學
1．數學類：數學與應用數學；信息與計算科學
2．物理學類：物理學；應用物理學
3．化學：化學；應用化學
4．生物科學類：生物科學；生物技術
5．天文學類：天文學
6．地質學類：地質學；地球化學
7．地理科學類：地理科學；資源環境與城鄉規劃管理；地理信息系統
8．地球物理學類：地球物理學
9．大氣科學類：大氣科學；應用氣象學
10．海洋科學類：海洋科學；海洋技術.海洋學
11．力學類：理論與應用力學
12．電子信息科學類：電子信息科學與技術；微電子學；光信息科學與技術
13．材料科學類：材料物理；材料化學
14．環境科學類：環境科學；生態學
15．心理學類：心理學；應用心理學.心理咨詢
16．統計學類：統計學.電算化會計與統計、統計與會計等
二、工學
1．地礦類：采礦工程；石油工程；礦物加工工程；勘查技術與工程；資源勘查工程.黃金地質勘察與管理
2．材料類：冶金工程；金屬材料工程；無機非金屬材料工程；高分子材料與工程.化學裝潢材料及應用、寶石學
3．機械類：機械設計制造及其自動化；材料成型及控制工程；工業設計；過程裝備與控制工程113